某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O₃。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O₃氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

（2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過(guò)量KI溶液。用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點(diǎn)，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
③計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

下列敘述或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是  (    )

A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+

B．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng)：

Ba^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋+SO₄^2－= BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．硫氫化鈉溶液中滴人硫酸銅溶液：

B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：

C．二氧化硫通入氯化鐵溶液：

D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液 NH4+ + OH－=NH3↑+ H2O

B．氨水和硫酸反應(yīng) H+ + OH－=H2O

C．鈉和水反應(yīng)Na+ 2H2O= Na+ + 2OH－+ H2↑

D．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

（1）填寫(xiě)下表

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì) 所需試劑或方法	離子方程式 （若無(wú)離子方程式，則寫(xiě)化學(xué)方程式）
Fe(Al)
SiO2（CaCO3）
CO2(HCl)
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3（NaHCO3）
Al2O3（Al(OH)3）

 
（2）將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見(jiàn)到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見(jiàn)到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為      或      ，請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       ，                            。

下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

B．在含3．2amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉：5Fe＋4NO3－＋16H＋=3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O

C．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

D．過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

下列離子方程式中，不正確的是

A．將氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

C．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是  （   ）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

B．由水電離的c(H+)為10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol

D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

A．用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓

B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O

C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓