Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4LNO氣體中含有的原子數(shù)為2N_A
• B． 常溫下，100mL 1mol•L^-1鹽酸與4.6g鈉反應(yīng)生成0.1molH₂
• C． 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8N_A個電子
• D． 常溫常壓下，含34gH₂O₂的水溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2mol

Answer 1

分析 在標準狀態(tài)下22.4L氣體為1mol，其他狀態(tài)不是1mol，明確化學(xué)反應(yīng)中生成物與反應(yīng)物之間的關(guān)系即可

解答 解：A、標準狀況下，22.4LNO氣體為1mol，故含有的原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、鈉和水反應(yīng)，4.6g鈉反應(yīng)生成0.1molH₂，故B正確
C、n=$\frac{m}{M}$計算得到物質(zhì)的量為$\frac{16.8}{56}mol=0.3mol$，結(jié)合貼和水蒸氣生成四氧化三鐵和氫氣計算電子的轉(zhuǎn)移，3Fe-Fe₃O₄-8e^-，失去0.8N_A個電子，故C正確；
D、水中含有氫原子，故含34gH₂O₂的水溶液中氫原子的物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤；
因選錯誤的，故選：D

點評 本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，主意物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)性質(zhì)及物質(zhì)存在的外部條件