【題目】在體積可變的400 ℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一直增大至不變，平衡正移

B.降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C.若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值不變

D.若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

【答案】A

【解析】

A．增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，其中正反應(yīng)速率先增大后減小至不變，平移正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小，故B正確；

C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動(dòng)，而平衡常數(shù)K值不變，故C正確；

D．由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ可知，氣體減少1mol時(shí)放熱為QkJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時(shí)達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5 Q KJ的熱量，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2.1

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12

C.常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，比值變大

D.常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1，一定是堿性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過(guò)程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、鉻在元素周期表均為過(guò)渡金屬元素，其中基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為______。

(2)Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用簡(jiǎn)單離子符號(hào)表示離子半徑）。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為________。

(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．范德華力 D．金屬鍵 E.配位鍵

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空間構(gòu)型為____________________；與SO3相比，____________的鍵角更大，原因是________________________________。

(6)如圖是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為____________________，已知該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_________ cm3（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀材料，完成下列問(wèn)題。

海底鹽池是近些年海洋科學(xué)家的一項(xiàng)重要發(fā)現(xiàn)，分布在世界多處埋有鹽層的海域，目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見的分界。數(shù)不清的貝類與魚蝦在波光粼粼的鹽池周圍生活，但一旦生物進(jìn)入鹽池內(nèi)就會(huì)死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應(yīng)池中環(huán)境的生物樣本，分析之后認(rèn)為這類生物可能會(huì)在太陽(yáng)系中某一行星上生存，甚至可能在太陽(yáng)系之外也會(huì)存在。

（1）結(jié)合材料，分析海底鹽池的形成條件。

（2）簡(jiǎn)析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。

（3）推測(cè)生物一旦進(jìn)入這個(gè)海底鹽池就會(huì)死亡的原因。

（4）“海底鹽池”會(huì)受到哪些領(lǐng)域?qū)＜业年P(guān)注，并簡(jiǎn)述對(duì)“海底鹽池”開展科考的現(xiàn)實(shí)意

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

圖像

反應(yīng)

aX(g)+bY(g)cZ(g)

L(s)+aG(g)bR(g)

aA+bBcC

A+2B2C+3D

操作或條件

密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b

物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體，D為固體或液體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L－1稀硫酸，有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選：A 10mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶 F 膠頭滴管 G. 燒杯

(1)需量取濃硫酸的體積為___________mL。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有(填序號(hào)) __________________。

(3)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_____(填序號(hào))

①容量瓶使用時(shí)未干燥；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并定容；

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

(4)配置過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)操作步驟為： __________

A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌ＡО魯嚢�，使其混勻�?/span>

B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。

D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1。F元素的正三價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿。

（1）A的元素符號(hào)是___；E在元素周期表中的位置是__。

（2）B的氫化物的晶體類型是____晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是__寫化學(xué)式。

（3）D與B形成的化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是___只要求列出算式，D和B形成的化合物的M為78g/mol)。

（4）晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元。已知F元素的單質(zhì)為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如圖乙所示。若F原子的半徑為1.27×10-10m。試求該金屬晶體中的晶胞邊長(zhǎng)，即圖丙中AB的長(zhǎng)度為__m。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構(gòu)型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問(wèn)題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實(shí)心球代表M)

①該化合物的化學(xué)式為_______________。

②若晶胞參數(shù)為apm。列式計(jì)算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來(lái)合成CO2和H2，再利用（1）中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2為0.6 mol。回答下列問(wèn)題:

①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為_________________。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是__________。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

③若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?/span>1molCO和0.5molH2O(g)，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①a物質(zhì)是__________, A電極的電極反應(yīng)式為__________。

②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH＝____。

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