能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是  （  ）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba^2＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+=H2O

C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓

多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl₂、Br₂等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

	鹵素	氰	硫氰	①
“單質(zhì)”	X2[	(CN)2	(SCN)2	(OCN)2
酸	HX	HCN	②	HOCN
鹽	KX	KCN	KSCN	KOCN

 
（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫_______、_______。
（2）①(CN)₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng)：S02+20H-＝S032-+H20

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-＝H20

D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20

下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑

B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓

下列離子方程式正確的是(    )。

A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：

B．的NaAlO2溶液和的HCI等體積互相均勻混合：

C．ClO3與濃鹽酸(HCI)在加熱時生成氯氣：

D．將25mL 0.l鹽酸緩緩滴入25mL 0.1Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2＝4Na++418OH-+O2↑

B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++8Br-+5Cl2＝4Fe3++10Cl-+4Br2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++3H2O

下表中評價合理的是

下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．澄清石灰水中加入通入少量CO2 ：Ca2++2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2O

C．過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑

D．H2SO4與Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O

有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（  ）

A．Ba(OH)2與H2SO4	B．KMnO4和H2O2
C．HCl與NaHCO3	D．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2