一定條件

14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

    A．H₂Y的電離方程式：

    B．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^2-)+c(HY^-)

    C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H⁺)+c(H₂Y)=c(OH^-)+c(Y^2-)

    D．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(HY^-)

15．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：+，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0. 3 mol Z，下列說法正確的是

    A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L^-1?S^-1

    B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?／2

    C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

    D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

16．已知：H₂O(g)=H₂O (1)    △H₁=－Q₁kJ?mol^-1

    CH₃OH(g)=CH₃0H (1)      △H₂=－Q₂KJ?mol^-1

    2CH₃0H(g)+30₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=－Q₃ kJ?mol^-1(Q₁，Q₂，Q₃均大于0)

    若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃               B .  0.5Q₃－Q₂+2Q₁

C.  0.5Q₃+Q₂－2Q_­1         D .   0.5(Q₁+Q₂+Q₃

高 三 教 學(xué) 質(zhì) 量 檢 測(cè)

                     化  學(xué)                    2008.2

第Ⅱ卷 (非選擇題，60分)

注意事項(xiàng)：

    1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試題卷上。

    2．答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

【必做部分】

    17．(6分)某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：

    (1) 指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不需要填寫)。

儀器編號(hào)

a

b

c

d

e

名稱

試管

溶量瓶

集氣瓶

堿式滴定管

普通漏斗

改正的名稱

（2）關(guān)天e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？

  ①                                           ；

�、�                                           。

(3) 丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂。教

師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上

面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問題。請(qǐng)你把該儀

器畫在圖中合適的位置。

18．(14分) 鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問題：

    (1)赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式                    。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之外，還含有少量的SiO₂和A1₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                           。  

    (2) Fe₂0₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂0₃。否則，不含有Fe₂0₃。你認(rèn)為該方案合理嗎?為什么?

                                                                             。

    (3) 合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當(dāng)催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：2Fe₂O₃+C=====(高溫)4FeO+CO₂↑。

實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請(qǐng)你計(jì)算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的

Fe₂O₃的質(zhì)量為                g。

       該小組設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案是用

氫氣還原加熱的混合物，測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                         。

當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         (用化簡(jiǎn)的分?jǐn)?shù)表示)時(shí)，該產(chǎn)品合格。

 19．(10分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D^2-離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，C原子與E⁺離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：

    (1) C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 。

    (2) A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)           。

    (3) A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時(shí)，放出熱量46.11kJ。寫出

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                              。

    (4) A、B、D可組成分子式為B₂A₆D的有機(jī)物乙，1mol乙能與足量金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1l.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

    (5) A和D可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中， 生成一種強(qiáng)酸，且有氣體放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

    (6) E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時(shí)間后，假設(shè)生成的氣體全部從體系中逸出，要使電解后的溶液完全復(fù)原，須向溶液中加入        (填化學(xué)式)。

20．(8分)已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在Ⅰ的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出且未注明反應(yīng)條件)：

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                               。

(2)反應(yīng)④中每消耗1 molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是                                                 。

(4)實(shí)驗(yàn)室中保存Ⅰ的方法是                                                。

21  (12分)Ⅰ.某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時(shí)容器的容積為4L。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時(shí)，容器的容積為           ，該反應(yīng)的濃度商Q=         。此時(shí)，平衡         移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)

    Ⅱ. 2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎(jiǎng)授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)。氯化汞(HgCl₂)和氯化鋁(AICl₃)都是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑。

    (1) 氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式                                       。

       氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(Hg₂Cl₂，白色沉淀)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                               。若該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。

    (2) 無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁?為什么?(用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹龊捅匾�的化學(xué)方程式說明)

                                                                              。

[選做部分]

  共2個(gè)題，考生從中選擇1個(gè)作答。

    選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](10分)下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素。

    請(qǐng)回答下列問題：

    (1) 按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含        

鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為          。

    (2) 某元素的價(jià)電子排布式為，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為            。

    (3) 表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)為      

(4) ②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號(hào))            。

    (5)  元素⑨的價(jià)電子排布式為           。

    選做[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](10分)有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，通過一定條件可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，C是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn)是一種塑料，H是一種抗凍劑，H與D具有相同的碳原子數(shù)，且與D同類別，1molH

燃燒后生成2 mol二氧化碳。

    試回答：

    (1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                ，

       E→F的反應(yīng)類型               。

    (2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

        ①B→C                                                           。

        ②G→H                                                           。

    (3) C有多種同分異構(gòu)體，寫出一種既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                ，其名稱是           。