2009屆高三上學(xué)期四川省樂山市第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題

答題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H  1    C   12    N   14   O   16   Na   23    Cl   35.5

6．關(guān)于下列化學(xué)事實(shí)：（1）為保障2008年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式的順利進(jìn)行，開幕式當(dāng)晚在“鳥巢”周邊地區(qū)實(shí)施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n；（3）2007年，法國(guó)科學(xué)家以CO₂為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。（4）據(jù)了解，我國(guó)航天員所穿艙內(nèi)航天服是我國(guó)科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下述說法中不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨       B．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

C．用CO₂合成金剛石時(shí)，Na被氧化成Na₂CO₃

D．由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料是新型無機(jī)非金屬材料

7． 0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是

A．c（CH₃COO^―）>c（CH₃COOH）        B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^―）+c（Cl^―）

C．c（CH₃COO^―）+c（H⁺）>c（Cl^―）      D．c（CH₃COO^―）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

8．下列敘述都與反應(yīng)熱有關(guān)，其中不正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則稀H₂SO₄和Ba(OH)₂發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1/2H₂SO₄（aq）+1/2Ba(OH)₂（aq）=1/2BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=―57.3kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒的熱化學(xué)方程為

CO (g)＋1/2O₂(g)₌₌₌CO₂ (g)；△H＝―283.0kJ/mol

C．對(duì)于反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)的增速大于逆反應(yīng)增速

D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO₂及CO與O₂反應(yīng)生成CO₂的反應(yīng)熱分別是―393.5kJ?mol^-1 與―283.0kJ?mol^-1，則C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)熱為△H＝―110.5kJ/mol

9．下列不正確的是

A．用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極

B．鋅錳干電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^－=4OH

D．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^－－2e^－=Cl₂

10．下列離子方程式的書寫中，不正確的是

A．將氯氣通入 NaOH溶液中：Cl₂＋2OH^― = Cl^―＋ClO^―＋H₂O

B．向氯化鋁溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+2H₂O+4NH₄⁺

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：

2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

D．向足量Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液：

Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

11．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

    A．1 L 0．5 mol／LFeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0．5N_A

    B．34g 10%的雙氧水中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3N_A

C．氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子周圍距離最近的氯離子數(shù)目為6個(gè)

D．用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1N_A

12．某溶液中存在XO₃^?，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2?、I^?                 B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2?、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺             D．K⁺、SO₄^2?、Cl^?、CO₃^2?

13．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，得到O₂ 2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是      A．3.4mol/L      B．0.2mol/L       C．1.8mol/L       D．3.6mol/L   

26．（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2―、CO₃^2―、NO₃^―、Cl^―、I^―。根據(jù)如下各步實(shí)驗(yàn)，完成相應(yīng)填空。

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明一定不存在的是（填離子符號(hào)，下同）       ；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為                             ，該實(shí)驗(yàn)說明原溶液一定存在的離子是          ，一定不存在的離子是             ；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不存在的離子是      ；

（4）�。�3）所得溶液加熱，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定還存在的離子是        ，一定不存在的離子是                。

通過上述實(shí)驗(yàn)，還不能確定是否存在的是                              。  

27．（16分）重鉻酸銨 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。

（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（2）在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：

但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是                                          ；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會(huì)N₂，其目的是                                 ；

②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有               產(chǎn)生，儀器X的作用是                      ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有       產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式                                          。