考點(diǎn)33鹽類的水解

1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1．鹽類的水解原理及其應(yīng)用

2．溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理

2．難點(diǎn)聚焦

（一）   鹽的水解實(shí)質(zhì)

  H₂O     H⁺+OH^―

AB==  B^n―  +  Aⁿ⁺

      HB^{（n―1）―}  A(OH)_n

當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子（B^n―）或弱堿陽離子（Aⁿ⁺），即可與水電離出的H⁺或OH^―結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離.

   與中和反應(yīng)的關(guān)系：

鹽+水             酸+堿（兩者至少有一為弱）

由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。

（二）水解規(guī)律

簡述為：有弱才水解，無弱不水解

                越弱越水解，弱弱都水解

                誰強(qiáng)顯誰性，等強(qiáng)顯中性

   具體為：

    1．正鹽溶液

①強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性

②強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性

④弱酸堿鹽不一定

如 NH₄CN             CH₃CO₂NH₄         NH₄F

   堿性                   中性            酸性

取決于弱酸弱堿 相對(duì)強(qiáng)弱

  2．酸式鹽

①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO₄）

②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小

   電離程度＞水解程度，呈酸性

電離程度＜水解程度，呈堿性

強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解.

a)       以H_mA^n―表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡.

 H_m+1A^(n―1)―+OH^―       H_mA^n―1  +  H₂O      H_m―1A^(n+1)―+ H⁺

                抑制水解             抑制電離

    增大[OH^―]  促進(jìn)電離              促進(jìn)水離  [H⁺]增大

                          僅能存在于一定pH值范圍

如H₃PO₄及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化：

     pH值增大

 H₃PO₄   H₂PO₄^―   HPO₄^2―    PO₄^3―

pH減小

③常見酸式鹽溶液的酸堿性

堿性：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄、NaHS.

酸性：NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHSO₄

（三）影響水解的因素

內(nèi)因：鹽的本性.

外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化

（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.

（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.

（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。

（四）比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響.

     HA    H⁺+A^――Q       A^―+H₂O       HA+OH^――Q

溫度（T）T↑→α↑       T↑→h↑

加水    平衡正移，α↑    促進(jìn)水解，h↑

增大[H⁺] 抑制電離，α↑    促進(jìn)水解，h↑

增大[OH^―]促進(jìn)電離，α↑   抑制水解，h↑

增大[A^―]  抑制電離，α↑   水解程度，h↑

注：α―電離程度       h―水解程度

思考：①弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？

②在CH₃COOH和CH₃COONO₂的溶液中分別加入少量冰醋酸，對(duì)CH₃COOH電離程度 和CH₃COO^―水解程度各有何影響？

   （五）鹽類水解原理的應(yīng)用

   1．判斷或解釋鹽溶液的酸堿性 

  例如：①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是________________

②相同條件下，測得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaAlO₂三種溶液的pH值相同。那實(shí)驗(yàn)么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________.

因?yàn)殡婋x程度CH₃COOH＞HAlO₂所以水解程度NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COON₂在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度②＞①＞③

2．分析鹽溶液中微粒種類.

例如 Na­₂S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na⁺、S^2―、HS^―、H₂S、OH^―、H⁺、H₂O，但微粒濃度大小關(guān)系不同.

3．比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.

（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對(duì)大小

①當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí)

[不水解離子] ＞[水解的離子] ＞[水解后呈某性的離子（如H⁺或OH^―）] ＞[顯性對(duì)應(yīng)離子如OH^―或H⁺]

實(shí)例：aCH₃COONa. bNH₄Cl

a.[Na⁺]＞[CH₃COO^―] ＞[OH^―] ＞[H⁺]

b.[Cl^―] ＞[NH₄⁺]＞[OH^―]

②當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)。

要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分幾步，為主第一步”，實(shí)例Na₂S水解分二步

S^2―+H₂O       HS^―+OH^―（主要）

HS^―+H₂O      H₂S+OH^―（次要）

各種離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

[Na⁺]＞[S^2―] ＞[OH^―] ＞[HS^―] ＞[H⁺]

（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小.

①若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.

②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度.

4．溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系

以Na₂S水溶液為例來研究

（1）寫出溶液中的各種微粒

陽離子：Na⁺、H⁺

陰離子：S^2―、HS^―、OH^―

（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程.

1⁰電荷守恒：

[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2―]+[HS^―]+[OH^―]

2⁰物料守恒：

Na₂S=2Na⁺+S^2―

若S^2―已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。[S^2―]、[HS^―]，根據(jù)S原子守恒及Na⁺的關(guān)系可得.

[Na⁺]=2[S^2―]+2[HS^―]+2[H₂S]

3⁰質(zhì)子守恒

H₂O      H⁺+OH^―

由H₂O電離出的[H⁺]=[OH^―]，水電離出的H⁺部分被S^2―結(jié)合成為HS^―、H₂S，根據(jù)H⁺（質(zhì)子）守恒，可得方程：

[OH^―]=[H⁺]+[HS^―]+2[H₂S]

想一想：若將Na₂S改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na₂S對(duì)應(yīng)的是否相同？為什么？

提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS^―的進(jìn)一步電離和水解，則[Na⁺]=[HS^―]，但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系為[Na⁺]=[HS^―]+[S^2―]+[H₂S]

小結(jié)：溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。

（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中[H⁺]與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）

練一練！

寫出0.1mol/L Na₂CO₃溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。

①[Na⁺]+[H⁺]=[OH^―]+[HCO₃^―]+2[CO₃^2―]

②[HCO₃^―]+[CO₃^2―]+[H₂CO₃]=0.1

③[OH^―]=[H⁺]+[HCO₃^―]+2[H₂CO₃]

5．判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。

例1．AlCl₃+3H₂O       Al(OH)₃+HCl   △H＞0（吸熱）

      ①升溫，平衡右移

②升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全

AlCl₃+3H₂O         Al(OH)₃+3HCl↑

                   ↓灼燒

                   Al₂O₃

   例2．Al₂(SO₄)₃+6H₂O       2Al(OH)₃+3H₂SO₄    △H＞0（吸熱）

      ①升溫，平衡右移

②H₂SO₄難揮發(fā)，隨C(H₂SO₄)增大，將抑制水解

綜合①②結(jié)果，最后得到Al₂SO₄

從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對(duì)應(yīng)酸的揮發(fā)性而定.

結(jié)論：

①弱堿易揮發(fā)性酸鹽   氫氧化物固體（除銨鹽）    

② 弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質(zhì)固體

6．某些鹽溶液的配制、保存

  在配制FeCl₃、AlCl₃、CuCl₂、SnCl₂等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.

Na₂SiO₃、Na₂CO₃、NH₄F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na₂SiO₃、Na₂CO₃水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH^―，NH₄F水解產(chǎn)生HF，OH^―、HF均能腐蝕玻璃.

7．某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如

①Al³⁺與S^2―、HS^―、CO₃^2―、HCO₃^―、AlO₂，SiO₃^2―、ClO^―、C₆H₅O^―等不共存

②Fe³與CO₃^2―、HCO₃^―、AlO₂^―、ClO^―等不共存

③NH₄⁺與ClO^―、SiO₃^2―、AlO₂^―等不共存

想一想：Al₂S₃為何只能用干法制�。浚�2Al+2S      Al₂S₃）

小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因?yàn)殛�、陽離子本身單一水解程度相對(duì)較大，其次水解一方產(chǎn)生較多，H⁺，另一方產(chǎn)生較多OH^―，兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。

例如：

 3HCO₃^―   +  3H₂O        3H₂CO₃   +  3OH^―

Al³⁺    +   3H₂O        Al(OH)₃  + 3H⁺

促進(jìn)水解進(jìn)行到底

總方程式：                           3H₂O

         3HCO₃^―+Al³⁺===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

8．泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理.

  NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：

  2HCO₃^―+Al³⁺==Al(OH₃)↓+3CO₂↑

 生成的CO₂將膠狀A(yù)l(OH)₃吹出可形成泡沫

9．制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用

   FeCl₃、Kal₂(SO₄)₂?12H₂O等可作凈水劑.

  原因：Fe³⁺、Al³⁺水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)₃、Al(OH)₃，結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.

10．某些化學(xué)肥料不能混合使用

如銨態(tài)（NH₄⁺）氮肥、過磷酸鈣[含Ca(HPO₄)₂]均不能與草木灰（主要成分K₂CO₃）混合使用.2NH₄⁺+CO₃^2―==2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

                  ↑

               損失氮的肥效

Ca²⁺+2H₂PO₄^―+2CO₃^2―== CaHPO₄↓+2HCO₃^―+HPO₄^2―

                        難溶物，不能被值物吸收

11．熱的純堿液去油污效果好.

加熱能促進(jìn)純堿Na₂CO₃水解，產(chǎn)生的[OH^―]較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn)，故熱的比不冷的效果好.

12．在NH₄Cl溶液中加入Mg粉，為何有H₂放出？

 NH₄⁺+H₂O       NH₃?H₂O+H⁺

 Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑

13．除雜

 例：除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO₃或Mg(OH)₂，攪拌充分反應(yīng)，后過濾除去。

想一想：為何不能用NaOH或Na₂CO₃等溶液？

3．例題精講

例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba(OH)₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）____________.

【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：

（1）同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸＜一元強(qiáng)酸＜弱酸＜水解顯酸性的鹽溶液.

（2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽溶液。

（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。

（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以H₂PO₄為例：＜H₃PO₄＜NaH₂PO₄＜NaHPO₄＜Na₃PO₄. 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2 (2001廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能

A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液

C．弱酸與弱堿溶液反應(yīng)    

D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

［解析］

本題考查同學(xué)們思維的敏捷性與嚴(yán)密性。若酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則由pH知酸溶液的c(H⁺)=堿溶液的c(OH^-)，故等體積混合時(shí)恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項(xiàng)正確 。A項(xiàng)具有極強(qiáng)的干擾性，很多同學(xué)錯(cuò)選了A，原因是只注意到了A項(xiàng)中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性，而忽視了該條件時(shí)弱堿大過量對(duì)溶液性質(zhì)的決定性影響。

答案：B

例3 (2001廣東)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

    A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)  Al³⁺+3HCO₃^－==3CO₂↑+Al(OH)₃↓

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫   Ca²⁺+2ClO^－+ SO₂+ H₂O == CaSO₃¯+2HClO

    C．硫化亞鐵中加入鹽酸 S^2－+2H⁺==H₂S↑

D．鈉和冷水反應(yīng)Na+2H₂O==Na⁺+H₂↑+2OH^－­

［解析］

Al³⁺、HCO₃^-分別為弱堿陽離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al³⁺ + HCO₃^- Al(OH)₃ + 3H⁺、HCO₃^- + H₂O  H₂CO₃ + OH^-，因Al³⁺、HCO₃^-分別且有結(jié)合水電離出的OH^-、H⁺的強(qiáng)烈趨勢，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩者水解產(chǎn)生的H⁺、OH^-分別為HCO₃^-、Al³⁺結(jié)合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動(dòng)，并最終因Al(OH)₃↓、CO₂↑而進(jìn)行完全，故A項(xiàng)正確；因CaSO₃易被氧化，而HClO又具有強(qiáng)氧化性，故兩者將迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO₄和HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的硫化亞鐵是難溶性的物質(zhì)，不能拆開；D選項(xiàng)的書寫沒有遵守電荷守恒。

答案：A

［點(diǎn)評(píng)］

鹽類水解的離子方程式在書寫時(shí)應(yīng)按如下原則進(jìn)行：多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫；一般水解用，“↑”“↓”不能標(biāo)；完全進(jìn)行用“=”，標(biāo)記“↑”“↓”。

例4．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．[SO₄^2―]=[K⁺]=[Al³⁺]＞[H⁺]＞[OH^―]

B．[SO₄^2―]＞2[K⁺]＞[Al³⁺]＞[OH^―] ＞[H⁺]

C．[SO₄^2―]＞2[K⁺]＞[Al³⁺]＞[OH^―] ＞[H⁺]

D．[SO₄^2―]+[OH^―]=[K⁺]+[Al³⁺]+[H⁺]

解析：明礬為KAl(SO₄)₂?12H₂O，溶于水店，K⁺，SO₄^2―均不水解，但Al³⁺要水解，故[K⁺]＞[Al³⁺]，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2[SO₄^2―]+[OH^―]=[K⁺]+3[Al³⁺]+[H⁺]故D錯(cuò)誤。

例5．普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是________.

（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_________________

（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開_________________。

解析：（1）Al³⁺與HCO₃^―發(fā)生雙水解反應(yīng)。

    Al³+3HCO₃^―===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

（2）Al₂(SO₄)₃溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al³⁺+3H₂O       Al(OH)₃+3H⁺

+Fe↓+Fe²⁺+H₂↑

   （3）與酸反應(yīng)返率NaHCO₃＞Na₂CO₃；產(chǎn)生等量CO₂時(shí)，消耗Al³⁺量：Na₂CO₃＞NaHCO₃；等質(zhì)量的NaCO₃、Na₂HCO₃分別與足量Al³⁺反應(yīng)，生成CO₂量NaHCO₃＞Na₂CO₃

   例6．①碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是__________原因是________________。

②Kal(SO₄)₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是______________，原因是___________________。

③碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_______________。

④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是__________________。

⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是___________________。

⑥鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_________，原因是____________。

解析：本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。

①K₂CO₃，原因是盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO₃和KOH反應(yīng)后又生成K₂CO₃。

②KAl(SO₄)₂?2H₂O，原因是盡管Al³⁺水解，但由于H₂SO₄為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意濕度過度，會(huì)脫去結(jié)晶水。

③BaCO₃   Ba₂(HCO₃)₂       BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

④Na₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄

⑤Al(OH)₃， 加熱，使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底

⑥H₂SO₄溶液，HCl揮發(fā).

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.（2002年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

A.c(HCOO^－)＞c(Na^＋)?

B.c(HCOO^－)＜c(Na^＋)?

C.c(HCOO^－)=c(Na^＋)?

D.無法確定c（HCOO^－）與c（Na^＋）的關(guān)系?

2.（2002年上海高考題）在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是?

A.c(A^－)=c(K^＋)?

B.c(H^＋)=c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)?

C.V_后≥20 mL?

D.V_后≤20 mL?

3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol?L^－1)的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（Ｘ^－）＋c（OH^－）?

B.若混合液呈酸性，則c（Ｘ^－）＞c（Na^＋）＞c（HＸ）＞c（H^＋）＞c（OH^－）?

C.c（HＸ）＋c（Ｘ^－）＝2c（Na^＋）?

D.若混合液呈堿性，則c（Na^＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaＸ溶液等體積混合，測得混合后溶液中

c（Na^＋）＞c（Ｘ^－），則下列關(guān)系正確的是?

A.c（OH^－）＜c（H^＋）?

B.c（HX）＜c（X^－）?

C.c（Ｘ^－）＋c（HＸ）＝2c（Na^＋）?

D.c（HＸ）＋c（H^＋）＝c（Na^＋）＋c（OH^－）

5.某酸的酸式鹽NaHＹ在水溶液中，HＹ^－的電離程度小于HＹ^－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是?

A.H₂Ｙ的電離方程式為：H₂Ｙ＋H₂OH₃O^＋＋HＹ^－

B.在該酸式鹽溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ^2－）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C.HＹ^－的水解方程式為HＹ^－＋H₂OH₃O^＋＋Ｙ^2－

D.在該酸式鹽溶液中c（Na^＋）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

6.將0.1 mol?L^－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol?L^－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是?

A.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)?

B.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)?

C.c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)?

D.c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是?

A.NH₄NO₃                         B.NH₄HSO₄?

C.CH₃COONH₄                      D.NH₄HCO₃

8.CH₃COOH與CH₃COONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是

A.CH₃COOH的電離作用大于CH₃COONa的水解作用?

B.CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的電離作用?

C.CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解?

D.CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

9.已知0.1 mol?L^－1的NaHCO₃溶液的pH=8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是

A.CO₂                               B.Al（OH）₃?

C.CO                                                    D.Al^3＋

二、非選擇題(共55分)

10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是                ，原因是                                         。

(2)KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是                 ，原因是                                         。

(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是               ，原因是                                         。

(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是                        ，原因是                                         。

(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是                   ，原因是                                          。

(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol?L^－1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液是               ，原因是                                                 。

11.(12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：?

(1)某可溶性鹽的化學(xué)式Ｘ_ｍＹ_n（是最簡結(jié)構(gòu)ｍ≠ｎ），將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為                      。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為                                 。

(2)NH₄Cl溶液與Na反應(yīng)                                                   。

(3)AlCl₃溶液與NaAlO₂溶液反應(yīng)                                            。

(4)CｕSO₄溶液與Na₂S溶液反應(yīng)                                            。

(5)NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)                                         。

 (6)FeCl₃溶液與NaI溶液反應(yīng)                                              。

12.(10分)25℃時(shí)，將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：?

①                                                     ；

②                                                     ；

③                                                     。

(2)溶液中共有                    種不同的粒子(指分子和離子)。

(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol?L^－1的是               ，濃度為0.002 mol?L^－1的是               。

(4)               和               兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。?

(5)               和             兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。

13.(9分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe^3＋)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：?

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：?

(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用              硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是              。

a.減少過程中產(chǎn)生NO_ｘ的量?

b.減少原料銀的消耗量?

c.節(jié)省硝酸物質(zhì)的量?

(2)步驟B加熱保溫的作用是              。

a.有利于加快反應(yīng)速率?

b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)?

c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H^＋）?

 (3)步驟C是為了除去Fe^3＋、Cｕ^2＋等雜質(zhì)。沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是              。

a.置換反應(yīng)?

b.水解反應(yīng)?

c.氧化還原反應(yīng)?

產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式是                            。

14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：?

H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－?

已知相同濃度時(shí)的電離度α（H₂A）＞α（HA^－），設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01 mol?L^－1的H₂A溶液?

B.0.01 mol?L^－1的NaHA溶液?

C.0.02 mol?L^－1的HCl與0.04 mol?L^－1的NaHA溶液的等體積混合液?

D.0.02 mol?L^－1的NaOH與0.02 mol?L^－1的NaHA溶液的等體積混合液?

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：?

(1)c（H^＋）最大的是              ，最小的是              。

(2)c（H₂A）最大的是              ，最小的是              。

(3)c（A^2－）最大的是              ，最小的是              。?

15.(6分）已知（1）Cu^2＋、Fe^2＋在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe^3＋幾乎全部水解。?

（2）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O。?

現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液的過程如下：?

①取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。?

②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。?

③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。?

④把③所得濾液濃縮。?

回答以下問題：?

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                       。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的               并微熱、攪拌。

A.NaOH                              B.氨水?

C.CuCl₂                             D.CuO?

(3)③中過濾后濾渣的成分是                     。

附參考答案

一、1.C  2.AD  3.D  4.C  5.AD  6.B  7.B  8.BD  9.BC?

二、10.(1)K₂CO₃  盡管加熱過程促進(jìn)了K₂CO₃的水解，但生成的KHCO₃和KOH反應(yīng)后仍為K₂CO₃?

(2)明礬  盡管Ａl^3＋水解，因H₂SO₄為高沸點(diǎn)酸，最后仍得結(jié)晶水合物明礬?

(3)BaCO₃  Ba（HCO₃）₂在溶液中受熱就會(huì)分解，而得到BaCO₃?

(4)Na₂SO₄  Na₂SO₃在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na₂SO₄?

(5)Ａl（OH）₃和Ａl₂O₃  ＡlCl₃水解生成Ａl（OH）₃和HCl，由于HCl揮發(fā)，促進(jìn)了水解，得到Ａl（OH）₃，Ａl（OH）₃部分分解得Ａl₂O₃?

(6)10 mol?Ｌ^－1　H₂SO₄溶液  蒸發(fā)濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余為較濃H₂SO₄溶液

11.(1)Ｘ^ｎ＋＋ｎH₂OＸ（OH）_ｎ＋ｎH^＋?

Ｙ^m－＋H₂OHＹ^{（m－1）－}＋OH^－?

(提示：多元弱酸根水解，以第一步為主，故Ｙ^m－水解第一步只能得到HＹ^{（m－1）－}，而不能寫成H_mＹ)

(2)2NH＋2Na===2Na^＋＋2NH₃↑＋H₂↑?

(3)Ａl^3＋＋3ＡlO＋6H₂O===4Ａl（OH）₃↓?

(4）Cｕ^2＋＋S^2－===CｕS↓?

（5）HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑?

（6）2Fe^3＋＋2Ｉ^－===2Fe^2＋＋Ｉ₂?

12.(1)①CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－?

②CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋?

③H₂OH^＋＋OH^－?

（2）7  （3）Na^＋  Cl^－  （4）CH₃COOH  CH₃COO^－?

（5）CH₃COO^－  OH^－?

13.(1)稀  ac  (2)ac   (3)b  Fe（OH）₃、Cｕ（OH）₂?

14.(1)A  D  (2)C  D  (3)D  A?

15.（1）2Fe^2＋+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O?

（2）D?

（3）Fe（OH）₃、CuO