專題（20）：題型解決技巧

班級(jí)                 姓名                學(xué)號(hào)                    

【專題目標(biāo)】

熟悉高中常見題型掌握一般的解題方法及技巧

【經(jīng)典題型】                      選擇題 

選擇題是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型。它具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙，知識(shí)容量大，覆蓋面廣，考試的客觀性強(qiáng)，答題簡(jiǎn)單，評(píng)分容易、客觀準(zhǔn)確等優(yōu) 點(diǎn)。不但能用來考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，還能用來考查考生的思維敏捷性。總之，這類習(xí)題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計(jì)算來解答問題，對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起一定作用�；瘜W(xué)選擇題的解法沒有一個(gè)通用的解法。但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個(gè)環(huán)節(jié)。選擇題的類型有多種，在結(jié)構(gòu)上一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成。由于選擇題是從題干的信息和選項(xiàng)中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點(diǎn)的。

【題型一】   直接法　　

【例1】已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

（A）3種  （B）6種  （C）9種  （D）12種

【點(diǎn)拔】：從水的分子組成（H₂O）來看，3種氧原子分別與2種氫原子可構(gòu)成6種水分子，此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即：H₂¹⁶O、H₂¹⁷O、H₂¹⁸O、D¹⁶O、D ¹⁷O、D ¹⁸O、HD¹⁶O、HD ¹⁷O、HD ¹⁸O。

【例2】下列離子方程式書寫正確的是

（A）FeCl₂溶液中通入氯氣：Fe²⁺ +Cl₂        Fe³⁺ +2Cl^―

（B）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ +OH^― +HCO₃^―      CaCO₃ ↓+H₂O

（C）FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS +2H⁺     Fe²⁺ +H₂S↑

（D）AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺ +4OH^―      AlO₂^― +2H₂O

【點(diǎn)拔】：離子方程式的書寫是高考化學(xué)中的一個(gè)�？键c(diǎn)。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)則對(duì)各個(gè)備選答案進(jìn)行一一分析，即可全面作答。（A）中質(zhì)量守恒，但電荷不守恒；（C）中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物應(yīng)為Fe³⁺、S、NO和水，其離子方程式與事實(shí)不符；（D）中氨水堿性比較弱，不可能和Al³⁺ 反應(yīng)生成AlO₂^― ，它們的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁，因此該離子方程式也與事實(shí)不符。

。

【規(guī)律總結(jié)】根據(jù)題干所給的信息，直接求出答案，然后再跟選項(xiàng)比較找出正確選項(xiàng)。

【鞏固】

1. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是                            

（A）向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉

（B）等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與BaCl₂溶液

（C）等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

（D）在NaBr溶液中通入過量氯氣

2. 短周期元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀H₂SO₄，反應(yīng)完全后，生成相同狀況下的H₂的體積分別為V_A和V_B，而且V_A≠V_B若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)是　　　　　　　   　　　

A．V_A∶V_B的值

B．V_A或V_B的值

C．A或B的物質(zhì)的量

D．HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

【題型二】 篩選法　　

【例1】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

（A）NH₄+、Mg²⁺ 、SO₄^2― 、Cl^―  （B）Ba²⁺、 K⁺ 、OH^―、NO₃^―

（C）Al³⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2― 、Cl^―    (D) Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^― 、AlO₂^―

【點(diǎn)拔】

離子共存題是高考題的常考點(diǎn)之一。本題有兩個(gè)限定條件，一是pH=1，表明溶液為強(qiáng)酸性溶液，二是無色溶液。按此兩個(gè)條件再加上離子是否共存對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行逐項(xiàng)分析。（A）組離子在酸性條件下可以共存，且為無色，符合題意；（B）組離子為無色，可以共存，但其中的OH^―與H⁺不能共存，應(yīng)予排除；（C）組離子在酸性條件下可以共存，但其中的Cu²⁺ 在水溶液中顯藍(lán)色，也應(yīng)排除；(D)組離子中AlO₂^―在酸性條件下會(huì)迅速水解而不能共存，也應(yīng)排除。

。

【例2】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小   （B）水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)     （D）玻璃態(tài)水是分子晶體

【點(diǎn)拔】本題是一個(gè)信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案（A）（B）（D）錯(cuò)誤，

【規(guī)律總結(jié)】

又稱排除法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項(xiàng)中不合題意的答案，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。

【鞏固】

1.  在常溫下，10mLpH==10的氫氧化鉀溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后總體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是  

（A）c(A^―) ==c(K⁺)    (B)c(H⁺)==c(OH^―)＜c(K⁺)＜c(A^―)

（C）V_總≥20mL      （D）V_總≤20mL

2. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

下列對(duì)該化合物敘述正確的是             

（A）屬于芳香烴     （B）屬于鹵代烴

（C）在酸性條件下不水解  （D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

【隨堂作業(yè)】

1.下列敘述中，正確的是

A、質(zhì)子數(shù)相同的兩微粒，一定屬于同一元素

B、  只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

C、  只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物

D、生成了新物質(zhì)的變化一定是化學(xué)變化

2.在C₄H₁₀S中,S原子以兩個(gè)單鍵與其它原子相連接,它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

   A、  7      B、     6     C、    5        D、  4

3.下列說法不正確的是

A、  增大某反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)速率一定加快

B、在Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向其中滴加少量CuSO₄溶液，生成氫氣的速率加快。

C、在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向其中滴加少量CH₃COONa溶液，生成氫氣的速率加快。

D、  電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)上是在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、  向澄清的石灰水中通入過量的CO₂    CO₂+OH^-=HCO₃^-

B、向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂         2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C、向Ca(ClO)₂溶液中通入過量CO₂  Ca²⁺+2ClO^- + 2H₂O +CO₂=== CaCO₃↓+2HClO

D、  向氨水中通入少量SO₂          NH₃•H₂O  + SO₂  === NH₄⁺ +HSO₃^-

5.．①、②、③有三瓶體積相等，濃度都是1mol?L^－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH₃OOONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是

A、①＝③＞②    B、③＞②＞①    C、③＝②＞①    D、①＝②＝③

6．甲、乙、丙、丁分別是 Al₂(SO₄)₃ ，F(xiàn)eSO₃，NaOH，BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A、Al₂(SO₄)₃    B、NaOH       C、BaCl₂       D、FeSO₃

7．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）

A  ＋C₂H­₅Cl→＋HCl

B  ＋C₂H­₅OH→＋H₂O

C  ＋CH₂＝CH₂→

D  →＋HBr；＋H₂→

8．以下說法正確的是

A  納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B  綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C  生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/p>

D  光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

9．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正確的是

A  在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B  在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C  在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D  在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

10．L?多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。

下列關(guān)于L?多巴酸堿性的敘述正確的是

A  既沒有酸性，又沒有堿性    B  既具有酸性，又具有堿性

C  只有酸性，沒有堿性        D  只有堿性，沒有酸性

11．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是

A  過濾    B  電泳    C  滲析    D  加入AgNO₃溶液，過濾

12．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A  R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋    B  X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C  Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋    D  Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

13．將40 mL 1.5 mol?L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol?L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu^2＋]或[OH^－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A  Cu(OH)₂             B  CuSO₄?Cu(OH)₂

C  CuSO₄?2Cu(OH)₂    D  CuSO₄?3Cu(OH)₂

14．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A  原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B  原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C  原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D  原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A  1┱1┱1    B  2┱2┱1    C  2┱3┱1    D  4┱3┱2

16．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是

A  I₂O₃    B  1₂O₄    C  I₄O₇    D  I₄O₉

17．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量

B．水的密度；水中通人足量CO₂后溶液的pH

C．水的體積；電解水所消耗的電量

D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

18．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol?L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol?L^－1  NaOH 溶液進(jìn)行中和．則所需 NaOH 溶液的體積

A．大于20 mL    B．小于20 mL    C．等于20 mL    D．等于5 mL

19．具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是

A 聚乙烯        B．聚丁二烯        C．聚苯乙烯        D．聚乙炔

20. 有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是

A．它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P₂O₅       B．它不溶于水

C．它在常溫下呈固態(tài)              D．它與白磷互為同分異構(gòu)體

21．將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.l mol?L^-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） 

A. [(b－c)／125a]×100％

B. [(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％

22．已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）與C₆H₆（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯取代物 B₃N₃H₄CI₂ 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A．2            B. 3            C. 4            D. 6

23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半導(dǎo)體材料砷化鎵          B．吸氫材料鑭鎳合金

    C．透明陶瓷材料硒化鋅        D．超導(dǎo)材料K₃C₆₀

24．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba^2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是     

A  Cu^2＋和SO₄^2－    B  Cu^2＋和Cl^－    C  K^＋和SO₄^2－    D  Ag^＋和NO₃^－

25．金屬加工后的廢切削液中含2～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl→NaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是      

① NH₄NO₂是氧化劑    ② NH₄NO₂是還原劑    ③ NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)     ④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A  ①③    B  ①④    C  ②③④    D  ③④⑤

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類  1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離H₂O分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：

26．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A  兩種都是極性分子                    B  兩種都是非極性分子

C  CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子    D  H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

27．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

ACH₄?14H₂O    B  CH₄?8H₂O   C  CH₄?(23/3)H₂O     D  CH₄?6H₂O                                 

28．C₈H₁₈經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A  28    B  30    C  38    D  40

29．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO₂列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是（   ）

A  二氧化氯是強(qiáng)氧化劑               B  二氧化氯是強(qiáng)還原劑

C  二氧化氯是離子化合物             D  二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)

我國(guó)某著名學(xué)者在潛心研究后認(rèn)為：創(chuàng)造＝需要×(設(shè)想)²。這表明，設(shè)想在創(chuàng)造思維中起著重要作用。下列各題均與設(shè)想有關(guān)。

30．“若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是

A  將金粉和銅粉混合          B  將牛奶加入水中混合

C  蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體    D  用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

31．學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（  ）

A

B

C

D

紙蝴蝶上的噴灑液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小燒壞中的溶液

濃鹽酸

濃氨水

氫氧化鈉溶液

濃硫酸

32．在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm³）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm³）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是   （  ）

A  鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)     B  鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C  鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)

【經(jīng)典題型】                      簡(jiǎn)答題

簡(jiǎn)答題要求考生用簡(jiǎn)練的文字表述來回答問題。它具有取材廣闊，內(nèi)涵豐富，立意新穎，設(shè)問巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把識(shí)記、理解、實(shí)驗(yàn)、推論和計(jì)算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對(duì)學(xué)生能力要求較高。

簡(jiǎn)答題是填空題的變形，即把空格變成問句，所以它們的功能基本相似。它不但用來考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達(dá)能力），還用來考查考生掌握知識(shí)的情況。不但用來考查考生是否“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”。

解題時(shí)首先要緊扣題意，認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵；其次回答問題時(shí)，不但要回答出“是什么”，重點(diǎn)還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提練，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。

【題型一】因果分析法

　　因果分析法要求根據(jù)題給事實(shí)或現(xiàn)象，進(jìn)行分析、推理，并說明其原因或目的，最后闡述結(jié)果，作出正確答案。

【例1】

(1)明礬具有凈水作用，但某些工廠用FeCl₃代替明礬，簡(jiǎn)答FeCl₃凈水作用的原理。

(2)用石灰抹墻有硬化過程，水泥砌墻也有硬化過程，比較其硬化原理。

(3)在鑄造工業(yè)中常將水玻璃與石英砂混合制成模具，然后將模具浸泡在NH₄Cl溶液中使之定型，簡(jiǎn)答其工藝原理。

【點(diǎn)拔】這是用元素化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生產(chǎn)中化學(xué)問題的簡(jiǎn)答題。根據(jù)題意分析，用AlCl₃可凈水，其原理是AlCl₃為弱堿強(qiáng)酸鹽，Al³⁺發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)₃膠體，其表面積大吸附水中雜質(zhì)，達(dá)水凈化目的。而FeCl₃溶液中Fe³⁺水解程度也很大，也能生成Fe(OH)₃膠體，達(dá)凈化水目的；石灰抹墻硬化是Ca(OH)₂與空氣中CO₂反應(yīng)，生成CaCO₃的結(jié)果，而水泥硬化是硅酸鹽與水作用，生成膠狀物，膠狀物發(fā)生凝聚，生成強(qiáng)度大的晶體的結(jié)果；定型固化：水玻璃成分是Na₂SiO₃水溶液，而SiO₃2-水解程度大，其溶液呈堿性SiO₃^2-+2H₂O H₂SiO₃+2OH^-；NH₄Cl溶液中，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺。兩溶液相遇，使兩者水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成不溶性H₂SiO₃把石英砂粘結(jié)起來，使之定型。

本題主要考查分析、比較、邏輯思維，語言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

【例2】

　酸雨主要是由燃燒含硫燃料時(shí)所排放的尾氣中的SO₂造成的�，F(xiàn)每隔一定時(shí)間測(cè)定某份雨水樣品的pH值：

請(qǐng)回答：在測(cè)定時(shí)間里，雨水樣品的PH值變小的原因。

【點(diǎn)拔】這是有關(guān)SO₂、H₂SO₃的性質(zhì)聯(lián)系實(shí)際的環(huán)境化學(xué)測(cè)試題，只要熟悉含硫燃料燃燒排放的SO₂、H₂SO₃的性質(zhì)，就能準(zhǔn)確解答。在簡(jiǎn)答中可用化學(xué)方程式配合簡(jiǎn)要的文字加以說明。要注意SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃，H₂SO₃既有弱酸性又有還原性，易被空氣中O₂氧化成H₂SO₄，而H₂SO₄為強(qiáng)酸，因此雨水的pH值減小。特別需注意pH值的不斷減小，c(H⁺)不斷增大，不應(yīng)認(rèn)為是SO₂續(xù)溶解雨水中造成的，因空氣中SO₂含量不可能很大，而SO₂在水中溶解度較大(1∶40)，雨水對(duì)SO₂吸收不是緩慢進(jìn)行。

【規(guī)律總結(jié)】　　

簡(jiǎn)答題的解法沒有固定的格式�；瘜W(xué)簡(jiǎn)答題主要考查綜合分析、比較、邏輯思維、語言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。解題的關(guān)鍵是把握說明的理論根據(jù)，然后搞清因果關(guān)系。表達(dá)時(shí)要求條理清晰，化學(xué)用語準(zhǔn)確，文字?jǐn)⑹龊?jiǎn)捷明了。

【鞏固】

1.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?

(1)做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是     ，為什么不選用另一種?

(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用              原因是什么?

2.BiCl₃水解生成BiOCl沉淀.

   (1)寫出水解反應(yīng)的離子方程式_______________________

   (2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.

   (3)配制BiCl₃溶液時(shí),其方法是__________________________.

   (4)把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.

【題型二】分析判斷法

 此法要求考生根據(jù)題設(shè)情境先總結(jié)、歸納、分析、判斷、統(tǒng)攝成規(guī)律性的結(jié)論，再按此結(jié)論來作出對(duì)限定條件下的判斷、分析，最后得出結(jié)論。

【例1】已知有下列反應(yīng)： (1)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄   (2)Br₂+H₂S=S↓+2HBr

或4Br₂+H₂S+4H₂O=H₂SO₄+8HBr

依下述方法之一可以測(cè)定被污染空氣中的H₂S含量：將已知體積的空氣通過溴水或CuSO₄溶液并測(cè)定其電導(dǎo)變化(電導(dǎo)即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導(dǎo)電性能，當(dāng)離子濃度不太大的時(shí)候，電導(dǎo)隨離子濃度近似地成正比關(guān)系)。上述吸收劑之一可用來測(cè)定很大濃度范圍的H₂S含量(每立方米空氣中含0－50毫升H₂S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H₂S含量(每立方米空氣中含0－5毫升H₂S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)。

【點(diǎn)拔】這題是信息給予題，也屬于綜合評(píng)價(jià)題，考查自學(xué)能力。通過閱讀題干內(nèi)容，分析出其中要點(diǎn)，即未學(xué)過的新知識(shí)：①電導(dǎo)與離子濃度有近似正比關(guān)系；②從題干中反應(yīng)，H₂S是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)。隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度不斷增大，因此電導(dǎo)增大，故可測(cè)知H₂S的含量；③兩種吸收劑溶解度不同，CuSO₄易溶于水，所配溶液濃度大，故可吸收H₂S的量就大；而Br₂在水中的溶解度有限，故吸收H₂S的量就不大，兩種吸收劑分別適合測(cè)定H2S濃度大范圍及濃度小范圍的要求。根據(jù)(1)反應(yīng)，生成H₂SO₄溶液離子濃度大，即H₂SO₄完全電離H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，1molH₂SO₄電離3mol離子，而原CuSO₄也為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，1molCuSO₄，電離出2mol離子，顯然反應(yīng)后離子總濃度增大，因此增大電導(dǎo)性能，而且CuSO4易溶，可配制濃度大的溶液，吸收H₂S容量大，從而適用于測(cè)定高濃度范圍的H₂S的污染空氣。由反應(yīng)(2)可知由Br₂吸收弱電解質(zhì)H₂S后，生成2mol強(qiáng)電解質(zhì)HBr(或1molH₂SO₄或8molHBr)，離子濃度明顯增大，電導(dǎo)也隨之增大，所以可以更精確測(cè)定H₂S的含量(靈敏度大)。但因Br₂水不能制得高濃度溶液，因此溶液吸收H₂S容量有限，從而適用于測(cè)定低濃度范圍的H₂S污染空氣。

本題考查學(xué)生自學(xué)能力、綜合分析、評(píng)價(jià)能力，題干給出材料新穎的信息知識(shí)，應(yīng)通過閱讀準(zhǔn)確分析提供信息，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)，抓突破口，培養(yǎng)嚴(yán)密、科學(xué)的思維能力。

【例2】

解釋下列實(shí)驗(yàn)問題：

(1)濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCl，為什么實(shí)驗(yàn)室還用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂而不使用稀鹽酸？

(2)實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔時(shí)，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？

(3)實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃固體和硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體時(shí)，既不用稀H₂SO₄，也不用濃H₂SO₄，而是用中等濃度的H₂SO₄，為什么？

【點(diǎn)拔】 (1)因?yàn)橛孟←}酸與MnO₂反應(yīng)幾乎得不到Cl₂，所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。

(2)電石CaC₂與H₂O反應(yīng)生成C₂H₂氣體是一個(gè)很劇烈的反應(yīng)。所以應(yīng)設(shè)法控制反應(yīng)，適當(dāng)降低速度。將H₂O換成飽和食鹽水，可以降低H₂O分子的濃度、減慢反應(yīng)速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應(yīng)物的接觸面積，減緩反應(yīng)速度，使氣體平穩(wěn)放出。

(3)SO₂氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃與H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂氣體，本質(zhì)上是離子反應(yīng)。所以使用濃H₂SO₄時(shí)，由于C（H⁺）太小(濃H₂SO₄中主要為H₂SO₄分子)，反應(yīng)十分緩慢。但如果用稀H₂SO₄，反應(yīng)體系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問題：既可保證有較快的反應(yīng)，又可減少SO₂損失。

【規(guī)律總結(jié)】　考生在解題過程中，需要充分發(fā)揮由抽象到具體的演繹式的思維活動(dòng)，這實(shí)際上是認(rèn)識(shí)科學(xué)、認(rèn)識(shí)自然的思維方法之一。

【鞏固】

1.  下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響

   (1)鹽酸中通入少量NH₃

   (2)氨水中通入少量HCl

   (3)醋酸中通入少量NH₃

   (4)鹽酸中加入少量AgNO₃

2.  1mol H₂燃燒時(shí)約放熱286KJ,而每kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000KJ.而氫氣卻被公認(rèn)是21世紀(jì)替代石化燃料的理想能源.請(qǐng)?jiān)囀隼碛?

3.  近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH₃+HClO = H₂O+NH₂Cl(一氯氨).NH₂Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:                                          .

【隨堂作業(yè)】

1.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。

2..工業(yè)上制取CuSO₄不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優(yōu)點(diǎn)。
3..大氣中CO₂增多會(huì)引起溫室效應(yīng)。空氣中增多CO₂的主要來源是什么? 自然界中消耗CO₂的主要過程是什么?

4.我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。

（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）            。
       （2）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是     ；離子方程式是            。
       （3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是      ；離子方程式是          。

5.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?

(1)做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是     ，為什么不選用另一種?

(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用              原因是什么?

6.制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng),而是用鉀還原KNO₃ 制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                            為什么要采用這種方法?

7.切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣,但要特別小心,新切開的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸,否則會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)而引起爆炸,試敘其原因:

8.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后有碳酸氫鈉晶體析出，此反應(yīng)

的化學(xué)方程式是                         。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個(gè)與此有關(guān)的原因是（不考慮溫度）。

【經(jīng)典題型】                    實(shí)驗(yàn)題

題型特點(diǎn)　　實(shí)驗(yàn)題的形式繁多，它常把實(shí)驗(yàn)的基本操作，實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算和推理融為一體進(jìn)行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。它不但能用來考查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，還用來考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實(shí)驗(yàn)題的解答要求高，難度較大。只有考生對(duì)實(shí)驗(yàn)題的功能，考查范圍，考查特點(diǎn)弄清弄懂，才能理順解答實(shí)驗(yàn)題的思路。

實(shí)驗(yàn)題解題方法

　　實(shí)驗(yàn)題的解法沒有固定的格式。解這類題時(shí)，只要從實(shí)驗(yàn)原理入手，結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)題目的特點(diǎn)，根據(jù)題給信息，認(rèn)真審題，抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法。

【題型一】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 

用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)任務(wù)，是歷年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

【例1】欲用亞硫酸鈉和硫酸制取0.5mol的二氧化硫氣體，要用下列儀器來組裝氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是 (    )

    A．試管            B．燒瓶                   C．燒杯                  D．集氣瓶

【點(diǎn)拔】中學(xué)階段常見的容器和反應(yīng)器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶、試劑瓶、滴瓶、啟普發(fā)生器等。要求掌握這些儀器的主要用途和使用注意事項(xiàng)，如能否直接加熱、所裝試劑的量等。本題所給儀器都可做反應(yīng)容器，但燒杯、集氣瓶一般不用來裝配氣體發(fā)生裝置，試管和燒瓶都可以做反應(yīng)容器，但試管適用于少量物質(zhì)間的反應(yīng)，而燒瓶可適用于較多量物質(zhì)間的反應(yīng)，現(xiàn)欲配制0.5mol二氧化硫氣體，至少需亞硫酸鈉固體63g，故應(yīng)選燒瓶。

【例2】

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na₂CO₃溶液，⑤加過量BaCl₂溶液.正確的操作順序是

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③

C．②⑤④①③         D．⑤②④①③

【點(diǎn)拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，同時(shí)還要注意到，在實(shí)際操作中，通過加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的，因此，所加每一種試劑一般都是過量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試劑，所以一定要確定出合理的除雜順序。本題主要考查粗鹽提純的操作順序。從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl₂可沉淀SO₄^2-，Na₂CO₃可沉淀Ca²⁺，NaOH可沉淀Mg²⁺，但由于所加試劑過量，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na₂CO₃和NaOH可用鹽酸除去， 多余的BaCl₂可用Na₂CO₃生成BaCO₃沉淀來除去，因此在加入試劑時(shí)，BaCl₂必須在加Na₂CO₃溶液以前加入，鹽酸用來除去Na₂CO₃和NaOH，但又會(huì)溶解Mg(OH)₂、CaCO₃沉淀,故必須在過濾后加入到濾液中.從以上分析知:粗鹽提純的關(guān)鍵是①、③必須在最后,⑤必須在④的前面.因此正確的答案是C、D。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，從而考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的能力。

【鞏固】

1.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所有儀器：①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精清洗做過碘升華的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管，你認(rèn)為他的操作（     ）

A．②不對(duì)   B．③④不對(duì)       C．④⑤不對(duì)   D．全部正確

2. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)①用托盤天平稱取11.7gNaCl②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是(     )

A．①④                   B．②③                   C．①③        D．②④

3. 一般所謂無水乙醇，含乙醇約99.5%.當(dāng)特殊需要而要求進(jìn)一步去水時(shí)，常采用如下操作：置5克鎂條和0.5克碘(碘作催化劑)于一恰當(dāng)容量的燒瓶中，傾入50～75毫升無水乙醇，逐漸加熱，此時(shí)有小氣泡不斷從混和液中逸出。繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液。再傾入900毫升無水乙醇，回流30分鐘，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達(dá)到99.95%.試回答：

(1)上述操作所需燒瓶應(yīng)選用容積為（   ）(選填下列序號(hào))

         A.2升        B.1升            C.0.5升         D.0.2升

作出以上選擇的理由是                                     

(2)寫出主要的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

【題型二】化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理

　　此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

【例1】

用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，試說明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好。

【點(diǎn)拔】這題屬于信息給予題，解答中必須緊扣題干Na₂O制取反應(yīng)式：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，反應(yīng)中生成N₂這一重要信息，才可找出答案：Na₂O在N₂氣中不被氧化，從而分析出Na直接氧化法不足之處；無論金屬鈉是在氧氣中點(diǎn)燃，還是在空氣中氧化，因生成的Na₂O極不穩(wěn)定，會(huì)進(jìn)一步氧化生成Na₂O₂，即2Na+O₂ Na₂O₂，而實(shí)際上得不到純Na₂O。

【例2】

（1）在一盛有Ba(OH)₂溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)₂溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始（   ）。

A．不變   B．增大   C．減小    D．無法判斷

（2）寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式。

（3）若將一試管如右圖所示倒立于同一Ba(OH)₂溶液中，在滴入稀硫酸的前后，試管內(nèi)外液面的高度差將（   ）（設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變，且反應(yīng)后試管仍然漂浮）。

　A．不變   B．變大   C．變小      D．無法判斷

【點(diǎn)拔】本例屬物理、化學(xué)綜合題。題目巧妙地把化學(xué)和物理融于一體，綜合運(yùn)用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)。解答此題的關(guān)鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，判定沉淀物生成，再由物理知識(shí)正確求解。

（1）滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)₂+H₂SO₄ = BaSO₄↓+2H₂O。反應(yīng)生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來的的Ba(OH)₂溶液的密度比水要大，所以反應(yīng)后的溶液密度應(yīng)該比原來小。

由木塊受力平衡有   （大小不變）。

又由阿基米德定律  可知：將變大。

（3）以試管底為研究對(duì)象，設(shè)試管橫截面積為，反應(yīng)后試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示。由其受力平衡有

由于試管重力不變、外界大氣壓強(qiáng)不變，故可知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

再以試管中液面為研究對(duì)象，設(shè)液面處液體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示，由受力平衡有

所以知試管中液面處液體壓強(qiáng)不變。

又有 

在上式中由（1）分析可知反應(yīng)后的溶液密度變小，所以最終可得出：試管內(nèi)外的液面差應(yīng)該變大。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題通常要給出限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合元素化合物知識(shí)，選用儀器藥品，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，說明理由等。

【鞏固】

1.試預(yù)測(cè)在C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，可能發(fā)生哪些反應(yīng).

2  制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

⑴. 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
________________________________________________________。

⑵. 收集氨氣用____________法，要得到干燥的氨氣可選用___________作干燥劑。

⑶．用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________________。

⑷. 如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。

【題型三】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

　　這類試題的特點(diǎn)是利用已知的儀器裝置，要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪o出的藥品，將氣體制備，除雜提純或設(shè)計(jì)操作程序與儀器連接，定量計(jì)算結(jié)合起來，考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，基本操作、數(shù)據(jù)處理的能力或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)劣的能力。

【例1】. 如何用實(shí)驗(yàn)證明一無色晶體是明礬？

【點(diǎn)拔】　明礬的組成可表示為：

KAl(SO₄)₂?12H₂O或K₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O，要求用實(shí)驗(yàn)的方法分別確定出該晶體中含K⁺、Al³⁺、SO₄^2-及H₂O。并簡(jiǎn)要地寫明實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象及其結(jié)論和必要的反應(yīng)方程式。

【例2】水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H₂，還含有CO₂和水蒸氣。請(qǐng)用圖中裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H₂。

(1)連接圖中裝置的正確順序是：(填各接口的代碼字母。)混合氣―→（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）。

(2)確認(rèn)混合氣中含有H₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________；其理由是___________。

[點(diǎn)拔]  檢驗(yàn)H₂是使其轉(zhuǎn)化成水后用無水CuSO₄檢驗(yàn)；檢驗(yàn)CO是使其轉(zhuǎn)化成CO₂后用澄清石灰水檢驗(yàn)。但是題中原混合氣體中就含有水蒸氣和CO₂，因此先除去混合氣中的這兩種氣體，是完成此題的關(guān)鍵所在。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題的特點(diǎn)是給出新情境（主要是中學(xué)課本中未介紹過的新反應(yīng)或未見過的新裝置），結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或分析等已有知識(shí)提出問題，考查考生接受新信息，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)想、遷移、分析、重組來解決實(shí)驗(yàn)問題的能力，同時(shí)還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力。

【鞏固】

1.分別由聚乙烯、聚氯乙烯為原料制成的兩種塑料袋，如何用化學(xué)方法鑒別之

2. 不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaCl和KCl兩種無色晶體？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟以及實(shí)驗(yàn)用品。

3. 欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每種儀器只允許用一次)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆�右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?用小寫字母填寫)______ 。

(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積(若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg)，并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的原子量，其數(shù)字表達(dá)式為______。

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)______。

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)______。

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