11．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO．則下列可作為溶解Ni（CO）4的溶劑是（　�。�
A．水B．四氯化碳C．鹽酸D．硫酸鎳溶液

分析 Ni（CO）4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑來解答．

解答 解：Ni（CO）4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查相似相溶原理，掌握分子的極性是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率D．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一種用于治療高血脂的新藥-滅脂靈可按如下路線合成：

已知：①RCHO+$\stackrel{稀堿}{→}$
②一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基，通常不穩(wěn)定，易脫水形成羧基．如：
R--OH$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCHO
③G的分子式為C10H22O3．
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHCHO，E．
（2）F中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基．
（3）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（填序號(hào)）．
（4）CH3（CH2）6CHO有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3CH2）3CCHO 或（CH3）3CC（CH3）2CHO．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．烴基上的一氯取代物只有兩種
（5）鑒別F和I的實(shí)驗(yàn)方法是把F和 I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．
（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為防止食鹽結(jié)塊，通常可在食鹽中添加K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）作為抗結(jié)劑．亞鐵氰化鉀易溶于水，在水溶液中會(huì)電離出K+和[Fe（CN）6]4-，在高于400℃時(shí)，K4[Fe（CN）6]會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生劇毒的KCN、C、N2和灰白色固體化合物甲．將18g甲在足量氧氣中灼燒，得到紅棕色固體乙和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式Fe3C．
（2）亞鐵氰化鉀與稀硫酸共熱會(huì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生一種常見的含氧還原性有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式[Fe（CN）6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑．
（3）乙與某些氣體混合物共熱可制取甲，下列氣體混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO2、H2      B．O2、CO2      C．CO2、H2O     D． H2、CO
（4）甲也可由某單質(zhì)與甲烷高溫下生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3C+2H2．
（5）在工業(yè)上可將含氰廢水經(jīng)蒸汽加熱，使HCN氣體逸出，用碳酸鉀溶液在填充鐵粉的塔內(nèi)循環(huán)吸收，即生成亞鐵氰化鉀，同時(shí)還產(chǎn)生兩種常見氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe（CN）6]+2CO2+H2+2H2O．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)食鹽中是否添加了K4[Fe（CN）6]用鐵粉、稀硫酸、雙氧水制備硫酸鐵溶液，將硫酸鐵溶液滴入食鹽水中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含有K4Fe（CN）6，否則沒有．
備選試劑：鐵粉、稀硫酸、CuSO4溶液、雙氧水．（已知：K4Fe（CN）6與Fe3+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對(duì)-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
已知：①HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-、加熱}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
（1）從B→D的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，化合物D的含氧官能團(tuán)名稱羧基．
（2）化合物D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）下列四個(gè)化合物，與化合物D互為同分異構(gòu)體的是AC
A．   B．
C．    D
（4）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）以甲醇和乙醇為原料，設(shè)計(jì)合成聚丙烯酸甲酯的合成路線（無機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：

已知：
$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3．
（2）A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱1，3，5-三甲苯寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件Br2/光照和Br2/Fe
（4）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F．
①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最�。瓽物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基．
（5）D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理．下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是（　　）
A．原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
干燥的NH3液體石蠟鼓泡瓶電動(dòng)攪拌器ⅢCCl4尾氣處理冰水液體石蠟鼓泡瓶干燥的CO2

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗，液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率），發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是b（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干b．減壓40℃以下烘干c．高壓加熱烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢捱x試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置．溶液變渾濁，則證明固體中含有（NH4）2CO3．
步驟3：取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不變渾濁，則證明固體中不含有NH4HCO3．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.91g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.4%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（（NH4）2CO3）=96、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．電負(fù)性較大的元素在化合物中只能形成負(fù)價(jià)，不能形成正價(jià)
B．若元素X的第一電離能比元素Y的第一電離能小，則X的金屬活動(dòng)性不一定強(qiáng)于Y
C．H元素與F元素的電負(fù)性差值達(dá)1.9，所以HF屬于離子化合物
D．某元素原子外圍電子排布式為3d64s2，則此元素可能易顯+2和+3價(jià)，且+3價(jià)穩(wěn)定

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