Question

如圖7-19，A，B是體積相同的氣缸，B內(nèi)有一導(dǎo)熱的、可在氣缸內(nèi)無摩擦滑動的、體積不計的活塞C，D為不導(dǎo)熱的閥門。起初，閥門關(guān)閉，A內(nèi)裝有壓強p₁=2.0×10⁵pa溫度T₁=300K的氮氣。B內(nèi)裝有壓強P₂=1.0×10⁵Pa，溫度T₂=600K的氧氣。打開閥門D，活塞C向右移動，最后達到平衡，以V₁和V₂分別表示平衡后氮氣和氧氣的體積，則V₁∶V₂=______（假定氧氣和氮氣均為理想氣體，并與外界無熱交換，連接氣缸的管道體積可忽略）

Answer 1

V₁∶V₂= 4∶1

解析:

錯解：開始是平衡狀態(tài)，未態(tài)還是平衡狀態(tài)，由理想氣體狀態(tài)方

　　此題答案為1∶4。

　　理想氣體狀態(tài)方程或氣體定律，針對的對象應(yīng)為一定質(zhì)量的理想氣體，而不能是兩種（或兩部分）氣體各自的狀態(tài)，必須是一定質(zhì)量的理想氣體初、末兩種狀態(tài)之間滿足的關(guān)系，上述解法把兩部分氣體的p₁，p₂，T₁，T₂與一定質(zhì)量的氣體前后兩種狀態(tài)的p₁，p'₁，T₁，T'₁混為一談，以致出現(xiàn)完全相反的結(jié)論。

　　【正確解答】對于A容器中的氮氣，其氣體狀態(tài)為：

　　p₁=2.0×10⁵pa V₁=V T₁＝300K

　　P'₁=P V'₁=V₁（題目所設(shè)） T'₁=T

　　由氣體狀態(tài)方程可知：

　　對于B容器中的氧氣，其氣體狀態(tài)為：

　　p₂=1.0×10⁵pa V₂＝V T₂=600K

　　p'₂=p V'₂=V₂（題目所設(shè)） T 2_=T由氣態(tài)方程可知

　　聯(lián)立①②消去T，V可得：

　　此題的正確答案為V₁∶V₂= 4∶1

　　【小結(jié)】 解決有關(guān)兩部分氣體相關(guān)聯(lián)的問題時，要注意兩方面的問題。首先，要把兩部分氣體分開看待，分別對每一部分氣體分析出初、未狀態(tài)的p，V，T情況，分別列出相應(yīng)的方程（應(yīng)用相應(yīng)的定律、規(guī)律）切不可將兩部分氣體視為兩種狀態(tài)。

　　其次，要找出兩部分氣體之間的聯(lián)系，如總體積不變，平衡時壓強相等，等等。例如本題中，閥門關(guān)閉時兩邊氣體體積相等，閥門打開兩邊氣體壓強相等，溫度相等，利用這些關(guān)系，可以消去方程中的未知因素，否則，也解不出正確結(jié)果。