下表中評價合理的是（  ）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評價
A	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O	正確
B	向碳酸鎂中加入稀鹽酸：+2H+ =CO2↑+H2O	錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++=" " BaSO4↓	正確
D	FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2	錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2

 

下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（  ）

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量SO2通入Ba（OH）2溶液中	過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B	少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中	少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中
C	0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中	0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
D	過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合	少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

 

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（  ）

A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_______________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I₂、ClO^－、SO₄^2—按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe^3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu^2＋強(qiáng)。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。_________________________。

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。

A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋

下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH－＋CO2＝ HCO3－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C．氯氣通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O

B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓

C．鈉加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑

D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

下列離子方程式書寫正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇和稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．將鈉加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑

下列離子方程式書寫正確的是     （    ）

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

B．Al2O3溶于鹽酸中：O2－+2H+=H2O

C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

D．氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO₄)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba^2＋)＝                        ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂         b．NH₄HSO₄      c．(NH₄)₂SO₄        d．(NH₄)₂SO₃
其中c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>                         (填選項(xiàng)字母)；
（3）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)常做強(qiáng)氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為                                                 ；
②樣品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以        為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^－＋S₄O₆^2-)。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K₂S₂O₈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))       _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。