Question

（2010?金平區(qū)模擬）純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應(yīng)生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實(shí)驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂．
其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗室宜采取的方法是

冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）

；
（3）該制法的副產(chǎn)品為

NH₄Cl

（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

A

．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加

稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

．
（5）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗步驟是：
第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色））
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)

；
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

36cV×10-3

a

 （用字母表示）．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗的目的為制備CaO₂?8H₂O，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO₂?8H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH₄Cl生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）CaO₂?8H₂O在0℃時穩(wěn)定，為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?br />（3）反應(yīng)物中氨水過量，為充分回收副產(chǎn)品，應(yīng)加入鹽酸吸收；
（4）據(jù)檢驗Cl^-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；
（5）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關(guān)系式CaO₂～2S₂O₃^2-，并以此進(jìn)行計算．

解答：解：（1）本實(shí)驗的目的為制備CaO₂?8H₂O，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO₂?8H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH₄Cl生成，故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）CaO₂?8H₂O在0℃時穩(wěn)定，為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康�，故答案為：冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）
（3）根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)方程式可判斷該反應(yīng)生成CaO₂?8H₂O和NH₄Cl，反應(yīng)物中氨水過量，為充分回收副產(chǎn)品，應(yīng)加入鹽酸吸收，故答案為：NH₄Cl；A；
（4）濾液中含有大量的Cl^-離子，為將沉淀洗滌干凈，應(yīng)充分洗滌，根據(jù)檢驗Cl^-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，故答案為：稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；
（5）①CaO₂具有強(qiáng)氧化性，溶液中加入KI晶體和淀粉溶液，生成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)；
②根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關(guān)系式并以此進(jìn)行計算：
CaO₂～2S₂O₃^2-
72g    2mol
m       cV×10^-3mol
m=

72g×cV×10-3mol

2mol

=36cV×10^-3_g
則CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

36cV×10-3

a

故答案為：

36cV×10-3

a

．

點(diǎn)評：本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及物質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗方法和實(shí)驗操作、物質(zhì)的檢驗和計算等問題，做題時注意分析體重關(guān)鍵信息，掌握實(shí)驗基本操作等問題，本題較為綜合．