下列離子方程式正確的是

A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－

B．將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O

D．NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O

B．FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2

C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H+＋OH—＝H2O

B．NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2O

C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

D．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
（3）寫(xiě)出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

過(guò)氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過(guò)氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過(guò)氧化物中過(guò)氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              （寫(xiě)兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫(xiě)出在酸性條件下H₂O₂氧化I^—離子的離子方程式                                         ；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實(shí)驗(yàn)室制取H₂O₂可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過(guò)濾后獲得，其中最適合的過(guò)氧化物是               （填化學(xué)式）；
（4）純H₂O₂可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成N₂(g)和H₂O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                                  。

含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式______________
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→ O₂。
寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為_(kāi)__________，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為   _____________mL。
（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時(shí)ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—

C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO—+ OH—＝ SO42— + Cl— + H+

下列離子方程式中，正確的是(    )  

A．NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中： HSO3-+OH－ = SO32-+H2O

B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)： 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O

C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++ I－＝ AgI ↓

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：

2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：（    ）

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NH4+ + OH - =NH3·H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（     ）

A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O

D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O