1、弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)

（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈堿性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問(wèn)題（強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性）。

②用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸時(shí)用酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇問(wèn)題。

③恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下：

等式關(guān)系1（溶質(zhì)守恒又稱物料守恒）：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)；

等式關(guān)系2（溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒）：c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)；

等式關(guān)系3（電荷守恒）：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)；

大小關(guān)系：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺) ；

這是鹽類水解的知識(shí)點(diǎn)中離子濃度關(guān)系問(wèn)題，是高考的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項(xiàng)帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。

④離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O ，這是離子方程式�？嫉狞c(diǎn)。

（2）草酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H₂C₂O₄+NaOH=NaHC₂O₄+H₂O；H₂C₂O₄+2NaOH =Na₂C₂O₄+2H₂O

①物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同；

②NaHC₂O₄的電離程度比水解程度大而呈酸性；

③Na₂C₂O₄水解而呈堿性；

④寫(xiě)出草酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物呈酸性的化學(xué)方程式和離子方程式：

H₂C₂O₄+NaOH=NaHC₂O₄+H₂O；H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O+H₂O；

⑤寫(xiě)出草酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性的化學(xué)方程式和離子方程式：

H₂C₂O₄+2NaOH =Na₂C₂O₄+2H₂O；H₂C₂O₄+2OH^-=C₂O+2H₂O

2、強(qiáng)酸與弱堿溶液的反應(yīng)：HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O

意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈酸性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問(wèn)題（強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性）。

②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水時(shí)用甲基橙作指示劑，這是酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇問(wèn)題。

③恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下：

等式關(guān)系1（溶質(zhì)守恒又稱物料守恒）：c(NH₃•H₂O )+c(NH)=c(Cl^-)；；

等式關(guān)系2（溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒）：c(OH^-)+c(NH₃•H₂O )=c(H⁺)；

等式關(guān)系3（電荷守恒）：c(Cl^-)+c(OH^-)= c(NH)+c(H⁺)；

大小關(guān)系：c(Cl^-)> c(NH)> c(H⁺)>c(OH^-)；

這是鹽類水解的知識(shí)點(diǎn)中離子濃度關(guān)系問(wèn)題，是高考的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項(xiàng)帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。

④離子方程式：H⁺+NH₃•H₂O= NH+H₂O這是離子方程式�？嫉狞c(diǎn)。

3、弱酸與弱堿溶液反應(yīng)：

（1）CH₃COOH+ NH₃•H₂O = CH₃COONH₄+H₂O ；

意義：①中和后溶液呈中性，原因是二者的電離程度相當(dāng)；②中和產(chǎn)物比原先的任何一種溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)，③離子方程式：CH₃COOH+ NH₃•H₂O = CH₃COO^- + NH+H₂O 。

（2）H₂C₂O₄+NH₃•H₂O=NH₄HC₂O₄+H₂O；H₂C₂O₄+2NH₃•H₂O =(NH₄)₂C₂O₄+2H₂O

意義：①中和后溶液呈酸性，原因酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H₂C₂O₄>HCOOH>CH₃COOH，醋酸與氨水的電離程度相當(dāng)，醋酸銨呈中性；②中和產(chǎn)物比原先的任何一種溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)，③氨水的不同產(chǎn)物不同；④離子方程式：H₂C₂O₄+NH₃•H₂O= NH+HC₂O+H₂O；H₂C₂O₄+2NH₃•H₂O =2NH +C₂O+2H₂O 。

4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

意義：意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈中性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問(wèn)題（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性）。

②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉時(shí)用甲基橙或酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇問(wèn)題。

③恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下：

等式關(guān)系1（溶質(zhì)守恒又稱物料守恒）：c(Na⁺ )=c(Cl^-)；；

等式關(guān)系2（溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒）：c(OH^-)=c(H⁺)；

等式關(guān)系3（電荷守恒）：c(Cl^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)；

大小關(guān)系：c(Cl^-)= c(Na⁺)> c(H⁺)=c(OH^-)；

這是鹽類水解的知識(shí)點(diǎn)中離子濃度關(guān)系問(wèn)題，是高考的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項(xiàng)帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。

④離子方程式：H⁺+OH^-= H₂O這是離子方程式�？嫉狞c(diǎn)。

（2）硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈中性；

②恰好中和后溶液的導(dǎo)電性最弱；

③離子方程式：2H⁺ +SO+Ba²⁺ +2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

④硫酸溶液中部浮有小球，加入同密度的氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)后，小球下沉（產(chǎn)物水的密度小于硫酸溶液的密度）。

（3）鹽酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：2HCl+ Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈中性；

②鹽酸溶液中加入氫氧化鋇固體恰好中和后溶液的導(dǎo)電性不變；

③離子方程式：H⁺+OH^-= H₂O

（4）硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

意義： 

①中和反應(yīng)后溶液呈中性；

②硫酸溶液中加入氫氧化鈉固體恰好中和后溶液的導(dǎo)電性不變；

③離子方程式：H⁺+OH^-= H₂O

5、強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)

（1）鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)：

①少量鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)：NaAlO₂ +HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl；

②過(guò)量鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)：NaAlO₂ +4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O

意義：①鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物隨著鹽酸的量不同而產(chǎn)物不同；②實(shí)驗(yàn)室不用偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸的方法制備氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闊o(wú)法控制鹽酸的用量；③實(shí)驗(yàn)室可以用在鹽酸溶液中滴入過(guò)量偏鋁酸鈉溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關(guān)化學(xué)方程式如下：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O；AlCl₃+3NaAlO₂ +6H₂O=4Al(OH)₃↓；④離子方程式：AlO +H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓；AlO +4H⁺=Al³⁺ +2H₂O 。

（2）與碳酸鹽反應(yīng)：

①鹽酸與正鹽反應(yīng)：2HCl +CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl+H₂O+CO₂↑

意義：①實(shí)驗(yàn)室用啟普發(fā)生器制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；②快速制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)；③離子方程式：2H⁺ +CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；2H⁺ + CO = H₂O+CO₂↑。

②鹽酸與酸式鹽反應(yīng)：HCl + NaHCO₃= NaCl+H₂O+CO₂↑

與鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)對(duì)比的意義：

?、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多。

?、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

?、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳快。

?、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多。

?、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳碳酸氫鈉多。

?、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳快。

（3）鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)：Na₂SiO₃+ 2HCl+H₂O= 2NaCl+H₄SiO₄↓

意義：①稀鹽酸和稀硅酸鈉溶液反應(yīng)制備硅膠；②離子方程式：SiO+ 2H⁺+H₂O= H₄SiO₄↓。

（4）鹽酸與次氯酸鹽溶液反應(yīng)：2HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2HClO

意義：①制備次氯酸；②在漂白粉中加入少量稀鹽酸增強(qiáng)漂白性；③離子方程式：H⁺+ClO^-=HClO；④離子共存：H⁺和ClO^-不能大量共存。

6、較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽溶液反應(yīng)

（1）醋酸與碳酸鹽反應(yīng)：

①醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑；

意義：?、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率鹽酸改成醋酸；?、離子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^- +Ca²⁺ +H₂O+CO₂↑

②少量醋酸和碳酸鈉反應(yīng)：CH₃COOH+Na₂CO₃=CH₃COONa+NaHCO₃

③過(guò)量醋酸和碳酸鈉反應(yīng)：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

④碳酸一定是弱酸。

意義：

①醋酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)醋酸的量不同產(chǎn)物不同；

②碳酸鈉溶液中滴入等濃度的少量醋酸，并不產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的是NaHCO₃ ；

③醋酸溶液中滴入少量的碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生氣泡；

④離子方程式：CH₃COOH+ CO=CH₃COO^-+HCO；2CH₃COOH+ CO=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

⑤碳酸一定是弱酸。

（2）碳酸與偏鋁酸鹽溶液反應(yīng)：NaAlO₂ +CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃

意義：

①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁沉淀的方法；

②偏鋁酸一定是弱酸；

③離子方程式：AlO +CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+HCO

（3）碳酸與硅酸鹽溶液反應(yīng)：Na₂SiO₃ +CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃

意義：①硅酸一定是弱酸；②離子方程式：SiO +CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO

（4）碳酸與石炭酸鹽溶液反應(yīng)：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃ 

意義：①石炭酸的酸性比碳酸弱；②高考離子方程式�？键c(diǎn)，產(chǎn)物只能是NaHCO₃；③離子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+ HCO。

7、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸鹽溶液反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

意義：①硫酸溶液中加入固體氯化鋇導(dǎo)電性不變；②離子方程式：Ba²⁺+SO=BaSO₄↓

8、弱酸與弱酸鹽溶液反應(yīng)：

（1）H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄ ；

意義：

①混和氣體中硫化氫氣體雜質(zhì)的吸收方法；

②中學(xué)化學(xué)中弱酸制備強(qiáng)酸的事例；

③離子方程式：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ ；

（2）H₂S+(CH₃COO)₂Pb=PbS↓+2CH₃COOH

意義：

①硫化氫氣體的檢驗(yàn)方法：濕潤(rùn)的白色醋酸鉛試紙放置在瓶口變黑，說(shuō)明瓶口釋放出來(lái)的氣體是硫化氫。

②中學(xué)化學(xué)中弱酸制備強(qiáng)酸的事例；

③離子方程式：H₂S+(CH₃COO)₂Pb=PbS↓+2CH₃COOH

9、強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)

（1）消石灰與氯化銨的反應(yīng)：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

意義：①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法；②裝置類型是制氧型；NH和OH^-不能大量共存。

（2）氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)：

①少量氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2 Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄  ；Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓

②過(guò)量氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)Al₂(SO₄)₃+8NaOH= 2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O；Al³⁺+4OH^-= AlO+2H₂O

意義：

①氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)因?yàn)闅溲趸�鈉的量不同而產(chǎn)物不同；

②實(shí)驗(yàn)室不能在硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；

③實(shí)驗(yàn)室可以用在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量硫酸鋁溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關(guān)方程式為：Al₂(SO₄)₃+8NaOH= 2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O；Al₂(SO₄)₃+ 6NaAlO₂+ 12H₂O= 3Na₂SO₄+8Al(OH)₃↓；

對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-= AlO+2H₂O；Al³⁺+ 3AlO+6H₂O=4Al(OH)₃↓

10、弱堿溶液與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)

（1）氨水與硫酸鋁溶液的反應(yīng)：Al₂(SO₄)₃+6NH₃•H₂O=2 Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄ 

意義：①實(shí)驗(yàn)室在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水制備氫氧化鋁沉淀；②離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O= Al(OH)₃↓+3NH；③該離子方程式考試常�？疾榈膬�(nèi)容。

（2）氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)：

①少量氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)：AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃ 

意義：①少量氨水加入到硝酸銀溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀；AgOH不穩(wěn)定會(huì)馬上會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag₂O（褐色），對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+ NH

②過(guò)量氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)：AgNO₃+3NH₃•H₂O=Ag(NH₃)₂OH↓+NH₄NO₃+2H₂O  

意義：①過(guò)量的氨水滴入到硝酸銀溶液中，會(huì)溶解原來(lái)產(chǎn)生的沉淀，進(jìn)而產(chǎn)生銀氨溶液，這是檢驗(yàn)醛基的銀鏡反應(yīng)的檢驗(yàn)試劑的制備方法；對(duì)應(yīng)的離子方程式是：Ag⁺+2NH₃•H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。

11、硝酸銀溶液與鹵化鈉溶液反應(yīng)：

（1）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

意義：①在待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有氯離子；②對(duì)應(yīng)的離子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓。     

（2）硝酸銀溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)：NaBr+AgNO₃=AgBr↓+NaNO₃

意義：①在待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡色沉淀，說(shuō)明有溴離子；②對(duì)應(yīng)的離子方程式：Br^-+Ag⁺=AgBr↓。  

（3）硝酸銀溶液與碘化鈉溶液反應(yīng)：NaI+AgNO₃=AgI↓+NaNO₃  

意義：①在待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明有碘離子；②對(duì)應(yīng)的離子方程式：I^-+Ag⁺=AgI↓。   

12、氯化鋇溶液與可溶性碳酸鹽反應(yīng)：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

意義：①在待測(cè)液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明待測(cè)液中含有碳酸根離子；②對(duì)應(yīng)的離子方程式為：CO+Ba²⁺=BaCO₃↓； BaCO₃+2H⁺= Ba²⁺ +H₂O+CO₂ ↑。

13、氯化鋇溶液與可溶性亞硫酸鹽反應(yīng)：Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl

意義：①在待測(cè)液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色有味的氣體，說(shuō)明待測(cè)液中含有亞硫酸根離子；②對(duì)應(yīng)的離子方程式為：SO+Ba²⁺=BaSO₃↓； BaSO₃+2H⁺= Ba²⁺ +H₂O+SO₂ ↑。

14、氯化鋇溶液與可溶性硫酸鹽反應(yīng)：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

意義：①在待測(cè)液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明待測(cè)液中含有硫酸根離子；②對(duì)應(yīng)的離子方程式為：SO+Ba²⁺=BaSO₄↓。