09廣東高考化學(xué)Ⅱ卷試題預(yù)測(cè)

1．Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄；第二步 在氮?dú)夥諊�中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。

⑴已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H=-393.5kJ?mol^-1②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566kJ?mol^-1③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ?mol^-1則TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                      。

(2)如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡(jiǎn)述主要步驟：                        。

Ⅱ．納米TiO₂可通過TiCl₄水解制備：TiCl₄+4NH₃+(n+2)H₂OTiO₂?nH₂O+4NH₄Cl。過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和(NH₄)₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無(wú)Cl^-和SO₄^2-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO₂。

⑶簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：                                         。

⑷試用簡(jiǎn)要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無(wú)Cl^-和SO₄^2-：               。Ⅲ．普通鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法。首先使磨細(xì)的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進(jìn)行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO₃＋2H₂SO₄＝FeSO₄＋TiOSO₄?2H₂O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進(jìn)水解，制得一水合二氧化鈦沉淀(TiO₂?H₂O)；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白。在制造鈦白過程中，需要測(cè)定鈦白Ti（Ⅳ）的含量。測(cè)定時(shí)首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti^3＋＋Al^3＋。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30mL的FeCl₃溶液。求原鈦液的物質(zhì)的量濃度。

預(yù)測(cè)：廣東高考對(duì)于無(wú)機(jī)題的考查比較側(cè)重金屬部分，特別是變價(jià)金屬Fe、Cu、Mn等與金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律、平衡移動(dòng)原理、水解原理、物質(zhì)的分離、化學(xué)計(jì)算都能有機(jī)的結(jié)合。

答案：⑴－80kJ?mol^―1  ⑵用過量的稀硫酸溶解過量的鎂，不斷攪拌，過濾，洗凈、干燥⑶加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向水解的方向移動(dòng)   ⑷取少量洗滌液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),無(wú)沉淀生成則說明無(wú)相應(yīng)離子。 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ （每空2分，共8分）Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步給分)

2．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：

（1）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。

（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請(qǐng)將①補(bǔ)充完整）：

①□Cu₂S＋□Fe^3＋＋□H₂O□Cu^2＋＋□Fe^2＋＋□（    ）＋□SO₄^2－

②                                     。

（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽(yáng)極和陰極材料分別為：        和        ，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為           ，           。

（4）請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)                                。（說一點(diǎn)即可）

預(yù)測(cè)：廣東高考對(duì)于工業(yè)制法的考查情有獨(dú)鐘，選用較新的素材有利于在公平的前提下考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握的情況以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。另一點(diǎn)就是能夠較好的將中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行融合，如書寫和配平化學(xué)方程式、書寫熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等。

答案：（1）4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄（2分）此反應(yīng)方程式可由工業(yè)制濃硫酸的三個(gè)反應(yīng)及氧化鐵與硫酸反應(yīng)4個(gè)方程式進(jìn)行加和。（2）①Cu₂S＋10Fe^3＋＋4H₂O2Cu^2＋＋10Fe^2＋＋8H^＋＋SO₄^2－（1分）②Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu（1分）（3）陽(yáng)極材料：粗銅，陰極材料：精銅  陽(yáng)極反應(yīng)：Zn－2e^－＝Zn^2＋，Cu－2e^－＝Cu^2＋（各1分，共4分）（4）①對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值；②能大大降低能源消耗，利于減少污染（2分,說一點(diǎn)即可）

3．過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時(shí)能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。工業(yè)上，將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應(yīng)制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置。試回答下列問題：

（1）上述制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是______、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是                                  。 （2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是               。

（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是___，加熱小試管時(shí)，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大。可進(jìn)行的操作是__________。

（4）已知：樣品質(zhì)量m g，量氣管初讀數(shù)a mL，終讀數(shù)b mL，該實(shí)驗(yàn)條件下，Vm=c L?mol^?1。計(jì)算樣品中過氧化鈣的含量表達(dá)式為 w%=________________。

預(yù)測(cè)：廣東高考對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查歷來都是別出心裁，但有注重基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，尤其是物質(zhì)分離的基本方法選擇、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、操作要點(diǎn)一直是備受青睞的。

答案：（1）過濾（2分）    蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動(dòng)漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）（3）移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大 （4分，各2分）（4）%（2分）

4．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究。Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu₂O＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O）。

Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g ，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。

（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。                                   。

（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=              可確認(rèn)紅色粉末是Cu₂O。

Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，裝置如圖所示。

（3）簡(jiǎn)述新探究方案中，裝置的氣密性如何檢驗(yàn)（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：                    。（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測(cè)定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號(hào)）     。①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量

（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，你認(rèn)為        （選填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由                                           

（6）該實(shí)驗(yàn)裝置中距實(shí)際可行性方面存在的缺陷有                （請(qǐng)寫一點(diǎn)）。

預(yù)測(cè)：探究性實(shí)驗(yàn)是新課程高考來廣東高考又一亮點(diǎn)和特色，探究性實(shí)驗(yàn)的程序決定了試題與文字表達(dá)的規(guī)范是得分的關(guān)鍵，如何書寫實(shí)驗(yàn)方案、如何提出假設(shè)、如何評(píng)價(jià)方案、如何提出改進(jìn)方案、如何完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告等會(huì)是試題的側(cè)重點(diǎn)。

答案：（1）方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu²⁺；方案Ⅱ不合理，Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)。（3分）（2）  c= （10b-a）（2分）（3）在干燥管末端接上導(dǎo)管浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住錐形瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡放出，松開手，導(dǎo)管口能形成一段水柱，可證明氣密性良好。（2分）（4）②③⑤（2分）（5）需要（1分）； 反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕。（2分）（6）①在空氣中灼燒該紅色沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化   ②加入足量稀硫酸溶解   ④過濾、洗滌（每步1分）

4．我國(guó)擁有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)。目前世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。

⑴如下圖所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法。

①圖中膜a應(yīng)選用  ▲  膜。②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  。

⑵海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫―水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。

①?gòu)奈镔|(zhì)的微粒構(gòu)成看，H₂O、HDO的不同點(diǎn)是  ▲  。②上圖為“硫化氫―水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  ；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是  ▲  。

預(yù)測(cè)：識(shí)圖和繪圖是08年廣東高考的一大特色，圖表之多也是歷年之最。圖表題由于對(duì)學(xué)生的理科能力要求較高，有較好的區(qū)分度。估計(jì)09年圖表類、數(shù)據(jù)分析類依然會(huì)是重點(diǎn)。答案：⑴①陽(yáng)離子交換   ②4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃⑵①原子種類不同、中子數(shù)目不同  ②H₂S+HDO=HDS+H₂O   ③H₂S

5．過氧化氫是一種無(wú)色透明的無(wú)毒液體，是重要無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫分解來制取氧氣，但過氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實(shí)際操作中需要使用催化劑。

（1）上圖是甲同學(xué)就二氧化錳和氧化鐵分別對(duì)過氧化氫分解催化能力的比較而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置。（注：儀器A中的壓強(qiáng)可通過壓強(qiáng)傳感器再與壓強(qiáng)采集器相連，可連續(xù)測(cè)出不同時(shí)間點(diǎn)儀器A中的壓強(qiáng)值）其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：按圖示將裝置連接好；

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

第三步：在儀器A中加入少量MnO₂，在注射器中加入約5mL5%的H₂O₂溶液；

第四步：接通采集器電源，設(shè)置每隔1000ms測(cè)量一次儀器A中的壓強(qiáng)，測(cè)定點(diǎn)數(shù)為70點(diǎn)；

第五步：向儀器A中注入2.0mL H₂O₂溶液并保持注射器活塞不移動(dòng)，同時(shí)開始測(cè)定儀器A中的壓強(qiáng)。

選擇氧化鐵代替二氧化錳重復(fù)上述操作�；卮鹣铝袉栴}：

①保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是             (填序號(hào))；

②儀器A的名稱是　　　　　　　　　　；

③上述第二步實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④右圖是氧化鐵和二氧化錳分別催化分解過氧化氫時(shí)體系壓強(qiáng)的變化曲線（a線表示二氧化錳，b線表示氧化鐵），則A點(diǎn)數(shù)據(jù)的含義是　　　　　　　　　　　　　　　　　      ，二氧化錳對(duì)過氧化氫分解的催化能力比氧化鐵　，判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　。（2）右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣。乙同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真研究，將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體后終于創(chuàng)造性地解決了上述問題。你認(rèn)為他這樣做的優(yōu)點(diǎn)有①　　　　　　　　，②　　　　　　　　　。

預(yù)測(cè)：有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的試題從06年考過以后，一直沒有出現(xiàn)在廣東高考試題中。但與氣體制備有關(guān)的問題一直是考試說明中的重點(diǎn)內(nèi)容，如何使舊的考試模式煥發(fā)出新的光彩，有可能是命題者有一個(gè)追求。與氣體制備有關(guān)的試題不能掉以輕心。

答案：（1）①B（1分）②蒸餾燒瓶（1分）③氣密性檢查（2分）④大氣壓（或開始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)）（1分）強(qiáng)（1分）　開始一段時(shí)間內(nèi)曲線a的變化值大于曲線b。（2分）（2）①有利于控制氧氣的量②有利于二氧化錳的回收③有利于控制氧氣的生成速率（答出任意兩點(diǎn)即可，每空1分）

6．某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、                 。

②如反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是                 。③若在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生的氣體用NaOH溶液吸收，可使用的裝置是              (填字母)。

④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能地實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                          。

預(yù)測(cè)：與非金屬有關(guān)的流程題是命題的難點(diǎn)，其制備和性質(zhì)的單一性是與金屬相比的弱點(diǎn)，08年硅元素的嘗試取得了較好的效果，如何開發(fā)其他非金屬是值得探討的課題，如何在課題中貫徹新課改的精神可能是命題者的一種嘗試，值得關(guān)注。

答案：(1)先在D的右邊連上一段膠管并(用止水夾)密閉，然后關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再向分液漏斗中加水打開活塞，若水流一段時(shí)間后不再流下，則裝置不漏氣，否則就漏氣 (2)完全反應(yīng)后(3)AB(4)①結(jié)晶②③CD④綠色化學(xué)

7．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是             （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝     C．表面皿   D．泥三角   E．酒精燈   F．干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是               ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是                  。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是                                   。

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是                             。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：            

預(yù)測(cè)：海洋元素一直是廣東高考關(guān)注的重點(diǎn)，早些年的高考題和這幾年的高考題都有相關(guān)的試題，今年又是我軍海軍建軍60周年，是否會(huì)有與海洋元素有關(guān)的試題出現(xiàn)值得關(guān)注與重視，幾個(gè)重要的海洋元素Cl、I、Br、Mg、Na等應(yīng)該關(guān)注，除此海水的淡化、海水煉鎂、粗鹽的提純、海水提溴、海帶或海草制碘應(yīng)該引起我們的重視。

答案：（1）BDE（2）過濾，蒸餾（3）2I^―+MnO₂+4H⁺ == Mn²⁺ + I₂+2H₂O（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）

8．氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：                              。

（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是       。

（3）上圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在          時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%。隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是                   。

（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有            。

預(yù)測(cè)：銅和硅是新課程高考后考試說明新增元素，與硅不同，新課程教材沒有專門章節(jié)講解，但作為比較典型的過渡金屬元素和不活潑金屬元素，其在工業(yè)上的用途是不言而喻的，所以有關(guān)通元素化合物的制取及分離是形成流程類試題非常好的素材。注意銅元素與電解、水解的關(guān)系。

答案：（1）（2）減小 ，  OH^―中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH^―濃度過大時(shí)，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。（3）60℃ ， 溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點(diǎn)即給2分）（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。