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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是
A.lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O
D.向銀氨溶液中加入足量的鹽酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是
A.將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2+OH=== CaCO3↓+H2O
B.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3+3H2S===Fe2S3↓+6H
C.用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+2H===Ag+NO2↑+H2O
D.4 mol·L1的NaAlO2溶液和7 mol·L1的HCl等體積互相均勻混合:4+ 7H+ H2O===3Al(OH)3↓+ Al3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下表中關(guān)于離子方程式評(píng)價(jià)合理的是
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
醋酸鈉溶于水:CH3COO+H2O===" " CH3COOH+OH
正確
B
在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁: Al3+3OH===Al(OH)3
錯(cuò)誤,Al(OH)3能溶于氫氧化鈉
C
鐵加入到過量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H+2===3Fe2+ 2NO↑ + 4H2O
正確
D
在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多:3Ba2+6OH+2Al3+3=== 3BaSO4↓+2Al(OH)3
錯(cuò)誤,Al3與OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)方程式中,不能用H+OH=H2O表示的是
A.KOH+HCl=KCl+H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式不正確的是
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl +S2- ="=" Ag2S+ 2Cl-
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液: HCO3-+OH- == + H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4:Ba2+ + OH-+ H+ + ="=" BaSO4↓+ H2O
D.向Cu粉中加入過量的濃HNO3:Cu+4H+ +2="=" Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液變紅: NH3·H2O NH4+ + OH
B.90℃時(shí),測(cè)得純水中c(H+)·c(OH) =3.8×10—13: H2O(l) H+(aq) + OH(aq)H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D.向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5ONa+CO2+H2O →2C6H5OH+Na2CO3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式中正確的是        
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
B.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+ HS-+H2O
C.1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液與2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等體積混合:Al3++4OH= AlO2+2H2O
D.用食醋溶解水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

(10分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行,即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列個(gè)問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入    (填設(shè)備名稱)
(2)催化氧化階段反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,550 ℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)的條件應(yīng)是   溫 、高壓(填“高”、“低”、或“! ),但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是             。
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于          。
(3)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)2殚嗁Y料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則:反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是            (填數(shù)字序號(hào)),反應(yīng)③的離子方程式為      。該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:       、        。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列表述正確的是
A.碳酸氫根離子的電離方程式可表示為:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.酸性條件下,KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式為:IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-
C.氯氣具有酸性,可與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
D.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH= CO32-+ H2O
B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O
C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

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