考點：飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度曲線及其作用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）一定溫度下，有剩余固體存在的溶液為飽和溶液；
（2）通常飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵荷�高溫度或增加溶劑�?br />（3）根據(jù)溶解度曲線的意義解答；
（4）根據(jù)t₂℃時甲的溶解度為50g確定該溫度下將30g甲溶于50g水中能否全溶和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式解答；
（4）根據(jù)甲乙的溶解度曲線隨溫度變化情況，并結(jié)合選項中的問題逐一分析解答．

解答：解：（1）由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩余固體，一定屬于飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；
故答案為：B；
  （2）由1可知：要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法；故答案為：升高溫度（或加水）；
（3）兩種物質(zhì)溶解度的交點表示t₁℃時甲和乙的溶解度相等，故答案：t₁℃時甲和乙的溶解度相等
（4）t₂℃時甲的溶解度為50g，所以該溫度先50g水最多溶解25g，所得溶液質(zhì)量為75g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

25g

75g

×100%=33.3%；故答案：33.3%；
（5）A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯誤；
B、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量是甲＜乙，降低溫度溶劑的質(zhì)量不變；故將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，溶劑的質(zhì)量關(guān)系依然是甲＜乙，故正確；
C、分別將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，甲有溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量甲＜乙，故錯誤；
D、等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從 t₂℃降溫至 t₁℃時，甲析出溶質(zhì)，乙由于溶解度增大而無晶體析出．降低到 t₁℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是甲＞乙，正確；
故選BD．

點評：本題較為綜合的考查了溶解度曲線的理解和應(yīng)用，以及學(xué)生分析題目信息判斷飽和溶液的方法，是一道能較好考查學(xué)生分析解決問題能力的好題．