�？键c高考題――氧化還原反應計算

 

       氧化還原反應的計算包括一般氧化還原反應的計算和部分氧化或部分還原的計算。前者可采用氧化還原反應的等量關系――得失電子守恒來進行計算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。

 

1. 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl- ；HNO2→NO。

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是            (  B  )

A. Fe3+                    B.           C. Cl2                  D. HNO2

       2．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3 ― HNO3＋N2＋

H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為                              (  C  )

       A. 1∶1                 B. 5∶4                 C. 5∶3                 D. 3∶5

       3．某金屬單質跟一定濃度的的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是                       (  C  )

    A. NO2             B. NO              C. N2O              D. N2

       4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是                                              (  A  )

       A. 1∶3                 B. 2∶3                 C. 1∶1                 D. 4∶3

    5．在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質，其質量比為  (  C  )

    A. 3∶1          B. 1∶3          C. 1∶2          D. 2∶1

6．能從水溶液中還原6 mol H+的是                                       (  D  )

    Ａ. 2 mol Fe      Ｂ. 6 mol OH-      Ｃ. 6 mol I-      Ｄ. 6 mol Li

7．溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應，溴元素完全轉化為單質溴，試寫出反應的離子方程式：                        ，該反應中，      mol的溴酸鉀中含有m g溴元素，它能        （填氧化或還原）      mol的         （填寫離子或物質名稱）

       7. ＋5Br-＋6H+＝3Br2＋3H2O；氧化；；Br-

8．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的還原，則元素X在還原產物中的化合價是                                                   (  D  )

A. ＋1                        B. ＋2                         C. ＋3                         D. ＋4

9．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如  NO2）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO

    HNCO（異氰酸，其結構是H－N＝C＝O）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。

   （1）寫出HNCO和NO2反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉移的方向和數(shù)目。

   （2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收 1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質量。

9．（1）

 

HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原。

   （2）1.0 kg×＝ 1.2 kg

   （若配平方程式有誤，但計算列式有合理之處，可酌情給分。）

　　10．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

　　(1) 寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(2) 若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

       10.

 

       (1)                                      

 

       (2) 6 mol NO還原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，兩者相差1 mol N2。現(xiàn)相差1.4g，＝0.05 mol，相當于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反應。

       依題意，NO和NH3的總物質的量為1 mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：

       0.3 mol NO和0.7 mol NH3

       0.8 mol NO和0.2 mol NH3

    11．把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2

    使11.2 L氯氮混合氣體(90% Cl2和10% N2)通過濃氨水。實驗測得逸出的氣體(除NH3后)體積為0.672 L(50% Cl2和50%N2)。問反應中有多少克氨被氧化？(體積已換算成標準狀況)

解析：此題為部分氧化的計算。反應過程中用氯量為：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(標準狀況)，折算為物質的量為0.03 mol。由化學方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的質量為0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。

    12．把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2

    現(xiàn)將4.48 L氯氣通入濃氨水。實驗測得反應后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標準狀況，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)

    12.  2.24 L    N2、Cl2各占50%，分別為1.12 L

 


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