1．位、構(gòu)、性三者關(guān)系

    結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

  2．幾個量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù)                                  

    主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)

    |最高正價|+|負(fù)價|=8

  3．周期表中部分規(guī)律總結(jié)

    ⑴最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。

    ⑵在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1～3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

    ⑶每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。

    ⑷同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

    ⑸設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：①a/b<1時，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為堿；②a/b=1時，為兩性元素(H除外)，其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；③a/b>1時，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強，其最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。

    ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇(或偶)數(shù)。

    ⑺元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

3． 例題精講

 例1今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷按 C、A、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。

⑴寫出五種元素名稱A         B          ,C            ，D              , E                  。

⑵畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡圖             ，寫出電子式D2A2                  , EB4                     。

⑶比較EA2與EB4的熔點高低            <                。    

⑷寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程                             。

 【解析】此題的關(guān)鍵在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序數(shù)不最小，則B不可能為H元素，E的價態(tài)應(yīng)為+4，B應(yīng)為ⅦA族元素，且只能為F，如果無Cl元素，則原子序數(shù)比E還大。而E只能為Si，即EB4為SiF4, 從CB的化合物的形式可知C為+1價，則由C2A可知A為-2價，只能為O。能與O按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。

【答案】⑴氧，氟，氫，鈉，硅          ⑵    略

⑶    SiO2 >SiF4

  ⑷ 2Na+2H2O+Cu²⁺=Cu(OH)2↓+2Na⁺+H2↑

【命題意圖】本題考查主族元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，以及有關(guān)元素周期表中各關(guān)系式的具體應(yīng)用。

例2砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是

    A. HAt很穩(wěn)定                B. 易溶于某些有機溶劑 

    C. AgAt不溶于水             D. 是有色固體

[解析]由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。HAt的穩(wěn)定不如HI，故選項A錯誤；碘易溶于某些有機溶劑，則砹也應(yīng)溶解；AgI不溶于水，則AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。

    本題正確選項為A。

例3：兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY₃，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)可能是哪些？
　　（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。
　　在解題中應(yīng)首先根據(jù)抽象化學(xué)式XY₃確定X、Y可能的化合價 XY₃或XY₃，依據(jù)X、Y可能的化合價找到它們在周期表中的位置 X位于Ⅲ_A族或Ⅴ_A，Y位于Ⅶ_A或Ⅰ_A，再根據(jù)它們在周期表中位置推斷出具體元素進(jìn)行組合，這樣從抽象的化學(xué)式XY₃落實到具體實例：BF₃、AlF₃、BCl₃、AlCl₃、NH₃、PH₃。此時要注意思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，記住特殊實例：PCl₃、SO₃。最后再用具體實例代替抽象的XY₃，逐一進(jìn)行核對得出X可能的原子序數(shù)，以上答案均可能。
　　此類型題的特點主要集中在短周期元素的范圍內(nèi)進(jìn)行討論，有時還強調(diào)屬于離子型或共價型化合物，主要考查思維的敏捷性和全面性。短周期元素兩兩形成化合物的類型與實例歸納如下：

類型

AB

AB₂

A₂B

AB₃

A₂B₃

A₃B₂

離子型

Ⅰ_A與Ⅶ_A

Ⅱ_A與Ⅶ_A

Ⅰ_A與Ⅵ_A

Ⅲ_A與Ⅶ_A

Ⅲ_A與Ⅵ_A

Ⅱ_A與Ⅴ_A

共價型

H與Ⅶ_A

Ⅳ_A與Ⅵ_A

H與Ⅵ_A

H與Ⅴ_A

B與Ⅵ_A

特例

CO、NO

SO₂、NO₂

N₂O

PCl₃、SO₃

N₂O₃

　　 例4：X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y 的核電荷數(shù)不可能是：
　　A．a(chǎn)+8-m-n B．a(chǎn)+16-m-n C．a(chǎn)-m-n D． a-8+m+n
　　根據(jù)化學(xué)式X_mY_n推算X、Y兩元素的化合價分別為+n、-m，此時所形成的陽離子Xⁿ⁺和陰離子Y^m-均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，所對應(yīng)的稀有氣體原子有以下三種情況：同一種原子，則有a-n=b+m；相差一周期，則a-n+8=b+m；相差兩周期，則a-n+16=b+m。故答案D錯誤。
 例5：若短周期中的兩元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則兩種元素的 原子序數(shù)之差不可能是：
　　A．1 B．3 C．5 D．6
　　根據(jù)題意，兩元素可形成A₂B₃型化合物，A為+3價即為Ⅲ_A族的Al或B及Ⅴ_A族的N或P；可形成-2價的元素為Ⅵ_A族的O或S。Ⅲ_A、Ⅴ_A族元素的原子序數(shù)為 奇數(shù)，ⅥA族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，因此其差值不可能為偶數(shù)，故答案應(yīng)選D。
　　此題利用了短周期元素的主族序數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)為奇數(shù)則原子序數(shù)為奇數(shù)；主族序數(shù)為偶數(shù)則原子序數(shù)為偶數(shù)。

4．實戰(zhàn)演練

下列敘述正確的是

  A．同周期元素的原子半徑為ⅦA族的為最大

B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C．A、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等

2、下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

3、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(    )

A  .A、B、C、D、E                B.   E、C、D、B、A       

C.   B、A、D、C、E               D.  C、D、A、B、E

4、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 原子半徑A<B<C 　　　　　B .A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C. B的氫化物的熔點比A氧化物高　     D. A與C可形成離子化合物

5、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                     （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是                        ，非金屬性最強的是                   ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是                ，屬于過渡元素的是            （該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為                 ，其中以       最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是              。

6、有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、C、A、D的順序依次增大.D的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比為1. 57∶1，且該原子核內(nèi)有45個中子，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子.

(1)計算D的原子量            ；

(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖                       ；

(3)寫出元素符號：A           、B           、C        、D           、E                ；

(4)按酸性由強到弱、堿性由弱到強的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式                      ；

7、今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.Ａ和Ｃ，Ｂ和Ｄ分別是同主族元素，Ｂ、Ｄ兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是Ａ、Ｃ兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍.這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于ＣＳ２溶劑中。則四種元素是Ａ         、Ｂ            、Ｃ        、 Ｄ          。Ａ和Ｄ兩元素可由     鍵形成    化合物，該化合物的電子式為              寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。

 8、有X、Y、Z三種元素，已知①它們是周期表中前20號元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它們可以組成化合物XY2,YZ2和XZ；③X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同；④Y很難形成簡單的陽離子或陰離子。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

  ⑴X          ；Y               ；Z           （添元素符號）。

  ⑵XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

  ⑶在XY2,YZ2和XZ 中，含有非極性鍵的是              ，含有極性鍵的非極性分子是            （填化學(xué)式）。

9、 A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒。它們都有10個電子。其結(jié)構(gòu)特點如下表：

微粒代號      

A

B

C

D

E

F

G

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)

（單位電荷）

0

1+

1-

0

2+

1+

0   

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是                            。

（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC               EC2（填寫>、<、=）。

（3）F與G 反應(yīng)的離子方程式                            。