下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

有一個未完成的離子方程式        +XO₃^－+6H⁺=3X₂+3H₂O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外層上有7個電子

C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物

D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

下列離子方程式正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4

B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

D．稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項(xiàng)	離子方程式	結(jié)論
A	AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O	氧化性：H2O2 > Fe3＋
C	CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-	穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-
D	NH3 + H3O+=NH4++ H2O	得質(zhì)子能力：NH3> H2O

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O

D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

下列離子方程式正確的是

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

(14分)連二亞硫酸鈉(Na₂S₂O₄)俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na₂SO₃固體和某酸反應(yīng)制備SO₂氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO₂氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式          
（2）制備SO₂時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是          

A．濃鹽酸	B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸	D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸

（3）制備保險粉的化學(xué)方程式可表示為                    
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr₂O₇^2－被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2－的物質(zhì)的量為     mol。
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
保險粉分解的化學(xué)方程式為                 
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)。