在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是單質(zhì)。M是一種日常常用金屬，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖：

請(qǐng)回答：
（1）元素M在元素周期表的位置：        周期，       主族。
（2）①寫出B與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         
② C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
③寫出M與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                             
（3）將1mol E和1mol碳酸氫鈉混合放在密閉容器中加熱，加熱至300℃經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。
寫出：
①容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量                              ；
②在容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；
（15分）
（1）三，ⅢA（各1分）
（2）2Na+O2   Na2O2（2分）    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
（3）2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H­2↑（2分）
（4）碳酸鈉（1分），1mol（1分），氫氧化鈉（1分） 1mol（1分）
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑   2Na2O2+2CO2 2Na­2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每個(gè)1分）解析:
一定要注意本題所涉及的元素均為短周期元素，M是一種日常常用金屬，可知M為鋁。鋁和單質(zhì)B可反應(yīng)，根據(jù)B的化合物及性質(zhì)，可猜測(cè)B為氧氣；進(jìn)而可知D、E分別是由A、C和氧氣反應(yīng)得到，均為氧化物且可反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可推測(cè)出D、E應(yīng)該是Na2O2、CO2或Na2O2、H2O；再由D、E的產(chǎn)物F可與鋁反應(yīng)可知D、E應(yīng)該是Na2O2、H2O反應(yīng)生成了F：NaOH。由F（NaOH）與M（鋁）反應(yīng)生成了A與H，可知A為氫氣。
到此為止，可知A、B、C分別為氫氣、氧氣、鈉單質(zhì)。
（3）將1mol Na2O2和1mol碳酸氫鈉混合放在密閉容器中加熱，發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
2Na2O2+2CO2 2Na­2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每個(gè)1分）
NaHCO3分解產(chǎn)生的兩個(gè)氣體恰好與Na2O2反應(yīng)生成相應(yīng)的產(chǎn)物。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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精英家教網(wǎng)在銳角△ABC中，∠A，∠B，∠C的對(duì)邊分別是a，b，c．如圖所示，過(guò)C作CD⊥AB，垂足為點(diǎn)D，則cosA=
ADb
，即AD=bcosA，所以BD=c-AD=c-bcosA．
在Rt△ADC和Rt△BDC中有CD2=AC2-AD2=BC2-BD2，b2-b2cos2A=a2-（c-bcosA）2，
整理得a2=b2+c2-2bccosA．           ①
同理可得b2=a2+c2-2accosB．         ②
C2=a2+b2-2abcosC．                 ③
這個(gè)結(jié)論就是著名的余弦定理．在以上三個(gè)等式中有六個(gè)元素a，b，c，∠A，∠B，∠C，若已知其中的任意三個(gè)元素，可求出其余的另外三個(gè)元素．
（1）在銳角△ABC中，已知∠A=60°，b=5，c=7，試?yán)芒伲�，③求出a，∠B，∠C，的數(shù)值；
（2）已知在銳角△ABC中，三邊a，b，c分別是7，8，9，求出∠A，∠B，∠C的度數(shù)．（保留整數(shù)）

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老師要求化學(xué)興趣小組的8名同學(xué)每人在化學(xué)元素周期表中的前20號(hào)元素中隨機(jī)選取一種元素了解其化學(xué)性質(zhì)．利用模擬試驗(yàn)的方法估計(jì)有兩人或兩人以上選擇同一化學(xué)元素的概率．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
能形成雙原子分子，原子間存在3對(duì)共用電子對(duì)
X
M層有3個(gè)電子
Y
 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
Z
最高正價(jià)為+7價(jià)
（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          ▲         。
Y的最高價(jià)氧化物中，化學(xué)鍵Y—O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為： ▲（填數(shù)字）。
（2）X的最高價(jià)氧化物與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：          ▲        。
（3）Z的非金屬性比T元素強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示：          ▲        。
（4）XT是一種新型的無(wú)機(jī)材料，可由X的最高價(jià)氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應(yīng)生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          ▲          。

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科目：初中數(shù)學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；2的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為5：7；W元素最高正價(jià)為+7價(jià)。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)
(3)在X2W2分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2W2的電子式
為_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________．
(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉(zhuǎn)化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則
其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為215kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________．

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