1. 下列敘述屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是(　　 )

A.鐵有良好的延展性　　　　　　　　　 B.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬

C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹　　　　　 D.鐵容易傳熱導(dǎo)電

2. 電燈泡里的燈絲用鎢制，是因?yàn)殒u(　　 )

A.導(dǎo)電性好　　　 B.硬度適中，易造型　　 C.熔點(diǎn)高，不易熔化　　 D.有金屬光澤

3. 芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO₂ + 2C == Si + 2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是(　　 )

A.化合反應(yīng)　　　 B.分解反應(yīng)　　　 C.置換反應(yīng)　　　　 D.復(fù)分解反應(yīng)

4. 若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(　　 )

A.Mn+2HCl==MnC1₂+H₂↑　　　　　　　　 B.Mg+MnSO₄== MgSO₄+Mn

C.Mn+Cu(NO₃)₂===Mn(NO₃)₂ + Cu　　　 D.Fe+MnSO₄ ==FeSO₄+Mn

5. 下列物質(zhì)不屬于合金的是(　　 )

A.不銹鋼　　　　　 B.四氧化三鐵　　　 　　C.青銅　　　　　　　 D.錳鋼

6. 下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.可用鐵質(zhì)容器來(lái)配制和盛裝波爾多液(波爾多液是熟石灰和硫酸銅配制的農(nóng)藥)

B.鋼鐵制品表面一旦生成了紅棕色的鐵銹，可阻止鐵進(jìn)一步氧化

C.清潔鋁制品時(shí)，宜用砂紙打磨其表面，使其恢復(fù)金屬光澤、光潔如初

D.白鐵皮(鍍鋅鐵)比鐵皮耐腐蝕

7. 某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來(lái)吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常被稱為“雙吸收劑”。下列物質(zhì)屬于“雙吸收劑”的是(　　 )

A.碳粉　　　　　　 B.鐵粉　　　　　 C.氯化鈣　　　　 D.生石灰

8. 人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是(　 　)

A.用鐵回收含銀廢液中的銀　　　　　　 B.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

C.古代的金銀制品能保存至今　　　 　　　D.用鋁合金制作門窗框架

9. 為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖8-1所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是( 　　)　　

　　　　　　　　　　 圖8-1

10. 等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖8-2所示，下列敘述正確的是(　　 )

A.M、N兩種金屬中較活潑的是N　　　 B.生成H₂的質(zhì)量M＜N

C.相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N　 　　　　D.產(chǎn)生H₂的速率N＞M

11. 有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Y + X(NO₃)₂ == X + Y(NO₃)₂，

X + Z(NO₃)₂ == Z + X(NO₃)₂ 。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　 )

A.Z>Y=X　　　　　　 B.X<Y<Z　　　　　　 C.Y>X>Z　　　　　 D.X>Z>Y

12. 圖表資料可以為我們提供很多信息，下列從圖表中獲取的信息及應(yīng)用不正確的是(　 )

A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕

B.根據(jù)金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

C.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)

D.根據(jù)元素周期表，查找元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量

13. 化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。圖8-3中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是(　　 )

　

圖8-3

A.金屬的活動(dòng)性　　 B.金屬的導(dǎo)電性　 C.金屬的延展性　　 D.地殼中金屬元素

14. 有關(guān)2CuO + C高溫2Cu + CO₂↑的反應(yīng)，說(shuō)法正確的是(　　 )

A.CuO具有氧化性 　　　　　　　　　　　 B.C發(fā)生了還原反應(yīng)　　

C.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒(méi)有改變　　　 D.反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變

15. 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中；③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中；④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中，其中能達(dá)到目的的是(　　 )

A.①和④　　　　 B.①和②　　　　 C.②和③　　　　 D.③和④

16.(4分)生鐵與鋼的主要區(qū)別是　　　　　 不同。百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷捶打，轉(zhuǎn)化為鋼)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

17.(6分)將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由此判斷，金屬的活動(dòng)性：Fe 　　　　Cu。(用“＞”、“＜”填空)

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　　　 。

18.(6分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列應(yīng)用中使用金屬材料的有　　　　　　　 (填序號(hào))。

①使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌　　　 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃”

③使用新型鋼材建造“鳥巢”　　　 ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(2)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是

　　　　　　 、　　　　 (答出兩條即可)。

19.(10分)人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖8-4是某“取暖片”外包裝的圖片。

該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。 ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與　　　 、　　　　 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。

②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是　　　　　　　 。

(2)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。

已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

A.Fe 和CuSO₄ 溶液　　　 B.Mg和MnSO₄ 溶液　　 C.Mn和FeSO₄ 溶液

①寫出Mg和MnSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序　　　　　　　　　 。

20.(6分)在Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有_____，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為　　 。上述過(guò)程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 (寫出一個(gè)即可)。

21.(4分)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷： ①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是 ___________________稀鹽酸

； ②若天平失去平衡，則指針一定偏向放 _______________________________鐵

的一邊。

22.某學(xué)生改進(jìn)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖8-6所示：

圖8-6

(1)若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳，可能產(chǎn)生的后果是　　　　　　 　　　　。

(2)A中的現(xiàn)象是　　　　　 ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　 　　　　　　　　　。

(3)B裝置中的現(xiàn)象是　　　　　　 ，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷A中反應(yīng)是否已經(jīng)開始，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該先停止　　　　 直到試管冷卻，再停止　　　　　　　 ，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	Mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　　　　　 ；

(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　　　 ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第　　　 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，M=　　　　 。

(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。