已知阿伏加德羅常數(shù)為NA=6×1023mol-1,在如圖所示的一閉合電路中,電源電動勢E=6V,r=2.5W,R1=3W,R2為滑動變阻器,電極為鉑電極,燒杯中盛有NaC13×10-3mol,H2S041×10-3mol和足量水,電解池內(nèi)阻r′=9W.求:
(1)當電源輸出功率最大時,R2為多少歐姆?
(2)當溶液pH=7時,R1和R2共消耗電能多少焦耳?
(3)在40min內(nèi),電解溶液產(chǎn)生的是什么氣體,各為多少摩爾?
提示:(2)由于溶液中各離子的放電順序不同,整個過程可分為兩個階段:一是可看作電解HCl,溶液c(H+)減小,pH上升至pH=7,溶液呈中性;二是可看作電解NaCl,生成NaOH,使溶液中c(OH-)增大,pH上升,c(Cl-)完全轉(zhuǎn)化為C12,即電解水.由于pH=7,故H2S04中的H+恰好完全釋放,通過的電子為2×10-3mol,Q=192C.由外電路得I1=1A,I2=0.2A,因為Q=I2t,所以t=960s,W=I12R1t+I22R2t=3110.4J; (3)40min內(nèi),可知C1-1全轉(zhuǎn)化為Cl2,H+全轉(zhuǎn)化為H2,及一部分水電解生成OH-和H2、O2,由各化學方程式的比例關(guān)系可得:Cl21.5×10-3mol,H22.5×10-3 mol,O25×10-4m0l.
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A、1kg該物質(zhì)所含的分子個數(shù)是ρ?N | ||
B、1kg該物質(zhì)所含的分子個數(shù)是
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C、該物質(zhì)1個分子的質(zhì)量是
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D、該物質(zhì)1個分子占有的空間是
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