湖北省黃岡市2008年秋季高三年級(jí)期末考試

化 學(xué) 試 題

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

本題共包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題3分，共48分

1、下列敘述不正確的是(    )

A．北京奧運(yùn)“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物

B．用于建設(shè)北京奧運(yùn)主場(chǎng)館“鳥(niǎo)巢”的鋼是純凈物

C．發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星的火箭推進(jìn)劑中的四氧化二氮是氧化物

D．抗冰雪災(zāi)害時(shí)使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣屬于鹽

2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是(    )  

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H―O―Cl                 B．H₂O₂的電子式：

C．CO₂的比例模型：             D．¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

3、含雜質(zhì)M(不超過(guò)0.5g)的金屬鋅6g，和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是(    )

A．K              B．Mg           C．Cu            D．Fe

4、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能用“”的形式表示是(    )

①Na→NaOH；②Cu―Cu(OH)₂；③H₂S→H₂SO₃；④CH₃OH→HCOOCH₃．

A．①③         B．②④         C．①②④            D．①③④

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?    )

A．裝置甲：防止鐵釘生銹                B．裝置乙：檢驗(yàn)CaCl₂中的Ca^2＋

C．裝置丙：向試管中滴加液體         D．裝置�。候�(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

6、下圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(    )

A．非金屬性：Y＞Z＞M             B．ZM₂分子各原子均滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．原子半徑：M＞Z＞Y             D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

7、已知NaHSO₄在水中電離方程式為：．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是(    )

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B．水電離出來(lái)的c(H^＋)=1×10^－10mol?L^－1

C．

D．該溫度高于25℃

8、下列說(shuō)法正確的是(    )

A．二氧化碳分子中存在非極性共價(jià)鍵和分子間作用力

B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)

9、下列離子方程式表達(dá)正確的是(    )

A．Ca(HCO₃)₂溶液與足量鹽酸混合：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

B．Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體：

C．實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl固體與Ca(OH)₂固體混合制NH₃：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O=SO₃^2－＋2HclO

10、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是(    )

A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a g，其中C―H鍵的數(shù)目約為

B．1mol FeCl₃制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為N_A

C．0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃^－的數(shù)目為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7N_A

11、已知中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)反應(yīng)形式為：A＋B→C＋D＋H₂O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是(    )

A．設(shè)反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)         B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C．C和D有一種一定是鹽                D．A和B不一定是酸或堿

12、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是(    )

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1┱3

13、某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是(    )

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、OH^－                 B．Na^＋、Mg^2＋、S^2－、ClO^－

C．H^＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－        D．K^＋、Ca^2＋、OH^－、SO₃^2－

14、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜C[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

15、鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用)，長(zhǎng)期服用會(huì)成癮．現(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)如圖所示．則1mol該化合物完全燃燒耗O₂的物質(zhì)的量、與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及其苯環(huán)上的一溴代物的種數(shù)分別是(    )

A．26mol、4mol、7            B．26mol、4mol、8

C．24mol、5mol、8            D．24mol、5mol、7

16、如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

第Ⅱ卷  (非選擇題  共60分)

17、(6分)三氟化氮(NF₃)是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有：HF、NO、HNO₃．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________．

(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________個(gè)．

18、(8分)常溫下，干燥的混合氣體可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某幾種組成．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①混合氣體無(wú)色，其密度比空氣密度大；

②混合氣體不能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，打開(kāi)瓶塞無(wú)顏色變化；

③混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)出現(xiàn)混濁，但氣體的體積變化不明顯，再通過(guò)堿石灰，氣體體積縮小到原來(lái)的10%；

④上述通過(guò)堿石灰的混合氣體，若點(diǎn)燃會(huì)爆炸，恢復(fù)到常溫時(shí)，剩余氣體體積為通過(guò)濃硫酸和堿石灰之前的原混合氣體的2.5%，若使其通過(guò)赤熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑．

⑤當(dāng)原混合氣體通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)，剩余氣體為原來(lái)的90%．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)原混合物氣體中一定含有__________，一定不含有__________．

(2)原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________．

19、(17分)下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．

(1)若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO₄粉末．此實(shí)驗(yàn)的目的是____________________．

②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有(寫一種) ________________________________________．

③加熱前必須進(jìn)行的操作是____________________．

(2)若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中裝過(guò)氧化鈉固體，驗(yàn)證SO₂氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O₂生成．

①SO₂與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O₂的方程式可能為：______________________________；

②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)?填字母)：(      )→(      )→(      )→(      )→(      )；(可以不填滿，也可以補(bǔ)充)

裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________．

③驗(yàn)證有O₂產(chǎn)生的方法是：________________________________________．

④有同學(xué)認(rèn)為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E，你的選擇是____________________，其理由為：________________________________________．

20、(8分)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)A的分子式為_(kāi)___________________；

(2)1mol A與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaOH__________mol；

(3)B在一定條件下自身分子內(nèi)可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成不同的環(huán)狀酯，請(qǐng)寫出其中的一種五元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________；

(4)D的某同系物在O₂中充分燃燒后，產(chǎn)物n(CO₂)┱n(H₂O)=3┱2，該同系物的分子式為_(kāi)___________________．

21、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．

(2)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，B固體屬于__________晶體．

22、(8分)Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba^2＋的濃度．

(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol?L^－1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要____________________．

(2)需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g．

(3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；

②I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－．

試計(jì)算該工廠廢水中Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度．

1、B  2、A  3、B  4、A  5、D  6、B  7、A  8、D  9、B  10、A  11、C

12、D  13、A  14、D  15、C  16、C

17、(1)3NF₃＋5H₂O=9HF＋2NO＋HNO₃ ； 1┱2

(2)2.408×10²³(每空2分，共6分)

18、(1)H₂S、H₂、CO₂、O₂ (2分)；

Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO (2分)；

(2)40.3g/mol (4分)

19、(1)①驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物(2分)

②控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄緩慢滴入(或在燒瓶中加水或?qū)�燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶，其他合理答案亦可給分) (2分)

③檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈(2分)

(2)①2SO₂＋2Na₂O₂=2Na₂SO₃＋O₂↑(2分)

②A→D→B→C(2分) ；淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)闊o(wú)色(2分)

③將一帶火星的木條置于裝置末端出氣口，看木條是否復(fù)燃(2分)

④接裝置C(1分)；理由是：接裝置C既可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入與B中的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，又可吸收過(guò)量的SO₂，防止污染空氣(或答：接D將不能吸收多余的SO₂或接E將不能防止水蒸氣進(jìn)入且不利于O₂的檢驗(yàn)或其他合理答案)(2分)

20、(1)C₁₂H₁₃O₄Cl(2分)

 (2)3(2分)

 (3) (2分) 

(4)C₁₂H₁₆O₂ (2分)

21、(1) ； C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O(每空2分，共4分)

(2)2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－ (2分)

  H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；△H=－184.6kJ?mol^－1 (3分)

(3)2C＋SiO₂2CO↑＋Si；原子(每空2分，共4分．)

22、答案：（1）燒杯、膠頭滴管

（2）4.0g

(3)0.024mol/L

解析：

解析：

2、B中H₂O₂的電子式應(yīng)為，C中CO₂的比例模型碳原子的半徑應(yīng)該比氧原子的半徑大。D中¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

6、短周期中的位置如題意中的只有一種，即X：He；Y：F；M：Cl；Z：S。非金屬性：Y>M>Z。原子半徑：Z>M>Y。

7、某溫度，蒸餾水的pH=6，則K_W=10^-12；pH=2的溶液，c(H⁺)=10^-2mol/L；而pH=12的NaOH，c(H⁺)=10^-12mol/Lc(OH^-)=1mol/L。A中若等體積混合，堿過(guò)量，溶液顯堿性。

11、C選項(xiàng)舉例：C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。

12、該反應(yīng)無(wú)法判斷是吸熱還是放熱，達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率c>b>a。

13、加入NH₄HCO₃產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為NH₃，說(shuō)明溶液呈堿性。

14、A：HCl過(guò)量，c(H⁺)>c(OH^-)；B中NaHB的pH=4，說(shuō)明以電離為主。c(HB^-)>c(B^2-)>c(H₂B)；C中電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)。

16、a：陰極；b：陽(yáng)極；c：陰極；d：陽(yáng)極。A、B均不對(duì)，而D中，若電解Mg(NO₃)₂溶液，實(shí)際上就是電解水，不會(huì)有固體析出；C中計(jì)算CuSO₄不足。

22、答案：（1）燒杯、膠頭滴管

（2）4.0g

(3)0.024mol/L

解析：