相關(guān)習題
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)的離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2O=+4
B.銅片接電源正極,碳棒接電源負極,電解硫酸溶液:
C.磷酸一氫鈉溶液水解:+H2O+H3O
D.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2+2OH=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O
C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:+2H=SO2↑+H2O
D.向AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2=BaSO4
②將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2
③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2↑+H2O
④氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=H+Cl+HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2+2OH+2=CaCO3↓++2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2+2Na=Cu+2Na
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸:+H=
A.①②⑤B.②③④⑤⑧C.④⑤⑥⑦D.②③⑧

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是
A.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3
B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C.M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D.原混合溶液中的的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol·L1H2SO4溶液,下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.稀硫酸與鐵反應(yīng):2Fe+6H=2Fe3+3H2
B.2 mol·L1的AlCl3溶液和7 mol·L1的NaOH溶液等體積均勻混合:
2Al3+7OH=Al(OH)3↓++2H2O
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:
Ba2+2OH+2H=BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3的水解:+H2O +H3O

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示,圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2+OH= ②CO2+2OH=+H2O  
+Ba2=BaCO3↓、蹷aCO3+CO2+H2O=Ba2+2
+CO2+H2O=2
A.③①B.②⑤C.⑤④D.④②

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
  
A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)隨氫Ba(OH)2溶液體積(V)的變化
C.圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,t時刻反應(yīng)正速率最大

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度, 若溫度不當,副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是    ℃,達到此要求采取的適宜措施是               。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3氧化成SO42,寫出制備二氧化氯的離子方程式:                              。
(3)某;瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g,通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng),過量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”。(寫出計算過程)                                  

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列過程的離子方程式正確的是
A.用燒堿溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
B.用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.實驗室制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
D.金屬Na與水反應(yīng):Na +2H+ = H2↑+Na+

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