【題目】在體積可變的400 ℃密閉容器中,一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率一直增大至不變,平衡正移
B.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C.若將三氧化硫分離出,則平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值不變
D.若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡,則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
【答案】A
【解析】
A.增大壓強(qiáng),體積減小,濃度增大,正逆反應(yīng)速率均增大,其中正反應(yīng)速率先增大后減小至不變,平移正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動(dòng),則降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小,故B正確;
C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān),則若將三氧化硫分離出,則平衡正向移動(dòng),而平衡常數(shù)K值不變,故C正確;
D.由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ可知,氣體減少1mol時(shí)放熱為QkJ,物質(zhì)的量與熱量成正比,則氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時(shí)達(dá)到平衡,則該條件下反應(yīng)放出0.5 Q KJ的熱量,故D正確;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2.1
B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)得其pH為12
C.常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,比值變大
D.常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)為1.0×10-12mol·L-1,一定是堿性溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在照相底片的定影過(guò)程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、鉻在元素周期表均為過(guò)渡金屬元素,其中基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為______。
(2)Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用簡(jiǎn)單離子符號(hào)表示離子半徑)。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為________。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子空間構(gòu)型為____________________;與SO3相比,____________的鍵角更大,原因是________________________________。
(6)如圖是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞如圖所示,其化學(xué)式為____________________,已知該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶胞的體積為_________ cm3(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀材料,完成下列問(wèn)題。
海底鹽池是近些年海洋科學(xué)家的一項(xiàng)重要發(fā)現(xiàn),分布在世界多處埋有鹽層的海域,目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見的分界。數(shù)不清的貝類與魚蝦在波光粼粼的鹽池周圍生活,但一旦生物進(jìn)入鹽池內(nèi)就會(huì)死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應(yīng)池中環(huán)境的生物樣本,分析之后認(rèn)為這類生物可能會(huì)在太陽(yáng)系中某一行星上生存,甚至可能在太陽(yáng)系之外也會(huì)存在。
(1)結(jié)合材料,分析海底鹽池的形成條件。
(2)簡(jiǎn)析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。
(3)推測(cè)生物一旦進(jìn)入這個(gè)海底鹽池就會(huì)死亡的原因。
(4)“海底鹽池”會(huì)受到哪些領(lǐng)域?qū)<业年P(guān)注,并簡(jiǎn)述對(duì)“海底鹽池”開展科考的現(xiàn)實(shí)意
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
圖像 | ||||
反應(yīng) | aX(g)+bY(g)cZ(g) | L(s)+aG(g)bR(g) | aA+bBcC | A+2B2C+3D |
操作或條件 | 密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示,則改變的條件一定是加入催化劑 | 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且a>b | 物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | 反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B、C是氣體,D為固體或液體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L-1稀硫酸,有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選:A 10mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶 F 膠頭滴管 G. 燒杯
(1)需量取濃硫酸的體積為___________mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有(填序號(hào)) __________________。
(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_____(填序號(hào))
①容量瓶使用時(shí)未干燥;
②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面;
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并定容;
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。
(4)配置過(guò)程中,實(shí)驗(yàn)操作步驟為: __________
A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL),沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌AО魯嚢,使其混勻?/span>
B.待稀釋的硫酸冷卻后,沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。
C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。
D.用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中。
E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1。F元素的正三價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿。
(1)A的元素符號(hào)是___;E在元素周期表中的位置是__。
(2)B的氫化物的晶體類型是____晶體,B的氫化物與C的氫化物相比,分子極性較大的是__寫化學(xué)式。
(3)D與B形成的化合物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是___只要求列出算式,D和B形成的化合物的M為78g/mol)。
(4)晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元。已知F元素的單質(zhì)為面心立方晶體,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示,面心立方的結(jié)構(gòu)特征如圖乙所示。若F原子的半徑為1.27×10-10m。試求該金屬晶體中的晶胞邊長(zhǎng),即圖丙中AB的長(zhǎng)度為__m。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素,基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè),在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z,Z、R同主族,M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)M2+的電子排布式為__________,X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(2)化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________;YCl3的立體構(gòu)型為__________,XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。
(3)H2Z、H2Z2、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、158℃,-60.4℃,試解釋此種現(xiàn)象____________。
(4)H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7,熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問(wèn)題:
①K1>K2:____________。
②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電:____________。
(5)Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示:(實(shí)心球代表M)
①該化合物的化學(xué)式為_______________。
②若晶胞參數(shù)為apm。列式計(jì)算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇又稱“木醇”或“木精”,沸點(diǎn)64.7℃,是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒,誤飲5~10mL能雙目失明,大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
(2)工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來(lái)合成CO2和H2,再利用(1)中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下,將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得H2為0.6 mol。回答下列問(wèn)題:
①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為_________________。
②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采用的方法是__________。
a.升高溫度 b.縮小容器的體積
c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
③若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?/span>1molCO和0.5molH2O(g),重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
(3)甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ,當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí),D極附近呈紅色;卮鹣铝袉(wèn)題:
①a物質(zhì)是__________, A電極的電極反應(yīng)式為__________。
②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH=____。
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