1、要點：

（1）反應熱的定義：在化學反應過程中放出或吸收的能量，通常叫做反應熱。反應熱用“△H”表示，單位一般是“kJ/mol”。

（2）反應熱與物質(zhì)能量變化的關系：反應熱△H的研究對象是反應體系，當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應體系能量降低，為放熱反應，△H為“－”或△H＜0；反之，為吸熱反應，△H為“＋”或△H＞0。

判斷：ΔH  = ∑E（生成物）－∑E（反應物） 其中∑E表示物質(zhì)具有的總能量。

    具體地：①若ΔH＞0　∑E（生成物）＞∑E（反應物），物質(zhì)所具能量升高，反應吸熱。

②若ΔH＜0　∑E（生成物）＜∑E（反應物），物質(zhì)所具能量降低，反應放熱。

（3）反應熱與鍵能的關系：反應熱即為形成生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量與反應物分子中舊的化學鍵斷裂所吸收的總能量之差。即△H＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和。若△H為“－”，反應為放熱反應；若△H為“＋”，反應為吸熱反應。

（4）幾種反應熱：

I.燃燒熱：在101kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。理解注意：①、量的標準：可燃物必須為1 mol。②、反應進行程度：完全燃燒，如，C→CO₂,H→H₂O,S→SO₂,等。③、反應產(chǎn)物：生成穩(wěn)定的氧化物，如，H₂ + O₂→H₂O(l)而不是H₂O(g)。④、燃燒熱的單位一般是kJ/mol。

II.中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所放出的熱量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。②、量的標準：必須是生成1 mol水。③、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離所吸收的熱。④、中和熱的實質(zhì)是H⁺和OH^-化合生成水，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應的能量變化也不在中和熱之內(nèi)。即強酸與強堿反應的中和熱為一定值57.3 kJ/mol。

2. 考點應用

例1、根據(jù)熱化學方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O₂(g)=SO₂(g) ；△H= -297.23 kJ/mol，分析下列說法不正確的是（）

A. S的燃燒熱為297.23kJ/mol

B. S(g) + O₂(g)=SO₂(g)放出的熱量大于297.23 kJ/mol

C. S(g) + O₂(g)=SO₂(g)放出的熱量小于297.23 kJ/mol

D. 形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

解析：題干所給的熱化學方程式是用燃燒熱表示的熱化學方程式，A說法正確。

題干所給的熱化學方程式可看作下面兩個熱化學方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q₁kJ/mol（吸熱，Q₁>0），S(g ) + O₂(g)=SO₂(g)；△H=-Q₂ kJ/mol（放熱，Q₂>0 ）。由蓋斯定律可知，△H=+Q₁kJ/mol-Q₂ kJ/mol=-297.23 kJ/mol  

得Q₂ = Q₁ + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B說法正確。

根據(jù)反應熱與鍵能的關系知，△H＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和＜0，為放熱反應，D說法正確。本題應選C。

1、考點歸納

熱化學方程式的書寫應遵循的原則：

（1）、必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；

（2）、反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關，若不注明則是指在25℃、101 kPa下測定的，故熱化學方程式一般不注明反應條件及“↑”、“↓”。

（3）、△H只能寫在化學方程式的右邊，并用“；”隔開。若是放熱反應，△H為“－”，若是吸熱反應，△H為“＋”，△H單位一般是kJ/mol。

（4）、熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，但熱量的數(shù)值要與各物質(zhì)前的化學計量數(shù)相對應。

（5）、判斷熱化學方程式書寫是否正確，應先觀察反應物、生成物的聚集狀態(tài)，再觀察△H的正負號，最后觀察△H數(shù)值是否與化學計量數(shù)相對應。

2. 考點應用

例2. 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                。

解析：先寫出并配平該反應的化學方程式H₂+1/2O₂ = H₂O，再注明該反應的反應物、生成物的聚集狀態(tài)，△H的正負，熱量的數(shù)值要與氫氣的化學計量數(shù)相對應，則該反應的熱化學方程式應為：H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol

例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是（   ）

A.

B.

C.

D.

解析：觀察一下反應物、生成物的聚集狀態(tài)，均符合要求，因為該反應是放熱反應，△H應為“－”，A、D錯誤。B、C只是反應熱的數(shù)值不同，通過計算知2 molCH₃OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ/g×32 g/mol×2 mol＝1451.5kJ≈1452kJ。本題應選B。

1. 考點歸納

比較反應熱的大小時，要注意兩點：其一，只比較其數(shù)值大小，不能把數(shù)值和前面的“＋”、“－”看作一個整體比較（“＋”、“－”僅表示吸熱和放熱）；其二，要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，雖化學方程式相同，但物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其反應熱的數(shù)值也不相同。

2. 考點應用

例4. 已知：

（1）

（2）

（3）

（4）

下列關系式中正確的是（    ）

A.a<c<0   B. b>d>0  C.2a=b<0   D. 2c=d >0

解析：因為該反應為放熱反應，△H均小于0，所以排除B、D兩選項；反應（1）和反應（3）僅生成物水的狀態(tài)不同，由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時要放熱，則| c |>| a |，但a、c均為負值，所以a>c，A錯誤；根據(jù)反應熱應與H₂前的化學計量數(shù)相對應，比較（1）（2）兩個方程式的系數(shù)可知，b=2a。本題應選C。

四、考查蓋斯定律的應用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1. 考點歸納

蓋斯定律是指，化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即是說，熱化學方程式具有疊加性，△H同樣可以，但必須連同“＋”、“－”在內(nèi)相加減。本考點常以信息給予題的形式出現(xiàn)。

2. 考點應用

例5. 已知在25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨，s) + O₂(g) = CO₂(g);  △H = -393.15kJ/mol   ???①

C(金剛石，s) + O₂(g) = CO₂(g);△H = -395.41kJ/mol   ???②

據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）

A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

解析：根據(jù)蓋斯定律，將方程式①減去方程式②得到下列熱化學方程式：

C(石墨，s) = C(金剛石，s);△H = +1.91kJ/mol說明由石墨制備金剛石是吸熱反應，吸收的熱量以化學能的形式貯存在金剛石中，也就是等質(zhì)量的金剛石具有的能量比石墨高。本題應選A。

五、考查反應熱的簡單計算w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1. 考點歸納

反應熱的數(shù)值應與反應方程式前的化學計量數(shù)相對應，可通過列比例式進行求解。

2. 考點應用

例6． 已知在25℃、101 kPa下，1 g （辛烷）燃燒生成和液體水時放熱48.40 kJ。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（    ）

A.

B.

C.

D.

解析：由燃燒熱的定義知，1 mol辛烷燃燒生成和液體水時放出的熱量為：可直接按熱化學方程式書寫規(guī)則進行書寫，即為

本題應選B。

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