實(shí)驗(yàn)室有如圖所示儀器，請從A～E中選擇適當(dāng)?shù)难b置填入①～④題的空裕內(nèi)（填字母）
①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是
 

②可以在酒精燈火焰上直接加熱的是
 
．
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量儀器是
 

④D容器上除標(biāo)有容量外，還標(biāo)有
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題
分析：題中A為量筒，可用于量取一定體積的液體，B為燒杯，可用于溶解，C為試管，可用作反應(yīng)容器，可直接加熱，D為容量瓶，可用于配制一定濃度的溶液，E為錐形瓶，可用作反應(yīng)容器，以此解答該題．
解答： 解：①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器只有燒杯，即B，故答案為：B；
②可以在酒精燈火焰上直接加熱的是試管，故答案為：C；
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量儀器是容量瓶，故答案為：D；
④D容器只能在常溫下使用，除標(biāo)有容量外，還標(biāo)有20℃，故答案為：20℃．
點(diǎn)評：本題考查了常見儀器的構(gòu)造及使用方法，注意掌握常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法及使用的儀器的構(gòu)造、使用方法，明確能夠加熱、不能加熱儀器的名稱，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：
請回答下列問題：

（1）寫出A在實(shí)驗(yàn)室制乙烯的方程式：
 
．
（2）B和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的類型為
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）寫出D的同分異構(gòu)體（含醛基）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）C的同分異構(gòu)體中含醛基的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng)所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示，下列推論可能正確的是（　�。�
A、金屬是鎂，甲為0.2 mol/L鹽酸，乙為0.1 mol/L鹽酸
B、金屬是鐵，甲為0.1mol/L稀H2SO4溶液，乙為0.1mol/L的鹽酸
C、金屬是鋁，甲為0.1 mol/L鹽酸，乙為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液
D、金屬是鋁，甲為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液，乙為0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量均為0.1mol的鎂、鋁合金投入到500ml 4mol?L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積為（　�。�
A、200mlB、250ml
C、500mlD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4.0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)體積單位是mL），則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、4.0mol/L
B、4.5mol/L
C、4.8mol/L
D、6.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時，消耗酸的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、二氧化錳與濃鹽酸
B、碳與濃硝酸
C、鐵與稀硫酸
D、銅與稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取amL某有機(jī)物的蒸氣，使其與2amL氧氣混合點(diǎn)燃，兩者恰好完全反應(yīng)，生成等體積的CO2和水蒸汽．反應(yīng)后混合氣體的密度減少到原來的
3
4
（均在同溫同壓下測定），則此有機(jī)物的分子式是（　�。�
A、C2H4
B、C2H4O
C、C2H4O2
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）SiH4是一種無色氣體，遇到
 
空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O．已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2SO4（aq）
 
（OH）2（aq）反應(yīng)的2H+（aq）+2OH-（aq）+Ba2+（aq）+SO42-（aq）═
BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-1584.2kJ?mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-55.6kJ?mol-1則生成BaSO4（s）的反應(yīng)Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s） 的反應(yīng)熱等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是
 
．
（2）BC段離子方程式為
 
．
（3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為
 
．
（4）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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