四川省成都七中2009屆高三上期期中考試

化學

考試時間：100分鐘   總分：110分

命題人  張永紅     審題人  胡勇

 

可能用到的相對原子質量：H：1   C：12   N：14   O：16   Cl：35.5   

I卷 （共54分）

本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個高考資源網選項符合題意。

1．據報道，德國Integral公司研究出一種新的冷卻技術，并榮獲德國環(huán)境大獎。這種技術是用水和冰組成的物質代替?zhèn)鹘y(tǒng)的制冷制――氟里昂或氨。關于這一新的制冷劑，以下敘述不正確的是 

A．該制冷劑對環(huán)境不產生任何污染

B．該制冷劑的作用原理與氟里昂或氨基本相同

C．該制冷劑為混合物

D．該制冷劑具有與水相同的化學性質

2．表示下列變化的化學用語正確的是 

A．乙烯的分子式：CH2＝CH2          

B．NaHCO3的電離：HCO3－+ H2O  H3O+ + CO32－

C． NaOH的結構式：Na―O―H

 

D．NH4Cl的電子式：

 

3．下列有關物質性質的比較中，正確的是  

A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl           B．還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3   D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

4．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是  

A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數為3 NA

B．2.24 L 14CH4分子中所含中子數為0.8 NA

C．0.1 L 3 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3 NA

D．標況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2 NA，吸收O2為1.12 L

5．下列敘述中正確的是   

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象

B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高

C．離子反應中，陰離子與陽離子結合時不一定生成離子化合物

D．NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式

6．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類肯定合理的是 

A．根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等          

B．根據電解質在水中或熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

C．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

D．根據氧化物與水反應是否生成酸或堿將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

7．下列離子方程式正確且表示復分解反應的是 

A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32－+2H2O2＝SO42－+2H2O+O2↑

B．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

C．氯氣通入水中：Cl2+ H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．將0.1 mol?L－1 Na2CO3數滴緩緩滴入0.1 mol?L－1 25 mL 鹽酸溶液中，并不斷攪拌：

2H＋ + CO32－＝CO2↑+H2O

8．下列各組離子在溶液中按括號中的物質的量之比混合，得到無色、酸性、澄清溶液的是 

A．Fe3+、Na+、Cl－、S2－（1┱2┱3┱1）     

B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－（1┱1┱1┱2）

C．K+、H+、I－、HSO3－（1┱2┱2┱1）   

D．Na+、Al3+、Cl－、OH－（4┱1┱3┱4）

9．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物（非金屬性：X<Y）， 其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中正確的是  

A．ICl與水生成 HCl 和 HIO的反應是氧化還原反應

B．某溫度，液態(tài) IF5電離：2IF5  IF4+ ＋IF6－， 則 c (IF4+)×c (IF6－) 是一個常數

C．BrCl的沸點比Br2的沸點高

D．XYn 與鹵素單質一樣都是非極性分子

10．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)+C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則 

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)       B．若正反應是吸熱反應，則A為氣態(tài)

C．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)            D．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)

11．元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是  

A．該周期有32種元素

B．該周期的元素，原子序數最大為118

C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性w ww.ks 5u.c om

12．下列關于反應能量的說法正確的是 

A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ?mol－1。則反應物總能量 >生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2。則2E1 = E2

C．l0l kPa時，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ?mol－1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol－1

D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ?mol－1 ，含 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

13．下圖是KNO3 和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是 

  A．NaCl 的溶解度不受溫度的影響

  B．t1℃時，100 g KNO3 飽和溶液中含有20 g KNO3   

C．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等

D．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14．F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷中正確的是 

A．XeF2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3

D．XeF4按上述方式水解，每生成4 mol Xe，轉移12 mol電子

 

15．用A、B、C、D四種酸進行下列實驗：

   ①25℃時， PH=a的酸A，與PH=b的NaOH溶液等體積混合，混合后測得溶液的PH=7，且a＋b＞14；

   ②B與NaCl不反應，能與Na2CO3反應生成CO2；

   ③向濃度為10－2 mol?L－1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；

④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個顯紅色，一個顯藍色。從上述實驗數據和現象中，可以用來確定是弱酸的實驗是  

A．②③      B．①③④      C．②③④       D．全部

16．反應N2O4(g)  2NO2(g)；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的反應速率：B = C

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

17．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是

A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C

B．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族

C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵

D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質

18．25oC，某未知濃度的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應。已知此氨水的密度為0.90 g ? cm-3，則該氨水的質量分數為 

A．       B．     C．      D．

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ⅱ卷 （共56分）

19．（18分）現有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離

子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。

已知：①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的單質可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：

G            P             Q            M + P

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數比為1┱2和1┱3的化合物T

和K；

⑤B和D可形成微粒個數比為1┱1和2┱1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是         ；E元素的原子結構示意圖是                 。

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）G的電子式為            ，化合物X所含化學鍵類型有                  。

  （4）D的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是            （填化學式），其主

要原因是                                                。

（5）T與F單質的水溶液反應的離子方程式為                                ；

G與D的單質反應的化學方程式為                                     ；

M的稀溶液與銅反應的化學方程式為                                   。

20．（10分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

（1）正四面體烷的二氯取代產物有       種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是            （填字母符號）。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式            。

（4）下列屬于苯的同系物的是            （填字母符號）

A．               B．            C．           D．

 

（5）寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：

                                                                  。

21．（9分）蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在

14％~18％（本題涉及的含量均為質量分數）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法。其測定原理是：

文本框: CuSO4Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4 作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：

2NH2－ + H2SO4 + 2H+               

　�、颍摕o機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3 溶液中，生成(NH4)2B4O7。

Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數，即得蛋白質的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為­                    。

（2）上述原理第Ⅱ步有關反應的離子方程式為：

　　                             ，                                      。

（3）乳制品的換算系數為6.38，即若檢測出氮的含量為1％，蛋白質的含量則為

6.38％。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。

已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量為66.7％。假定奶粉中蛋白質含量為

16％即為合格，不法分子在一罐總質量500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入        g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。

22．（15分）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入

2 mol X、2 molY，起始時，VA= a L，VB= 0.8 a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X(g)+3Y(g)  2Z(g)+2W(g)，達到平衡時，VB=0.6 a L。

（1）B中X的轉化率為_____________。

（2）A、B中X的轉化率的關系是A______B

（填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________

___________________________________________

_______________________________________。

。

 

 

 

 

 

 

 

（3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA _____MB（填“＞”“＝”“＜”）。

（4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數據是_____

（MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質量）。

①MX    ②MY    ③MZ    ④MW

A．③和④          B．①和②           C．①和③           D．②③④

（5）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為________L。

23．（14分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

 

可能大量含有的陽離子

H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－

 

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如下圖所示。則該溶液中確定含有的離子是____________________，一定不含有的陽離子是                  ，一定不存在的陰離子是                。

 

 

 

 

 

 

（2）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

 

Cl2的體積（標準狀況）

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

a mol

0

0

①當通入Cl2 的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

______                            ______。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為__________________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四川省成都七中2009屆高三上期期中考試

1．C  2．B  3．B  4．D  5．C  6．B  7．D  8．C  9．B

10．A  11．D  12．A  13．D  14．B  15．B  16．C  17．A  18．A

 

 

19．（1）鈉（1分）                    （2分）

  

 

 

 

 

 

   （3）G的電子式略 （2分）     離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）（各1分）

   （4） H2O （1分）     水分子間存在氫鍵（2分）

（5）SO2­+C12+2H2O  4H++SO42－+2C1－（2分）

催化劑

△

 

3Cu+8HNO3（稀）    3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）

20．（1）1 （2分）  （2）D （2分；多選不給分）  （3）            （2分）

（4）B、D （2分；漏選給1分，多選1個扣1分，扣完為止）；

△

（5）CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OH       CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）

(NH3打“↑”符號扣1分，Ag不打“↓”符號不扣分，未寫條件扣1分）

21．（1）(NH4)2SO4  （2分）

  • <tfoot id="qk4as"><tbody id="qk4as"></tbody></tfoot>
    
   
    
    
    
    
    
    △
    （2）NH4+ +
OH－ ＝ NH3↑+ H2O
（2分，不寫條件或“↑”符號扣1分）  
    2NH3 + 4H3BO3＝2NH4+ + B4O72― + 5H2O（2分）
    （3）18. 8 g  （3分）
    22．（1）75％ （2分）  
    （2）＜ （2分）   B中壓強比A中要大，而增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。（2分）
    （3）＜ （2分）    （4）A或B（4分，答對一個給2分，答錯一個不給分）    
    （5）0.2 a（3分）
    23．（1）H+、Al3+、NH4+
；  Mg2+、Fe2+、Fe3+  ；  CO32－、AlO2－
    （8分，每填對一個得1分，填錯一個扣1分，扣完為止）
    （2）① Cl2+2I－=2Cl－+I2    （2分）      ②10┱15┱4   （4分）
     
     
    
				
	
    
		
    


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