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KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:aKClO3+bHCl(濃)→cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O
(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質為
 
、
 
;還原產物為(填名稱)
 

(2)根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關系式為
 

(3)產生2mol ClO2,則轉移的電子的物質的量為
 
 mol.
(4)寫出該反應的離子方程式
 
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:(1)該反應中,HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變,根據(jù)化合價是否變化判斷濃鹽酸性質;氧化劑對應的產物是還原產物;
(2)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式;
(3)根據(jù)二氧化氯與轉移電子之間的關系式計算;
(4)根據(jù)反應物、生成物結合離子方程式規(guī)則書寫方程式.
解答: 解:(1)該反應中,HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變,所以濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性,該反應中氯酸鉀是氧化劑,所以還原產物是二氧化氯,故答案為:還原性、酸性;二氧化氯;
(2)該反應中氯酸鉀中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,其轉移電子數(shù)是2,所以e=1、d=2,再結合原子守恒得a=2、b=4、c=2、f=2,則a+b=c+d+2e,故答案為:a+b=c+d+2e;  
(3)產生2mol ClO2,則轉移的電子的物質的量=2mol×1=2 mol,故答案為:2; 
(4)該反應離子方程式為ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2+Cl2↑+2H2O,故答案為:ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2+Cl2↑+2H2O.
點評:本題考查了氧化還原反應,根據(jù)反應中元素化合價變化來分析解答,注意該反應化合價變化的元素都是Cl元素,但元素化合價變化時不能交叉,+5價Cl元素只能轉化為+4價,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某氯原子的質量為a g,12C原子的質量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( 。
A、y g該氯原子所含的電子數(shù)為
17y
a
B、x g該氯原子的物質的量一定是
x
NA
mol
C、1mol該氯原子的質量是aNAg
D、該氯原子的摩爾質量為a g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,按下列物質的量關系進行反應,其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是(  )
點燃.
A、n(Cl2):n(Fe)=5:4    5Cl2+4Fe 
 點燃 
.
 
 2FeCl2+2FeCl3
B、n(Cl2):n(FeBr2)=1:1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C、n(MnO4-):n(H2O2)=2:3   2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D、n(Fe):n(HNO3(。┄T1:3  4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

I、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究,請回答下列問題:(其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂)

(1)在甲圖裝置中,當電流計中指針發(fā)生偏轉時,鹽橋中的離子移動方向為:K+移向
 
燒杯,(填“A”或“B”),
(2)鋅電極為電池的
 
極,發(fā)生的電極反應式為
 
;銅電極上發(fā)生的電極反應式為
 

Ⅱ、該小組同學提出設想:如果將實驗中的鹽橋換為導線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉呢?帶著疑問,該小組利用圖乙裝置進行了實驗,發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉.回答下列問題:
(3)對于實驗中產生電流的原因,該小組進了深入探討,后經老師提醒注意到使用的是銅導線,燒杯A實際為原電池,B成了用電器.對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:
①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時原電池實際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質溶液而構成的原電池.如果這個觀點正確,那么原電池的電極反應式為:正極:
 

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池.如果這個觀點正確,那么原電池的電極反應式為:正極:
 

(4)若第(3)問中②觀點正確,則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電.其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質溶液,最終鋁變成氫氧化鋁.請寫出該電池工作時總反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在烷烴分子中的基團-CH3、  中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示.
例如: 分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1.試根據(jù)不同烷烴的組成結構,分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關系.
(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關系是:n0=
 
或n0=
 

(2)4種碳原子數(shù)之間的關系是n1=
 

(3)若某分子中n2=n3=n4=1,該烷烴的可能是
 
.(任寫一種的名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.請回答下列問題.
(1)乙烯的電子式
 

(2)下列物質中,不能通過乙烯加成反應得到的是
 

A.CH3CH3B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(3)已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
 2CH3COOH.若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示.

反應②的化學方程式為
 

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物,其反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖象進行計算:
(1)反應開始到5min時,A的反應速率為
 

(2)反應進行到5min時,B的轉化率為
 

(3)反應的化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)所學物質結構知識,請你回答下列問題:
(1)人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道,s電子的原子軌道都是
 
形的,p電子的原子軌道都是
 
形的.
(2)原子序數(shù)為24的元素原子中有
 
個能層,
 
個能級,
 
個未成對電子.
(3)具有(n-1)d10ns2電子構型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族.
(4)H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結構的分子是
 

(5)NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體,可用作引爆劑和化學試劑.NCl3分子的立體構型是
 
,中心原子采取
 
雜化方式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在101kPa和25℃時,有關反應的熱化學方程式如下:
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-241.7kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1
下列說法正確的是(  )
A、C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=-131.2 kJ?mol-1
B、H2燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
C、2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=-483.4 kJ?mol-1
D、H2O(g)═H2O(l)△H=-44.1 kJ?mol-1

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