下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：

B．氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2：1反應(yīng)：

C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：

D．過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在          中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學(xué)程式表示）。
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO₄^—和MnO₂。反應(yīng)的離子方程式為           。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率約為        （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過(guò)濾的是            。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中．溫度不宜過(guò)高．其原因是        （用化學(xué)方程式表示）。
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：        ．該反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂的氧化性比KMnO₄        （填“強(qiáng)”或“弱”）。

下列離子方程式正確的是    (    )

A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)

B．金屬鈉和水反應(yīng)

C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)

D．將金屬鐵加人稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲是

A．Si

B．NH4＋

C．Al

D．SO2

將一定量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是

下列離子方程式不正確的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

B．為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑

C．過(guò)量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：
Mn^2＋＋S₂O₈^2—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄^2—＋H^＋；
①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn^2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。
②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______N_A，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為_(kāi)__________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過(guò)量的碘化鈉溶液的離子方程式為_(kāi)____________。
(3)在堿性介質(zhì)中，H₂O₂有較強(qiáng)的還原性，可與Ag₂O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
(4)為測(cè)定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，恰好達(dá)到終點(diǎn)。已知：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過(guò)程中可選擇的指示劑為_(kāi)_______。
②O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含“a、c、V”的字母表示)。

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�。

A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3時(shí)，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O

B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓

C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�。

A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCO3-

D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�。

A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋