化學20分鐘專題突破(21)

專題  化學反應速率與化學平衡

1．在不同條件下，分別測得反應2SO₂+O₂  2SO₃的速率如下，其中最快的是（   ）

A．v(SO₃) = 4 mol?L^-1?min^-1         B．v(O₂) = 2 mol?L^-1?min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol?L^-1?min^-1                D．v(SO₂) = 0.1 mol?L^-1?S^-1

2．在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應中，（m．n．p為各物質的化學計量數(shù)），經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3 mol?L^-1,B增加1 mol?L^-1,C減少2 mol?L^-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為（   ）

A．2 ：3 ：2 : 3                     B．2 ：2 ：3 : 3       

C．3 ：1 ：2 : 2                     D．3 ：1 ：2 : 3

3．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO₂＋O₂2SO₃，已經(jīng)達到平衡的標志是（    ）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存                 B．容器中SO₂和SO₃的濃度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量為2┱1┱2  D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

4. 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

  ① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)              ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)

  達到平衡時，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(HI)=4mol?L^-1，則此溫度下反應 ①的平衡常數(shù)為

A.9                  B.16                 C.20              D.25

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

6.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(L?min)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

7．（12分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3 molY。達到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達到平衡后，Z的物質的量為              。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質的量為          。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入     mol Y，

   mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

8．（9分）在一定溫度下，將8 molSO₂和4 molO₂放入密閉容器內(nèi)進行反應：

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)

（1）如果原容器內(nèi)的壓強為3×10⁶ Pa,平衡時SO₂的轉化率為80%，求平衡時容器內(nèi)的壓強．

（2）如果平衡時混合氣體中SO₂所占的體積百分數(shù)為60%，求SO₂平衡時的物質的量．

1. D    2.C     3.D       4.D       5.C     6.D

7．（1）2 a mol （2）6   （3）1.9，  1.2

8. (1)2.2×10⁶Pa   (2)48/7 mol