（2009?天津）下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)
BCuO粉末C加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)
CNaCl溶液NaOH加入過(guò)量的稀鹽酸
DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀
【答案】分析：除雜的方法是將雜質(zhì)以沉淀或氣體的形式除去；除雜的原則是所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不混入新雜質(zhì)．
解答：解：本題考查除雜（提純）原則，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，也不能減少被提純的物質(zhì)．
A、稀鹽酸與雜質(zhì)氫氧化鈉反應(yīng)，沒(méi)混入新雜質(zhì)，不斷用ph試紙測(cè)定其酸堿度，到剛好為7，故A正確；
B、加鹽酸將被提純的物質(zhì)出去了，違背了除雜原則，故B錯(cuò)；
C、將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，只剩下氮?dú)�，故C正確；
D、加入氫氧化鈉引入了新雜質(zhì)NaCl，也違背了除雜原則，故D錯(cuò)．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：該題是典型的除雜質(zhì)題目，教給我們一些除雜質(zhì)的方法，并復(fù)習(xí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2009?天津）下表為KCl在不同溫度下的溶解度
溫度/℃1020304050607080
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
（1）由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．
（2）在10℃時(shí)，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高到50℃時(shí)，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）將60℃時(shí)145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃，析出晶體的質(zhì)量是g．

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溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
（1）由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．
（2）在10℃時(shí)，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高到50℃時(shí)，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）將60℃時(shí)145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃，析出晶體的質(zhì)量是g．

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