^{化學(xué)20分鐘專(zhuān)題突破（7）}

^{專(zhuān)題  鹵素}

^{1．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是}

^{A．MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O}                         

^{B．HCl+AgNO3  =  AgCl↓+HNO3}                                                     

^{C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑}        

^{D．2HCl  H2↑+Cl2↑}

2．1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

3．化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝        。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）此反應(yīng)的氧化劑是         ，還原劑是        。

4.（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?u>          ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因

為            ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排

列為               。

5. 元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W^―、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）W在元素周期表中的位置：                  ，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：                                 

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。若A能抑制水的電離，而B(niǎo)能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為         、          。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為        。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN^―的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN^―、CO₃^2―、N₂、OH^―、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)配平的離子方程式。

       +       +        ㄔ        +       +       +       H₂O

6. 已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過(guò)量。

（1）可觀察到的現(xiàn)象是                                                        

                                                                             ；

（2）按現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的離子方程式(第2個(gè)離子方程式可不配平)：

                                                                             。

7．（一）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，

     寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：                                 。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

（4）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式：                                                                             

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是                       。

（二）置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質(zhì)（2）

請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；    ②6種單質(zhì)分別屬6個(gè)不同的主族。

^{1.C     2.C}

^{3.  (1)3    (2)} 3 BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ 9HF+Br₂+O₂       (3) BrF₃       H₂O 和  BrF₃

4.（1）I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍(lán)色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;

(2) I₂被SO₂還原成I^-， I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；（3）SO₂、I^-、Cl^- 。

5. (1)第三周期第ⅦA族  2C1+2H₂O      H₂↑+C1₂↑+2OH^―

(2)NaOH  NaClO

(3)Na⁺[        ]^2―Na⁺

(4)2CN^―  20H^一  5C1O^一  2       5C1^一  N₂↑  1

6. （1）剛開(kāi)始時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍(lán)色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。

（2）Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂      5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10Cl^- +2IO₃^- + 12H⁺  

(說(shuō)明：第2個(gè)離子方程式可不配平)

7. （一）（1）Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^- + H₂O 

（2）碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸 

（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O    

 (4) C+4HNO₃(濃)  CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　　

Cu+4HNO₃(濃) Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，

3Cu+8HNO₃(稀) 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

      （5）碳和濃硫酸

（二）2Mg+CO₂2MgO+C   3A l+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑  2F₂+2H₂O=4HF+O₂