正定中學07―08學年高二年級第二次月考

化 學 試 卷（理科）       07年11月

   （命題人：陳勝  王彥格    審題人：趙云生）

第I卷（選擇題  共56分）

一、單項選擇題（每小題2分，共38分）

1．下列物質屬于弱電解質的是（  ）

A．NaCl        B．CO2         C．CH3COOH              D．Al2O3

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2．純水在10℃和50℃時的pH，前者和后者的關系是（  ）

     A．大于        B．小于        C．等于        D．不能確定

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3．下列物質中，導電性最差的是（  ）

       A．熔融氫氧化鈉        B．鹽酸        C．金屬鋁            D．固態(tài)氯化鉀

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4．在50mL的堿式滴定管中盛裝溶液，液面恰好在15mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（  ）

     A．35mL              B．15mL              C．大于35mL             D．小于35mL

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5．pH=11的氨水加水稀釋到原體積的10倍，則pH為（  ）

     A．12            B．11~12之間             C．10~11之間             D．10

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6．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液，然后灼燒，可以得到該物質固體的是（  ）

     A．AlCl3              B．Na2SO3           C．KMnO4                       D．MgSO4

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7．下列電離方程式中，正確的是（  ）

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     A．H2S2H++S                         B．NaHCO3====Na++H++CO

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C．NaCl====Na++Cl                      D．CH3COOH====CH3COO+H+

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8．物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（  ）

     A．HX>HZ>HY           B．HZ>HY>HX           C．HX>HY>HZ           D．HY>HZ>HX

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9．關于鐵的下列敘述正確的是（  ）

     A．紅熱的鐵與水蒸氣反應生成三氧化二鐵和氫氣

B．鐵粉與硫粉共熱，只要硫過量，會制出Fe2S3

C．鐵與氯氣在加熱條件下反應，鐵過量時能生成氯化亞鐵

D．鐵與稀HNO3反應，只要鐵過量，會制得硝酸亞鐵

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10．下列金屬①鐵；②鎂；③錳；④礬；⑤鉻，可用鋁熱法制備的有（  ）

     A．①②④       B．①②③⑤     C．①③④⑤     D．①②③④⑤

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11．下列各項反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（  ）

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A．H2O+H2OH3O++OH                   B．HCO+OHH2O+CO

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C．CO2+H2OH2CO3                                                       D ．CO+H2O HCO+OH

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12．將相同質量的鎂條分別在①氧氣中；②空氣中；③氮氣中；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質量由小到大的順序是（  ）

     A．②<①<③<④      B．④=①=②=③      C．③<②<①<④      D．③<①<②<④

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13．兩份鋁屑，第1份與足量鹽酸反應，第2份與足量氫氧化鈉溶液反應，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積比為1：2，則這兩份鋁的質量比是（  ）

     A．1：1        B．1：2        C．1：3        D．2：1

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14．有鎂鋁混合粉末10.2 g將它溶解于500 mL 4mol?L的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2 mol?L氫氧化鈉溶液的體積為（  ）

     A．100mL            B．500mL            C．1000mL           D．1500mL

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15．下列離子方程式正確的是（  ）

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     A．氯化鐵與過量氨水               Fe3++3OH===Fe（OH）3↓

B．氧化鐵與稀HNO3                                 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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C．溴化亞鐵通入足量Cl2                    2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

D．鐵與稀硫酸                          2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

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16．下列事實不能用電化學理論解釋的是（  ）

     A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊                 B．鋁片不用特殊方法保護

C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快     D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

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17．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（  ）

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A．甲乙燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生           

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大                 

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    乙
     
     
    

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    18．含n
g HNO3的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若HNO­3只被還原為NO，則n：m可能是（  ）
    ①5：1；②9：2；③3：1；④2：1；⑤4：1
         A．②③⑤       B．①③④       C．②③     D．①③⑤
    

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    19.把 a、 b 、c 、d 4 塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．如 a、b 相連時，a 為負極；c、 d 相連，d 上有氣體逸出；a、c 相連時，a 極減輕；b 、d 相連，b 為正極，則４種金屬的活動性順序為（　�。�
    Ａ. a > b > c > d        B. a
> c > b > d       C. b > d > c > a      D. a > c >
d > b
    

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    二、不定項選擇題（每小題2分，共18分）
    20．一定量的鹽酸跟足量鎂粉反應時，為了減緩化學反應速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（  ）
         A．NaOH固體            B．H2O         C．CH3COONa固體           D．醋酸
    

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    21．下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是（  ）
         A．NaHSO4          B．NaHCO3          C．HCl          D．AlCl3
    

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    22．下列物質，在常溫下能跟Fe、Al分別發(fā)生反應生成鐵鹽和鋁鹽的是
         A．稀鹽酸            B．濃硝酸            C．稀硝酸            D．濃硫酸
    

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    23．某無色透明的溶液可以與鋁作用產(chǎn)生氫氣，其中可以大量共存的離子組是（  ）
    

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         A．OH、NO、Ba2+、Cl            B．H+、Mg2+、Ba2+、NO
    

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    C．H+、SO、Al3+、Cu2+                              D．Na+、K+、MnO、Cl
    

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    24．將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2 與所加X的物質的量n­1的關系如下圖所示。符合圖示情況的是（  ）
     
    A
    B
    C
    D
    X
    NaOH
    AlCl3
    HCl
    NaAlO2
    Y
    AlCl3
    NaOH
    NaAlO2
    HCl
     
     
     
     
    

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    25．用0.8
mol鎂與稀硝酸反應，消耗硝酸2 mol，則還原產(chǎn)物可能是（  ）
         A．NO          B．N2O3                C．N2O         D．NH4NO3
    

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    26．一個原電池總反應為：Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該原電池材料及電解質可能是（  ）
     
    正極
    負極
    電解質溶液
    A
    Zn
    Cu
    CuCl2
    B
    Cu
    Zn
    H2SO4
    C
    Cu
    Zn
    CuSO4
    D
    Fe
    Zn
    H2SO4
    

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    27．銅和鐵的混合粉末投入稀硝酸，待反應完全后銅有剩余，則溶液中一定沒有（  ）
         A．Cu（NO3）2                     B．Fe（NO3）2           C．Fe（NO3）3                       D．HNO3
    

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    28．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質的量之比為（  ）
         A．14：5             B．5：14              C．7：2        D．2：7
    第II卷（非選擇題  共54分）
    

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    29．配制FeCl2溶液時，既要加_____，其作用是____；又要加____，其作用是____。
    

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    30．前段時間正中水房內(nèi)的電線總是斷，電工檢修后發(fā)現(xiàn)，電線斷掉的地方總是在鋁線和銅線連接的地方，請你運用相關的化學原理來解釋這種現(xiàn)象_____________________________________________。
    

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    31．根據(jù)下圖推斷填空：
    

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    （1）A是__________，C是________
，D是__________，G是__________（填化學式）。?
     
    （2）寫出下列反應的離子方程式：
    B+濃鹽酸：________________________________；?
    G+NaOH溶液：____________________________。?
    G+稀鹽酸：____________________________。?
    （3）單質C不能跟冷濃HNO3反應的原因是________________________

    

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    32．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
    

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    （1）如何檢查裝置A的氣密性？                                                
                            
    
（2）裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，其目的是                
                               
    
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須                      

    
（4）裝置B的作用是           
，裝置C的作用是                      
    

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    （5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是：                             
，________________________。
    
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為              
g。
    
（7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是           

    

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    33．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如下圖所示。試計算：
    （1）原混合物中的MgCl2和AlCl3的物質的量分別是多少？
    （2）HCl溶液在Q點的加入量是多少？
     
    

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