1．在下表中填寫相應(yīng)的物質(zhì)名稱、化學(xué)式、物質(zhì)類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。

物質(zhì)名稱

碳酸

硝酸銀

化學(xué)式

Zn

SO₃

物質(zhì)類別

堿(任寫一種)

2．生活中的以下物質(zhì)屬于溶液的是

A．蒸餾水         B．食鹽水            C．牛奶            D．石灰乳

3．常溫下某同學(xué)測得一些食物的近似pH，顯堿性的是

A．桃子汁：3．5                             B．蘋果汁：3．2

C．雞蛋清：7．8                             D．牛奶：6．5

4．釩(V)被譽為金屬中的“維生素”，其氧化物V₂O₅中釩元素的化合價是

A．+1               B．+3                 C．+5                D．+7

5．物質(zhì)在變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是

A．木炭的穩(wěn)定性                   B．一氧化碳的還原性

C．酒精的可燃性                   D．濃鹽酸的揮發(fā)性

6．SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)，能有效吸收SO₂的溶液是

A．NaOH          B．Na₂SO₄          C．H₂SO₄             D．NaCl

7．人類的生產(chǎn)和生活都離不開O₂。有關(guān)O₂的正確認識是

A．木炭在空氣中燃燒比在O₂中燃燒更旺

B．工業(yè)上可以通過分離液態(tài)空氣制取O₂

C．O₂易溶于水，不能用排水法收集

D．實驗室中可用加熱分解水來制取O₂

8．根據(jù)實驗規(guī)范，圖示的操作中正確的是

9．為確保生命安全，處理事故的正確方法是

A．進入深洞，燃著的火把熄滅后繼續(xù)前行

B．廚房內(nèi)管道煤氣(主要成分為CO)泄漏，馬上點火燃盡

C．桌面上酒精燈內(nèi)酒精灑出，著火燃燒，立即用濕抹布撲火

D．炒菜時油鍋著火，立刻澆水滅火

10．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，關(guān)于分子和原子的正確認識是

A．分子是運動的，原子是靜止的

B．化學(xué)變化中分子和原子種類都發(fā)生變化

C．分子可分為原子，原子不可再分

D．物理變化中分子和原子種類都不改變

11．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示。由此推斷白色固體中

    A．可能存在NaOH                        B．可能存在Na₂SO₄

    C．肯定不存在BaCl₂                                                 D．肯定只存在Na₂CO₃

12．氮氣、氧氣、氦氣和二氧化碳都是空氣的成分。用化學(xué)式填寫：

    (1)占空氣體積78％的是___________________；

    (2)可用于制造霓虹燈的是___________________；

    (3)固態(tài)時可用于人工降雨的是___________________。

    13．北京奧運會游泳館“水立方”外墻材料的生產(chǎn)原料之一是四氟乙烯(C₂F₄)。四氟乙烯由_________種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)(百分含量)為___________________。

14．電石(CaC₂)是制取乙炔的原料，工業(yè)上生產(chǎn)電石的化學(xué)方程式為：

    CaO+3CCaC₂+R，R的化學(xué)式是___________________，反應(yīng)中氧化劑是__________________。

15．電解水的裝置如圖所示：

(1)在圖a框內(nèi)填寫氣體的化學(xué)式。  

(2)用電解水產(chǎn)物氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式為：______________________________。

16．KCl是常用的化肥，如圖是KCl的溶解度曲線。請回答：

(1)、、三點中溶液處于不飽和狀態(tài)的是_______點。

    (2)40℃時，150g水中最多可溶解KCl_________g。

17．純凈的CaCO₃可用來測定鹽酸的濃度。采用適當(dāng)?shù)脑噭�，從石灰�?主要成分為CaCO₃)獲得高純度CaCO₃的流程如下：

試回答：

(1)氣體B的化學(xué)式為_________，產(chǎn)生B的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(2)寫出CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

    (3)使原料中各原子的利用率盡可能達到100％，是“綠色化學(xué)”的核心理念之一。上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請在流程圖上用箭頭標(biāo)示再利用的路線(箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié))。

18．某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)酸的知識時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整。

【實驗?zāi)康摹縚______________________________________。

【實驗用品】試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等。

【實驗內(nèi)容】

【實驗思考】從物質(zhì)組成的角度解釋酸具有通性的原因________________________。

19．某科技小組的同學(xué)利用天然資源獲得了紅褐色的銅粉(含雜質(zhì)炭)，為了測定該銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(百分含量)，取W g銅粉樣品，設(shè)計如下實驗裝置：

(1)儀器②、⑤的名稱是：②____________________、⑤_____________________。

(2)①、④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①________________________________，④_______________________________。

(3)裝置③中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(4)結(jié)束實驗時，先熄滅兩個酒精燈，在冷卻過程中可能導(dǎo)致的后果是________________

_______________________________。

    (5)利用上述裝置，通過稱量反應(yīng)前后裝置④的質(zhì)量，得到CO₂的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量分數(shù)(實驗過程中忽略水蒸氣的影響)。為了確保測得的CO₂質(zhì)量準(zhǔn)確可靠，在保證裝置不漏氣、稱量準(zhǔn)確、操作規(guī)范的前提下，你認為還需要的條件是________________________。

五、本大題分為A、B兩組，請在選定組的括號內(nèi)打“√”。選A組的考生答B(yǎng)組不給分，選B組的考生答A組不給分，兩組同時選擇或同時不選，以A組為準(zhǔn)。(共10分)

請在選定組的括號內(nèi)打“√”：A組(    )  B組(    )

A組

20．H₂、CO都是無色氣體，能鑒別它們的方法是

A．觀察燃燒時火焰顏色

B．檢驗燃燒產(chǎn)物

C．收集氣體，移近火焰，聽爆鳴聲

D．觀察它們?nèi)紵龝r的熱量變化

21．現(xiàn)有兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：甲、乙。

乙中的數(shù)值為_________；它們相互形成的化合物是______________(填化學(xué)式)。

22．自來水廠將天然水加工成飲用水(自來水)的主要生產(chǎn)過程有：

(1)向水中加入明礬，它在水中的成分可看作Al₂(SO₄)，和K₂SO₄。寫出檢驗水中是否含有硫酸鹽的一個化學(xué)方程式(硫酸鹽以K₂SO₄為例)___________________________________。

(2)向水中通人氯氣，其作用是________________。

(3)向水中加入___________(填寫物質(zhì)名稱)通過吸附除去其中的異味。

23．某工廠每天產(chǎn)生濃度為0．49％的廢H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用堿溶液中和處理。

試計算：

(1)該廠每天要處理的廢酸液中含H₂SO₄_______g。

    (2)若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少？

    (3)若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca(OH)₂的質(zhì)量_______NaOH的質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)。

B組

20．燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響最小的物質(zhì)是

A．液化氣         B．煤氣       C．氫氣    D．天然氣

21．金屬鎂能在CO₂中燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。1 mol金屬鎂中約含___________個鎂原子

22．為了探究影響硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。

    實驗一：KNO₃在20℃水中達飽和時溶解的質(zhì)量

水的質(zhì)量(g)

10

50

100

KNO₃的質(zhì)量(g)

3.2

15.8

31.6

結(jié)論：當(dāng)___________相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO₃的質(zhì)量越多。

實驗二：KNO₃在20g水中達飽和時溶解的質(zhì)量

溫度(℃)

20

40

60

KNO₃的質(zhì)量(g)

6.3

12.8

22.0

結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時，__________________。

    討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有____________________________________________(寫一種)。

23．某工廠每天產(chǎn)生濃度為0．49％的廢H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用堿溶液中和處理。

試計算：

(1)該廠每天要處理的廢酸液中含H₂SO₄_______g，是________mol H₂SO₄。

    (2)若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH___________ mol。

    (3)若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca(OH)₂的物質(zhì)的量___________NaOH的物質(zhì)的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。