（1）制取氧氣：①用20％的H2O2溶液，通過反應(yīng)2H2O2MnO22H2O＋O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是____   __

 
 

 

 

 


  

 

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是____        _    _

③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是____________________             

12．某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi)盛放Na2O2）

推斷正確的是(     )                               


    A．原氣體中一定有NO和O2     

B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2 、CO

C．原氣體中一定沒有CO      

D．原氣體中一定沒有HCl、Cl2  O2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中生物 來源：2010-2011學年福建省高三下學期第六次模擬考試（理綜）生物部分 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：

   （1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為             。

使用圖1裝置時，H2O2應(yīng)該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                             。

   （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標準狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                          。

 

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