化學(xué)綜合試題
黃梅三中
1、奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲響了我國食品安全的警鐘。三聚氰胺是一種常用化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是：( )
A．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白質(zhì)的含量 
B．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，熔點(diǎn)高，硬度大
C．三聚氰胺屬于非極性分子，在水中可形成懸濁液
D．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的電子式為
2、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 ( )
A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO―)=c(OH―)=c(H+)
C．在C點(diǎn)：c(CH3COO―)>c(Na+)> c(OH―)>c(H+) 
D．在D點(diǎn)：c(CH3COO―)+ c(CH3COOH)＝
3、將適量的SO2通過入Fe(NO3)3溶液中，溶液
由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼
續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列
變化過程中，最終被還原的元素是（ ）
A. S B. Fe C. Cl D. N
4、下列離子議程式書寫正確的是（ ）
A．氟化鈉溶于水：F――+H2O ㄔ HF+OH―
B．將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+ H2O ㄔ 2H+ + Cl― + ClO―
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+ ㄔ Fe2+ + H2S↑
D．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合：
3Ba2+ +6OH― + 2Al3+ + 3SO42― ㄔ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
5、科學(xué)家從草莓中提取出一種天然類黃酮物質(zhì)――非瑟酮（結(jié)構(gòu)如圖所示），
它可以提高記憶能力，下列有關(guān)它的說法正確的是（ ）
A．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2
B．1 mol 非瑟酮能與5 mol Br2 發(fā)生取代反應(yīng)
C．分子中所有碳原子一定處于同一平面
D．在酸性條件下，可發(fā)生水解
6、某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)
B(g)+
6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下，下列說法正確的是（ ）
A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．充入1 mol氦(He)(He與容器中氣體不反應(yīng))，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加
7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（ ）
A．0.1 mo1?L―1稀硫酸100mL中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．
C．
D．常溫下，
8、X+、Y+、M2+、N2―是均含若干個(gè)電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系：N2―>Y+、Y+> X+、Y+> M2+、M2+> X+，下列比較中正確的是（ ）
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2+、N2―核外電子數(shù)相等
C．原子系數(shù)：N>M>X>Y D．M(OH)2>Y OH
9、（17分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W―、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置： ，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為： （每空2分）
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為 、 （每空2分）。
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為 （2分）。
（4）用B在堿性條件下可以處理CN―的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN―、CO32―、N2、OH―、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式（7分，每空1分）。
+ + ㄔ + + + H2O
10、(14分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，
均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請
針對以下三種不同情況回答：
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該
元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀
①A中含有的金屬元素為 (2分)。
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2分)。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e―結(jié)構(gòu)。
①B的電子式為 (2分)。
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2分)。
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學(xué)鍵是 、 (每空1分)。
②將
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
(2分)。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11、（14分）已知①
②
有機(jī)物A~F中，A與H2加成得到烷烴，經(jīng)測定，該烷烴分子中只有兩個(gè)―CH3，其一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體，C與X反應(yīng)生成D。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
 |
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： （2分）
（2）寫出化合物A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A： 、E （每空2分）
（3）寫下列反應(yīng)的類型C→D 、E→F （每空1分）
（4）寫出B與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3分）
（5）有機(jī)物G是有機(jī)物C不同類型的同分異構(gòu)體，并且G能與金屬鈉發(fā)生應(yīng)放出無色氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又知G的同一類型的同分異構(gòu)體共有多種，則其中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：
、 、 （每
空1分）
12、(15分)某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約l min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/5e0886ae4dc2b1792013ac21b3aca4e7.zip/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr3\5e0886ae4dc2b1792013ac21b3aca4e7.zip\69276.files\image014.gif" >w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是 (2分)。
A．銀氨溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．新制氫氧化銅 D．氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2分)。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70～
由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì) (每空2分)。
(4)反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：
該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用
來估量(每空2分)。
（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中
加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋
上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛
氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。
請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜
想正確?
(3分)。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、【命題意圖】本題以社會(huì)熱點(diǎn)問題為載體，考查化學(xué)鍵及分子構(gòu)型知識(shí)。
【思路點(diǎn)撥】添加三聚氰胺能提高奶粉的含氮量水平，從而造成蛋白質(zhì)含量的虛高。A項(xiàng)錯(cuò)誤，三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，硬度小。B項(xiàng)錯(cuò)誤，由結(jié)構(gòu)式可知，三聚氰胺屬于非極性分子，在水中可形成懸濁液。C項(xiàng)正確。氨基的電子式為
，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2、【命題意圖】本題考查化學(xué)基本理論知識(shí)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較。
【思路點(diǎn)撥】
在A、D間任一點(diǎn)，溶液呈堿性，但無法判斷c(CH3COO―)、c(OH―)的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在B點(diǎn)，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒。則溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―) > c(OH―)=c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)為CH3COO H溶液與CH3COONa溶液的混合液，溶液呈酸性，c(H+) > c(OH―)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，在D點(diǎn)加入CH3COO H的物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的2倍，c(CH3COO―)+ c(CH3COO H)=
【參考答案】D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3、【命題意圖】通過元素及化合物知識(shí)為載體，實(shí)質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)。
【思路點(diǎn)撥】Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成硫酸，自身被還原為Fe2+，故溶液變?yōu)闇\綠色；隨著溶液中H+濃度的增大，NO3―逐漸顯現(xiàn)出其強(qiáng)氧化性，再將 Fe2+氧化為Fe3+，而NO3―中氮元素從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故最終氮元素被還原。
【參考答案】Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4、【命題意圖】考查離子方程式書寫的內(nèi)容
【思路點(diǎn)撥】A項(xiàng)，氟化鈉水解，反應(yīng)號(hào)應(yīng)為可逆號(hào)；C項(xiàng)，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞鐵離子、硫化氫氧化；D項(xiàng)，利用特殊值法進(jìn)行分析，將明礬、氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量各設(shè)
為1 mol，則明礬溶液中含有1 mol Al3+、2mol ，氫氧化鋇溶液中含有1 mol Ba2+、2 mol OH―，由此看出，Al3+、 過量，該反應(yīng)式可寫為Ba2+ +2OH― + 2/3Al3+ + SO42― ㄔ 3BaSO4↓+ 2/3Al(OH)3↓
【參考答案】D
5、【命題意圖】通過有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。
【思路點(diǎn)撥】非瑟酮分子中存在酚羥基、醇羥基、羰基等官能團(tuán)，酚羥基能與堿反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；非瑟酮分子中無水解的基團(tuán)，故不能水解；由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，右邊的苯環(huán)可能與左邊的苯環(huán)不共面；酚羥基的鄰、對位上氫原子可被溴取代，則B項(xiàng)正確。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【參考答案】B
6、【命題意圖】本題考查條件對化學(xué)平衡的影響和等效平衡問題。
【思路點(diǎn)撥】由于在等溫等壓的條件下，對于反應(yīng)
B(g)+
【參考答案】C
7、【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的基本知識(shí)。
【思路點(diǎn)撥】0.1 mo1?L―1稀硫酸100mL中 的物質(zhì)的量等于0.01 mo1，個(gè)數(shù)為0.01NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中沒有明確溫度、壓強(qiáng)等，所以
【參考答案】B
8、【命題意圖】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。
【思路點(diǎn)撥】在短周期元素中，形成簡單+1價(jià)陽離子的元素有H+、Li+、Na+，形成常見的+2價(jià)陽離子的元素為Mg，因Y+>X+則說明Y為Na或Li，X則為Li或H；Y+>M2+，可推測Y只能為Na。所以可判斷X為Li或H、Y為Na、M為Mg，而符合N2―>Y+關(guān)系的可能為氧元素或硫元素。由此可推知A項(xiàng)正確；B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【參考答案】Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9、【命題意圖】本題考查原予結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的綜合，涉及電化學(xué)和氧化還原反應(yīng)知識(shí)。
【思路點(diǎn)撥】根據(jù)Y的原于結(jié)構(gòu)可判斷為O元素，而X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z均能形成+1價(jià)陽離子，Z是本周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，說明X、Z為第ⅠA族元素。Z為Na，X為H，W為Cl。(1)在說明元素在周期表中位置時(shí)應(yīng)特別注意有關(guān)族的書寫方法。工業(yè)上制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水。(2)呈堿性的溶液有兩種：堿和強(qiáng)堿弱酸鹽。堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以A為堿，B為弱酸HClO的鹽。(3)只有兩種元素形成的離子化合物一定含有活潑金屬Na，若又含有非極性鍵則一定為Na2O2。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物中有ClO―、CN―和OH―，則其他的幾種離子應(yīng)為生成物，由得失電子相同可配平化學(xué)方程式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【參考答案】(1)第三周期第ⅦA族 
H2↑+C12↑+2OH―
(2)NaOH NaClO
(3)Na+[
]2―Na+
(4)2CN― 20H一 
10、【命題意圖】本題查考元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路點(diǎn)撥】（1）由于A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。根據(jù)常見的含有金屬元素的白色膠狀沉淀只有Al(OH)3的事實(shí)，可知A為可溶性鋁鹽．B為A1(OH)3，C為偏鋁酸鹽．而X為堿。所以①A中含有的金屬元素為鋁；②通過該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破的提示，可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，且存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)短周期常見的固體非金屬性質(zhì)可知A為磷元素，X為氯元紊，B為三氯化磷，C為五氯化磷，所以可以寫出B的電子式為：
，PCl5的水解反應(yīng)為PCl5+4H2O 
H3PO4+5HC1。 (3)由于A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，可推知均含鈉元素，由于其水溶液均為堿性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，X為CO2。將0.2 mol CO2通入0.3mol NaOH溶液中，根據(jù)物質(zhì)的量對比關(guān)系．可知生成Na2CO3、NaHCO3Na均為0.1mo1；由于水解程度：
>
，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(
)>c( )
>c(OH-) >c( H+ )；根據(jù)原子守恒規(guī)律，原溶液中含有Na+ 0.05mo1，則取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，所得固體為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為
【參考答案】 (1)①鋁 ②
(2)① ②PCl5+4H2O H3PO4+5HC1。
(3)①離子鍵 共價(jià)鍵 ② c(Na+)>c( )>c( ) >c(OH-)
>c( H+ )；
③
11、【命題意圖】本題考查學(xué)生對有機(jī)物知識(shí)的掌握情況。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路點(diǎn)撥】因?yàn)锳與氫氣加成后可得到烷烴，則推測A可能為烯烴或炔烴。根據(jù)A的相對分子質(zhì)量可確定其化學(xué)式為C4H8。A加氫后形成的烷烴中只有兩個(gè)甲基，而其一氯代物只有兩種，且A可與CO和H2在高壓下反應(yīng)，說明碳碳雙鍵在兩端的碳原于之間，則可判斷其結(jié)構(gòu)式為 
，
所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CHO，新制氫氧化銅只能氧化醛基為羧基，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)COOH，根據(jù)C與X的反應(yīng)特點(diǎn)可判斷這一反應(yīng)為酯化反應(yīng)。C中含有羧基。則X中含有羥基，設(shè)X的相對分子質(zhì)量為x，C的相對分子質(zhì)量為102，則有等式102+x―18＝130，得x＝46，確定X為乙醇。而D為CH3CH2CH(CH3)COOCH2CH3
由反應(yīng)②的特點(diǎn)，消去反應(yīng)應(yīng)發(fā)生在與酯基連接的碳(這一碳上有甲基)上的氫和它鄰位的氫上所以E的結(jié)構(gòu)為CH3CH＝C(CH3)―COOC2H5。
【參考答案】 (1) CH3CH2OHw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2) CH3CH2CH＝CH2 CH3CH＝C(CH3)COOCH2CH3
(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 加聚反應(yīng)
(4) CH3CH2―CH(CH3)CHO +Cu(OH)2
CH3CH2―CH(CH3)COOH +2 H2O+Cu2O
(5)
 |
12、【命題意圖】本題考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰痛�、醛的性質(zhì)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路點(diǎn)撥】醛基具有強(qiáng)的還原性，所以常用銀鏡反應(yīng)或在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基。由裝置中各儀器的用途可判斷乙醇的催化氧化反應(yīng)是在乙裝置中進(jìn)行，而甲裝置的作用是混合反應(yīng)物，所以可以通過單位時(shí)間內(nèi)甲中導(dǎo)管冒出氣泡的速度來判斷鼓入氣體的速度，若通入氣體越多，則過量的氣體會(huì)帶走一部分熱量，所以溫度反而會(huì)降低。能夠進(jìn)入乙裝置的反應(yīng)物必須是氣體．所以應(yīng)給甲裝置微熱使乙醇汽化由于生成的乙醛易溶于水。導(dǎo)管直接插入水中后很容易引起倒吸。某有機(jī)物若與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)則只生成有機(jī)物而沒有其他的小分子，若發(fā)生取代反應(yīng)則有小分子HBr生成，所以可以通過Br―的存在來檢驗(yàn)；也可通過檢測溶液前后的酸堿性來判斷
【參考答案】(1)AC
(2)2 CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻 發(fā)生倒吸
(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走 單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量
(5)用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其他合理方法)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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