下列示意圖與對應的反應情況符合的是（   ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（   ）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH－＋H＋ ＝ H2O

B．金屬鈉與水反應 Na + H2O = Na＋+ OH－ + H2­

C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

下列離子方程式書寫正確的是:

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O

B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋ ＋ Cl2="2" Fe3＋ ＋ 2Cl－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

下列離子方程式不正確的是（    ）

A．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀： 2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－= Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O

下列說法或表達正確的是（      ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂="2" Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-
③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂時的離子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部

B．②⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

下列反應的離子方程式正確的是（   ）

A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

B．銨明礬[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（   ）

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -

C．向AlCl3 溶液中投入過量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑

D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

黃銅礦（CuFeS₂）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是          （填代號）。
a．高空排放                            b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃             d．用濃硫酸吸收  
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂
通過改變反應途徑，F(xiàn)e^3＋可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應的催化過程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據(jù)以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液 碘水
所選試劑為              。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為                    
                           。

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S 、HNO₃、NO 、H₂O；則該反應中還原產(chǎn)物是_____；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：
2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。
①當 a / b =1時                                                               ；
②當a / b≥3/2時                                                        。
（3）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al(OH)₃＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O
（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：                                    ；
（Ⅱ）單質(zhì)氰(CN)₂是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                     。

下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（   ）

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O

B．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32—

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－