已知下列反應(yīng)都能發(fā)生:①2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ ② 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-
則有關(guān)離子氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?br />A.Cl₂ > Fe³⁺ > I₂    B Cl₂ > I₂ > Fe³⁺     C  Fe³⁺ > Cl₂ > I₂    D I₂> Fe³⁺ > Cl₂

下列粒子只具有還原性的是

A．Cl－

B．Na

C．H+

D．H2O

2004年某一期的《美國(guó)化學(xué)雜志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是

A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化	B．在該反應(yīng)中金屬鈉體現(xiàn)了強(qiáng)還原性
C．在該反應(yīng)中二氧化碳體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性	D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵

下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是

A．Na2O2 + H2O

B．Cl2 + H2O

C．F2 + H2O

D．NO2 + H2O

（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—    NO+ 2H₂O
下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。
（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；
（3）反應(yīng)生成0.4mol H₂0，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個(gè)；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

下列微粒在氧化還原反應(yīng)中只能體現(xiàn)還原性的是

A．Na

B．NO2

C．Fe2+

D．H2SO4

關(guān)于反應(yīng)：MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O說法不正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B．要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸

C．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D．若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+CH₂+CO，其中水是      劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是          ，其中硫是     劑。

半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是

A．H+、Al3+、Mg2+、K+	B．O、P、S、Cl
C．S2-、Cl-、K+、Ca2+?	D．Na、Mg、Al、K

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ ="=" 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，
②2M²⁺ + R₂ ="=" 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ ="=" R₂ + 2Z^－，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進(jìn)行

B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+

D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+