下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

   （1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

        ①電源的N端為    極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為          ；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：          ；

④電極c的質(zhì)量變化是              g；

⑤電解前后個(gè)溶液的酸，堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等離子中的某幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；

②�、偎�得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。

   （1）原溶液中肯定存在的離子是             ；肯定不存在的離子是            。

   （2）已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中    （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-。

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導(dǎo)線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進(jìn)行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是      ，若四種金屬之一是銅，銅可能是           ，不可能是    。

已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol請(qǐng)完成表示甲烷燃燒熟的熱化學(xué)方程式

硫酸銅晶體里結(jié)晶水的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，首先應(yīng)將晶體放在___     _中研碎，晶體應(yīng)在          中加熱，冷卻時(shí)應(yīng)將其放在            中進(jìn)行，如果不這樣冷卻則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)        （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。此實(shí)驗(yàn)至少量       次。

用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合蒲液一段時(shí)向后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為              （    ）

       A．0．5 mol／L   B．1 mol／L         C．2 mol/L              D．無法確定

把分別盛有熔融的KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K．Mg．Al的物質(zhì)的量之比為                                              （    ）

       A．l：2：3           B．3：2-1    C。6：3：1                    D．6：3：2

以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16．8 mL時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的pH范圍是                                                                   （    ）

       A．5~6                 B．7~8                 C．8~10                 D．10~12

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是                            （    ）

       A．Na⁺NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-                   B．Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、K⁺

       C.K⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2-                         D．Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺

已知反應(yīng)：（1）Cl₂+2KBr=2KCl十Br₂；（2）KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O；（3）2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列說法正確的是                                                 （    ）

       A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)   

       B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

       C．反應(yīng)（2）中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6；1

       D．（3中1mol氧化劑參加反應(yīng)得電子的物質(zhì)的量為2 mol