北京西城區(qū)2009年4月抽樣

高三理科綜合能力測試

 

可能用到的相對原子質量：H―1   O―16   Na―23   Al―27   Ca―40   Fe―56  

5．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．綠色熒光蛋白質(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應

B．五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應”原理

C．三聚氰胺分子結構如右圖所示，分子式是C3H6N6

D．氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

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6．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是
A．     B．                 C．                  D．OHCCHO

7．下列說法正確的是

A．天然氣、沼氣均屬于可再生能源

B．明礬、水分別屬于強電解質和弱電解質

C．純堿、生石灰分別屬于堿和氧化物

D．二氧化硫、二氧化碳均屬于大氣污染物

8．在一定壓強不同溫度（T1＜T2）下，可逆反應2X(g)+ Y(g)2Z(g)；ΔH＜0中，

生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

 

 

 

 

 

 

A                 B                C                  D

9．下列有關除雜的敘述正確的是

① 除去苯中的苯酚：加入濃溴水后，過濾

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

③ 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

④ 除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉：將混合物灼熱

A．②④                  B．③④                   C．①②                   D．只有②

 

10．下列說法正確的是

    A．含有0.5 molNa2CO3的溶液中溶質的離子總數(shù)為1.5×6.02×1023

B．7.8 g過氧化鈉所含陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023

C．標準狀況下，2.24 L乙酸的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

    D．標準狀況下，1.12 L H2和Cl2混合氣體分子總數(shù)為0.05×6.02×1023

11．今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；
④pH=3的硫酸，下列有關說法不正確的是

       A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

       B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

       C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c()=c()

    D．V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9

12．短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半
徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，則下列說法中不正確的是

 A．原子序數(shù)一定是Z>X>Y

 B．X、Z兩種元素的單質的沸點一定是Z>X

 C．Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物

 D．工業(yè)上獲得X、Z單質的方法主要是電解

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25．（15分）食用香料A分子中無支鏈，B分子中無甲基。B能使Br2的CCl4溶液褪色，1 molB與足量Na反應生成0.5 molH2。各物質間有如下轉化。

 

                                                                                                    

 

試回答：

（1）在一定條件下能與C發(fā)生反應的是__________________。

a．Na    b．Na2CO3   c．Br2/CCl4   d．CH3COOH

（2）D分子中的官能團名稱是____________________，
E的結構簡式是____________________________。

（3）B與F反應生成A的化學方程式是_________________________________________。
   

（4）F的同分異構體甲能發(fā)生水解反應，其中的一種產物能發(fā)生銀鏡反應；另一產物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產物也能發(fā)生銀鏡反應。

 

甲的結構簡式是_____________________________________。

（5）已知：

 

      乙是C的同系物，其催化氧化產物在常溫下為氣態(tài)。由乙出發(fā)可以合成有機溶劑戊（C7H14O3）。丁分子中有2個甲基。

 

 

 

戊的結構簡式是_______________________________________。

 

26．（13分）M、R都是生活中常見的金屬單質，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。

 

 

 

（1）M與甲在高溫下反應的化學方程式是_______________________________________。

 

（2）電解法制R低價氫氧化物的裝置如圖。a是4 mol•L－1NaCl、1 mol•L－1NaOH的混合溶液。

① 配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用______________的方法。

 

② 石墨電極應與電源的___________（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是

________________________________________，

R極的電極反應式是
________________________________________。

③ 停止實驗一段時間后，在R極上部有紅褐色物質產生，

反應的化學方程式是_______________________________。

（3）把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是a:b，則R的氧化物的化學式是____________________。

 

 

 

27．（16分）氯氣、氨氣等物質在生產和科研中都有重要應用。

（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是________________。
a．立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場

      b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散

c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散

（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是
_______________________________________________________。

△

[m(CuO)、m(H2O)]，測定銅的近似相對原子質量。反應的化學方程式是：2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O。備選儀器裝置如下（裝置內所發(fā)生的反應是完全的）。

 

 

 

 

 

 

 

       ① 用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？________（回答“是”或“否”），用化學方程式說明理由。______________________________。

② 儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是__________。

   C中的試劑是____________，其作用是__________________________________。

③ 銅的相對原子質量是____________________________
[用含有m(CuO)、m(H2O)的式子表示]。

（4）Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應，生成一種氣體，實驗數(shù)據如圖。圖中橫坐標是加入Cl2的物質的量，縱坐標是反應后氣體物質的量總和。已知所取Cl2、NO2的物質的量總和為6 mol。則生成物的化學式是_____________。

 

28.（16分）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。

（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是___________（填序號）。

a.       b.       c.       d.

（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是_____________，

空間構型是_____________。

（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品。

 

YO2

YO3

空氣

94%～95%

5%～6%

氧氣

97%～98%

2%～3%

① 已知YO2被空氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_________________________________________。

② 實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數(shù)）如表。Y在純氧中燃燒產物里YO3含量比空氣中少的原因是

____________________________________________________________________________。

③ 天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體。每消耗1 molX單質，有4 mol電子轉移，該反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0 g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產物為XO2，還原產物為Mn2+），結果用去0.0200 mol•L－1的KMnO4溶液24.00 mL。該樣品中Z的氧化物的質量分數(shù)是            。

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5.A      6.D     7.B      8.B      9.A     10.D      11.C       12.C

25.（15分）

（1）a d（2分）

（2）醛基（2分）； CH3CH2COOH（2分）
   （3）CH3(CH2)4COOH+CH2=CHCH2OH       CH3(CH2)4COOCH2CH=CH2+H2O

（3分）

（4）(CH3)3CCH2OOCH（3分）

                       

（5）                         （3分）

               

高溫

（1）8Al+3Fe3O4 ==== 4Al2O3+9Fe（2分）

（2）①煮沸（1分）；

②負（1分）；生成白色沉淀（1分）；Fe­－2e－+2OH－=Fe(OH)2↓（2分）

③4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3（3分）

（3）FeaOb（3分）

27．（16分）

（1）a、b（2分）

（2）Cl2+2OH－ = Cl－+ClO－+H2O（2分）

（3）① 否（1分）； HCl+NH3=NH4Cl（2分）

② BDADC（2分）；濃硫酸（1分）；

防止空氣中的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣（2分）

③ [18m(CuO)/m(H2O)]－16（2分）

（4）NO2Cl（2分）

28.（16分）

（1）a（2分）

（2）           （2分）；直線型（2分）

（3）① SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H= -98.3 kJ•mol－1（2分）

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        高溫
        ③ 2CaSO4+C===2CaO+CO2↑+2SO2↑（3分）
        （4）67.2%（3分）
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