高三化學(xué)定時練習(xí)  14

6、對于下列常見化學(xué)的認(rèn)識錯誤的是（     ）

A．明礬可用作凈水劑                                           B．干冰能用于人工降雨

C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包 D．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

7、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

8、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（       ）

A．K₃C₆₀中既有離子鍵，又有極性鍵

B．1 mol K₃C₆₀中含有的離子鍵數(shù)目為63×6.02×10²³

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC₂₀

9、如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是（    ）

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

10、己知稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和的熱化學(xué)方程式為：（     ）

H^＋(aq)+OH^－(aq)= H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1。下列各反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ的是(     )

A．  H₂SO₄(aq)＋   Ba(OH)₂(aq)＝  BaSO₄(s)＋H₂O(l)

B．CH₃COOH(aq)＋KOH(aq)＝CH₃COOK(aq)＋H₂O(l)

C．HNO₃(濃)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

D．HCl(aq)＋  Ba(OH)₂(aq)＝  BaCl₂(aq)＋H₂O(l)

11、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）

A．c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

12、研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

13、實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21∶50，則這種混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比不可能的是（     ）

A．1∶2∶1                     B．3∶3∶1              C．7∶7∶9              D．1∶1∶1

26、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

⑴物質(zhì)E的電子式是_____      _______；物質(zhì)J的名稱為　　          　　　。

⑵反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________                 ___________________________________。

⑶反應(yīng)③的現(xiàn)象為_______________________                       ____________________。

⑷物質(zhì)A由三種元素組成，1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，A的化學(xué)式為____    __。

27、將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

28、黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放                                           b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄                d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程。

                                                                           、

                                                                           （不必配平）.

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                      。

29、已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C：37.5％，H ：4.2%和O： 58.3％。請?zhí)羁?/p>

(1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是          。

(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1 mol A與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3 mol 二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是                    。

(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應(yīng)類型是          ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團(tuán)的名稱①                    ，②                    。

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26、⑴物質(zhì)E的電子式是_____          _______；物質(zhì)J的名稱為　　              　　　。

⑵反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________                 ___________________________________。

⑶反應(yīng)③的現(xiàn)象為_______________________                       ____________________。

⑷A的化學(xué)式為______               __。

27、（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

28、⑴反應(yīng)中被還原的元素是                   （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

⑶試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程。

                                                                           、

                                                                           （不必配平）.

⑷a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                      。

29、(1) A的分子式是                             。

(2) A的結(jié)構(gòu)簡式是                                         。

(3)由A生成B的反應(yīng)類型是           ；

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                             。

(4)寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團(tuán)的名稱

①                                 ，②                                    。

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D

C

C

B

D

A

B

A

26、⑴ �。�2分）　次氯酸鈣（2分）

 ⑵Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O  （2分）

⑶有白煙產(chǎn)生   （2分）

⑷CaCN₂             (2分)

27、（1）bc          （2）b

（3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

     生成的SO₃物質(zhì)的量：

     SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

     反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

     SO₂的轉(zhuǎn)化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

28、⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

29、（1）C₆H₈O₇

（2）

（3）酯化反應(yīng)

（4）

碳碳雙鍵　羧基            酯基　羧基                酯基　羧基

羥基　羧基　酸酐基     羥基　羧基　酸酐基       羥基 羧基 碳碳雙鍵 羰基

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