（1）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)），如果完全燃燒2g H2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為
 
kJ．
（2）一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ） 在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
 
，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請(qǐng)回答：兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,離子濃度大小的比較
專(zhuān)題：
分析：（1）放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol的意義：常溫下，完全燃燒1mol氫氣，生成液態(tài)水放出的熱量是285kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答；
（2）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，結(jié)合v=
△c
△t
來(lái)計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積計(jì)算得到表達(dá)式；
（3）醋酸是弱酸，在水溶液里電離生成醋酸根離子和氫離子，導(dǎo)致溶液呈酸性；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，兩種溶液等濃度等體積混合時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于水解程度，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小．
解答： 解：（1）放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以①③④屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，結(jié)合反應(yīng)①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol，如果完全燃燒2g即1molH2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為285kJ×2=570kJ，
故答案為：①③④；570；
（2）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c=
12mol
10L
=1.2mol/L，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為v=
△c
△t
=
1.2mol/L
2min
=0.6mol/（L?min），一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，故答案為：0.6mol/（L?min）；K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
；
（3）醋酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性c（H+）＜c（OH-），水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，兩種溶液等濃度等體積混合后，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，鈉離子不水解，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：乙酸鈉；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B、MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C、Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D、HCl、CaCO3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列，正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、CaSO4
B、鹽酸、燒堿、CuSO4
C、HNO3、乙醇、氯化鈉
D、碳酸、CaO、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年12月我國(guó)首艘新型磷酸鐵鋰電池動(dòng)力船在上海順利下水，我國(guó)的船舶動(dòng)力已進(jìn)入一個(gè)嶄新的時(shí)代．可見(jiàn)，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義．
（1）磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極材料的鋰離子電池．
已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xFePO4+LixC6
放電
充電
6C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài)），則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
．以該電池為電源，以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
 電解質(zhì) 電離常數(shù)（mol?L-1）
 H3PO4 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
 HF Ka=6.4×10-4
 CH3COOH Ka=1.7×10-5
 NH3?H2O Kb=1.7×10-5
①25℃，0.1mol?L-1HF溶液的H+濃度為
 
mol?L-1，100mL 0.1mol?L-1NaF溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)
 
（填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)．
②向10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，當(dāng)消耗氨水10mL時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 
．
③已知NaH2PO4溶液顯酸性而Na2HPO4溶液顯堿性，25℃，濃度均為0.1mol?L-1 NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度
 
（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置中，連接靈敏電流計(jì)的并接通電路，兩個(gè)電流計(jì)的指針均明顯 偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲溶液中H+的移動(dòng)方向是a→b
B、b電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、一段時(shí)間后，d電極附近的溶液變紅
D、乙裝置中的溶液會(huì)逐漸變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-N鍵所需能量相差約
 
kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、熔化時(shí)不導(dǎo)電
B、不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D、水溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）
 

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式）
 

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 
．

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