下圖為10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH(aq)Y滴定的圖示,據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是( )
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
某研究性學習小組設計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量(假設空氣中無其他還原性氣體):
Ⅰ.測定原理:KMnO4(H+)溶液為強氧化劑,可氧化甲醛和草酸,其反應的離子方程式為:
4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O
2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.測定裝置:部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)
Ⅲ.實驗步驟:
①檢查裝置氣密性(氣密性良好)。
②用A儀器準確移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液(過量)于廣口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液備用。
③將2.00×10-3 mol·L-1的草酸標準溶液置于A儀器中備用。
④打開a,關閉b,用注射器抽取100 mL新裝修的室內(nèi)空氣。關閉a,打開b,再緩緩推動注射器,將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中,使其充分反應。再如此重復4次(共5次)。
⑤將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中(潤洗廣口瓶2—3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶)。
⑥用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液,記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。
⑦再重復實驗2次。
Ⅳ.數(shù)據(jù)處理:分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天(室內(nèi)始終保持通風換氣狀況)對室內(nèi)空氣進行取樣,通過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)(每次實驗所取的KMnO4溶液均為25.00 mL):
裝修后第n天 | 草酸溶液/mL | 甲醛的濃度/mg·m-3 | |||
1 | 2 | 3 | 平均值 | ||
1 | 15.86 | 15.72 | 15.67 | 15.75 |
|
7 | 26.24 | 26.36 | 26.31 | 26.30 |
|
30 | 30.90 | 30.67 | 30.81 | 30.79 |
|
請完成下列問題:
(1)A儀器名稱是_________________ 。
(2)步驟④如果壓送氣體時速度過快,可能會產(chǎn)生什么不利后果?
_____________________________________________________________________。
(3)步驟⑤如果沒有潤洗,所測甲醛的含量將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(4)本實驗是否需要指示劑(如果需要,請寫出指示劑的名稱;如果不需要,試說明終點時的實驗現(xiàn)象):___________________________________________________________________。
(5)假設KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1,所取KMnO4溶液的體積為V1 mL;草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1,消耗草酸溶液的平均體積為V2 mL。
則:計算室內(nèi)空氣中甲醛濃度(mg·m-3)的代數(shù)式為____________,第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為____________,并判斷此時主人____________(填“能”或“否”)入住。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
測定原理:KMnO4(H+)溶液為強氧化劑,可氧化甲醛和草酸。
有關離子方程式為:4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O
2+5H
測定裝置:部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)
測定步驟:
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣
②準確量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液于250 mL錐形瓶中,滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液,加水45 mL稀釋備用。
③將1.00×10-3 mol·L-1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
④打開a,關閉b,用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關閉a,打開b,再緩緩推動注射器,將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中,使其充分反應。再如此重復4次。
⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑥再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。
完成以下問題:
(1)使用________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。
(2)如果注射器壓送氣體速度過快,可能會產(chǎn)生什么不良后果?
___________________________。
(3)本實驗是否需要外加指示劑?若需要,請指出指示劑的名稱,若不需要,試說明如何確定滴定的終點。
___________________________。
(4)計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg·m-3,該居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超標。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。 F.另取錐形瓶,再重復操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填): 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是: 。
③在G操作中如何確定終? 。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ,原因是 。
⑤假設操作均正確,標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結果精確到小數(shù)點后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5,一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10-5。在少量Mg(OH)2懸濁液中,滴加適量飽和NH4Cl溶液,固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡:
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學卻認為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結合了OH-生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使c(OH-)減小,平衡右移而導致Mg(OH)2 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點:
_____________________________________ ______________________________
_________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010年浙江省溫州二中高二第二學期期中考試化學試題 題型:實驗題
Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。 | |
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 | C.用蒸餾水洗干凈滴定管。 |
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010年浙江省高二第二學期期中考試化學試題 題型:實驗題
Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。 F.另取錐形瓶,再重復操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填): 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是: 。
③在G操作中如何確定終? 。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ,原因是 。
⑤假設操作均正確,標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結果精確到小數(shù)點后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5,一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10-5。在少量Mg(OH)2懸濁液中,滴加適量飽和NH4Cl溶液,固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡:
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學卻認為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結合了OH-生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使c(OH-)減小,平衡右移而導致Mg(OH)2 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點:
_____________________________________ ______________________________
_________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com