相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    
質(zhì),查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下:
① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O    ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2
③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實(shí)驗(yàn)如下:
步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍(lán)色逐漸褪去
 
請回答:
(1)根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí),判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                ;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         
(2)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo))。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序:
甲同學(xué):⑤—⑧—③—⑦—④;    乙同學(xué):⑤—③—②。

已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是____________,他選用的裝置________(填序號(hào))是沒有必要的。
(2)乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認(rèn)為按他測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高,原因是________________; 為了測得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn),寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用):________________(填序號(hào))。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A.Co2O3 + 6 HCl=2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3
D.2Fe3+ + 2I = 2Fe2++ I2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
氧化還原反應(yīng):2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復(fù)分解反應(yīng):  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng): 4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2
下列說法不正確是
A.還原性(酸性溶液):Fe2+> I- > Cl-
B.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >Fe3+ > I2
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是                                            。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請指出:                              。
(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。
D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />                       
 
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因:
                                                                         ,
請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:                                                  
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:                                    
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

 自然界存在NaIO3,可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+;IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.NaIO3是氧化劑, HSO3-是還原劑
B.生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4
C.I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.HSO3-的還原性比I-

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是
A.E處棉花球變成黃色,說明的氧化性比強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明的氧化性比強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
D.G裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式為:

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列反應(yīng),有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①2Fe3+ 2I=2Fe2+ I2      ②2Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br
A.Br>I>Fe2B.Fe2>I>Br
C.Br>Fe2>ID.I>Fe2>Br

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2
A.I>Fe2>Cl>SO2B.Cl>Fe2>SO2>I
C.Fe2>I>Cl>SO2D.SO2>I>Fe2>Cl

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是
A.KMnO4B.FeCl3C.Cl2 D.HCl

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行:2NaW+X2=2NaX+W2,2NaY+W2=2NaW+Y2,2KX+Z2=2KZ+X2,由此得出正確的結(jié)論是
A.X、Y、Z、W中Z的還原性最強(qiáng)B.2Z-+Y2 = 2Y-+Z2能進(jìn)行
C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)D.還原性X﹥Y

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