Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是中學(xué)常見化學(xué)藥品。

Ⅰ.下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置：

請回答下列問題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣）：

（1）裝置的連接順序是：a接___，___接___；b接___。

（2）檢查裝置氣密性后，必須先讓___（填A或B）裝置先發(fā)生反應(yīng)。C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是___。

（3）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.通過加熱分解的方法可以測定碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。取13.08g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.0g。

（4）加熱時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（5）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為___。

Answer 1

【答案】f e d c B 防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3：4

【解析】

（1）足量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，故a接f、e接d，

故答案為：f；e；d；c；

（2）侯氏制堿法是利用氨氣溶解性大，極易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w水中溶解性較小，飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w；實驗操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起緩沖作用，可以防止倒吸，

故答案為：B；防倒吸；

（3）侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉，所以C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）加熱時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（5）4g沉淀為CaCO3，n（CaCO3）==0.04mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：CaCO3～CO2，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2，n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×0.04mol=0.08mol，原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：n（NaHCO3）=84g/mol×0.08mol=6.72g，碳酸鈉的質(zhì)量為=13.08g-6.72g=6.36g，碳酸鈉物質(zhì)的量==0.06mol，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.08mol=3：4。

答案為：3：4。