Question

2．下列關(guān)于熱學(xué)問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 一個(gè)孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展，熵值較大代表著較為無(wú)序
• B． 物體的內(nèi)能在宏觀上只與其溫度和體積有關(guān)
• C． 如果封閉氣體的密度變小，分子平均動(dòng)能增加，則氣體的壓強(qiáng)可能不變
• D． 某氣體的摩爾質(zhì)量為M、密度為ρ，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，每個(gè)氣體分子的質(zhì)量m₀，每個(gè)氣體分子的體積V₀，則m₀=$\frac{M}{{N}_{A}}$，V₀=$\frac{{m}_{0}}{ρ}$
• E． 密封在容積不變的容器內(nèi)的氣體，若溫度升高，則氣體分子對(duì)器壁單位面積上的平均作用力增大

Answer 1

分析 熵增加原理：一個(gè)孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展；物體的內(nèi)能與物體的物質(zhì)的量、溫度、體積以及物態(tài)都有關(guān)；結(jié)合理想氣體的狀態(tài)方程分析內(nèi)狀態(tài)參量的變化；原子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，將氣體分子球體，先求解體積，再求解直徑；溫度是分子的平均動(dòng)能的標(biāo)志．

解答 解：A、根據(jù)熵增加原理，一個(gè)孤立系統(tǒng)總是從熵小的狀態(tài)向熵大的狀態(tài)發(fā)展．故A正確．
B、物體的內(nèi)能在宏觀上與其物質(zhì)的量、溫度和體積有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、如果封閉氣體的密度變小，可知其體積增大；溫度是分子的平均動(dòng)能的標(biāo)志，分子平均動(dòng)能增加，即氣體的溫度升高；根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程：$\frac{PV}{T}=C$可知，氣體的體積增大、溫度同時(shí)也升高時(shí)，氣體的壓強(qiáng)可能不變，故C正確；
D、氣體的分子之間的距離比較大，使用公式：V₀=$\frac{{m}_{0}}{ρ}$求出的結(jié)果是每一個(gè)分子所占的空間的大小，不是分子的體積．故D錯(cuò)誤；
E、密封在容積不變的容器內(nèi)的氣體，若溫度升高，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程：$\frac{PV}{T}=C$可知?dú)怏w的壓強(qiáng)增大，再根據(jù)壓強(qiáng)的定義可知?dú)怏w分子對(duì)器壁單位面積上的平均作用力增大，故E正確；
故選：ACE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子力、分子勢(shì)能、內(nèi)能、熱力學(xué)第二定律、物態(tài)變化等，知識(shí)點(diǎn)多，難度小，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)要加強(qiáng)記憶；同時(shí)對(duì)于狀態(tài)參量的變化，要注意使用理想氣體的狀態(tài)方程進(jìn)行解答．