1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉	B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸	D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

六種短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：               。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為       ，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：               。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：                                                  。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。

下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項(xiàng)	離子方程式	評價
A	將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2	正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－	正確； 說明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O	正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

 

Ⅰ.高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
 
請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，
放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          。
Ⅱ.肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N₂O₄反應(yīng)：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O₂反應(yīng)生成N₂和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是   

A．明礬的水溶液

B．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：

C．向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀： =

D．用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：=

是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應(yīng)方程式為：
，下列敘述中正確的是

A．生成l mo1需消耗0.4mo1

B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C．該反應(yīng)中NO被還原

D．X表示的粒子是

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。

下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是：

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3—= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 =2Fe3＋＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－=2H2O＋BaCO3↓+ CO32-

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO32-

D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO₄、MnWO₄)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn^2＋→MnO₂”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO_(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。