1．近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計(jì)到本世紀(jì)末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是學(xué)科網(wǎng)

①大力進(jìn)行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵(lì)私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動(dòng)自行車上路學(xué)科網(wǎng)

   A．①③④          B．②⑤          Ｃ．①④          Ｄ．②③⑤學(xué)科網(wǎng)

2．下列化學(xué)用語的表示中，正確的是學(xué)科網(wǎng)

A.氫負(fù)離子（H^-）結(jié)構(gòu)示意圖          B.HCl的電子式學(xué)科網(wǎng)

C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O           D.NH₃的電子式學(xué)科網(wǎng)

3．2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法不正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．高聚氮晶體屬于分子晶體       B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N₂是化學(xué)變化學(xué)科網(wǎng)

C．高聚氮是N₂的一種同素異形體   D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用學(xué)科網(wǎng)

4．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．Pt和Pt是同一種核素     B．Pt和Pt互稱為同位素學(xué)科網(wǎng)

C．Pt和Pt的性質(zhì)完全相同   D．Pt和Pt互稱為同分異構(gòu)體學(xué)科網(wǎng)

5．可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為學(xué)科網(wǎng)

①υ(A)＝0.5 mol?(L?min) ^━1         ②υ(B)＝0.6 mol?(L?min) ^━1  學(xué)科網(wǎng)

③υ(C)=0.35 mol?(L?min) ^━1         ④υ(D)＝0.4 mol?(L?min) ^{━1學(xué)科網(wǎng)}

該反應(yīng)在各條件下反應(yīng)速率最快的是學(xué)科網(wǎng)

A．①           B．②           C．③            D．④學(xué)科網(wǎng)

6．對(duì)下圖兩套裝置的分析正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．兩裝置中，鐵電極均溶解                                    學(xué)科網(wǎng)

B．圖１裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能學(xué)科網(wǎng)

C．兩裝置中，石墨電極上均有氣體產(chǎn)生學(xué)科網(wǎng)

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中硫酸溶液的濃度均減小學(xué)科網(wǎng)

7．下列排列順序正確的是學(xué)科網(wǎng)

A.熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄          B.原子半徑：Na＞N＞Al學(xué)科網(wǎng)

C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄            D.堿性：NaOH＞Be(OH)₂＞Mg(OH)_{2學(xué)科網(wǎng)}

8．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是學(xué)科網(wǎng)

    A．加熱                             B．增加Fe的質(zhì)量學(xué)科網(wǎng)

    C．滴加幾滴CuSO₄溶液                D．不用鐵片，改用鐵粉學(xué)科網(wǎng)

9．已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；△H= -270kJ?mol^-1，下列說法正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和小于2mol氟化氫氣體的能量 學(xué)科網(wǎng)

B．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量學(xué)科網(wǎng)

C．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量學(xué)科網(wǎng)

D．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ學(xué)科網(wǎng)

10．三種短周期元素A、B、C，可形成簡單離子A⁺、B^-、C^2-，A、B同周期，A⁺ 和C^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．原子序數(shù)：A＞B＞C                B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞A學(xué)科網(wǎng)

C．離子半徑： B^-＞A⁺＞C^2-             D．原子半徑： B＞A＞C學(xué)科網(wǎng)

11．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用是粒子之間的三種作用。下列晶體①NaOH  ②SiO₂  ③石墨  ④NaCl  ⑤干冰中，含有兩種作用力的是學(xué)科網(wǎng)

A.①②③             B.①③⑤              C.②④⑤         D.②③④學(xué)科網(wǎng)

12．對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在體積可變的某容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是學(xué)科網(wǎng)

A．容器的體積不再變化               B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化學(xué)科網(wǎng)

C．B、C、D的分子數(shù)之比為3┱2┱1    D．B的生成速率和D的消耗速率為3┱1學(xué)科網(wǎng)

13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)學(xué)科網(wǎng)

B．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)學(xué)科網(wǎng)

C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素學(xué)科網(wǎng)

D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3學(xué)科網(wǎng)

14．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（    ）學(xué)科網(wǎng)

（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）學(xué)科網(wǎng)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^― == Ni學(xué)科網(wǎng)

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等學(xué)科網(wǎng)

C．電解過程中，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn^{2+               學(xué)科網(wǎng)}

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要含有Cu和Pt學(xué)科網(wǎng)

15．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN―N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．N₄屬于一種新型的化合物         學(xué)科網(wǎng)

B．N₄晶體熔點(diǎn)高，硬度大學(xué)科網(wǎng)

C．相同質(zhì)量的N₄能量高于N₂ 學(xué)科網(wǎng)

D．1molN₄轉(zhuǎn)變成N₂將吸收882kJ熱量學(xué)科網(wǎng)

16． 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是學(xué)科網(wǎng)

X

W

Y

R

Z

A．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高學(xué)科網(wǎng)

B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強(qiáng)學(xué)科網(wǎng)

C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高學(xué)科網(wǎng)

D．X、Y兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸學(xué)科網(wǎng)

17.在一定條件下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O₂ 36g，此化合物是學(xué)科網(wǎng)

A．¹H₂¹⁶O    B．¹H₂¹⁸O    C．²H₂¹⁶O   D．²H₂¹⁸O學(xué)科網(wǎng)

18．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：                                       學(xué)科網(wǎng)

   3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O  3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH學(xué)科網(wǎng)

下列敘述不正確的是（    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn ― 2e^― + 2OH^― == Zn(OH)_{2學(xué)科網(wǎng)}

    B．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)學(xué)科網(wǎng)

    C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化學(xué)科網(wǎng)

D． 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ ― 3e^― + 5OH^― == FeO₄^2― + 4H₂O學(xué)科網(wǎng)

19．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： 2SO₃(g)  O₂(g)+2SO₂(g)，在一定條件下n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡學(xué)科網(wǎng)

B．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大學(xué)科網(wǎng)

C．點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大學(xué)科網(wǎng)

D．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(SO₂)一樣學(xué)科網(wǎng)

20．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱（燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物即碳元素轉(zhuǎn)化為CO₂，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出的熱量）分別是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由反應(yīng)C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的△H為(   )學(xué)科網(wǎng)

A．+44.2kJ?mol^-1                B．- 44.2kJ?mol^{-1學(xué)科網(wǎng)}

C．+330kJ?mol^-1                 D．-330kJ?mol^{-1學(xué)科網(wǎng)}

21．（12分）前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。學(xué)科網(wǎng)

(1)D元素的名稱____________； B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                        ；學(xué)科網(wǎng)

(2)C在周期表中的位置                             ；學(xué)科網(wǎng)

(3)化合物D₂C的電子式_____________________________；學(xué)科網(wǎng)

(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：                             　　　　　　                          ；學(xué)科網(wǎng)

(5)有人認(rèn)為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：學(xué)科網(wǎng)

                                                                       。學(xué)科網(wǎng)

22．（14分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。學(xué)科網(wǎng)

③

④

①

⑤

⑥

②

學(xué)科網(wǎng)

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并在對(duì)應(yīng)部位標(biāo)出主族符號(hào)。學(xué)科網(wǎng)

（2）元素⑤氫化物的結(jié)構(gòu)式為             。

（3）元素④的氫化物沸點(diǎn)比元素⑤的氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”）。

（4）在一定條件下，元素③與⑥可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為______________；

已知該化合物中每個(gè)原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式         ；

該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一利物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

23．（共12分）圖中p、q為電源兩極，A為鋅電極，B、C、D為鉑電極，接通電源，只有B、C、D上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）電極名稱：p為      極，D為      極；

（2）哪兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體相同     （填B、C、D）

（3）C極的電極反應(yīng)式                     ；

（4）燒杯中H⁺的移動(dòng)方向：       （填“A向B”或“B向A”）

（5）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次。假定放電過程中，甲醇（CH₄O）完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－。

該電池的負(fù)極電極反應(yīng)為                          　　　    ；

若用此新型電池做上圖裝置的電源，則當(dāng)C極產(chǎn)生3mol氣體時(shí)，電池需消耗        克甲醇蒸汽。

24．（4分）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)        2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

求：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率          

（2）2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率              

25.（8分）沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價(jià)的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯。

（1）建立沼氣池可實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：（在框內(nèi)填寫能量的形式）

（2）在101kPa時(shí)，32gCH₄燃燒生成CO₂和氣態(tài)H₂O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

（3）120℃，取CH₄和過量O₂的混合氣體共0.4mol，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。

計(jì)算：①原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是多少？

②反應(yīng)放出多少熱量？

嘉興市第一中學(xué)2008學(xué)年度第二學(xué)期期中考試

  高一化學(xué)  答題卷 

                 滿分100分 ，時(shí)間［90］分鐘            2009年4月

相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  C：12  O：16  N：14  Cl：35.5  Na：23  Mg：24  Al：27

21．（12分）

(1)                      ；                                ；

(2)                               ；(3)                                   ；

(4)                                                                      ；

(5)                                                                      。

22．（14分）

③

④

①

⑤

⑥

②

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并在對(duì)應(yīng)部位標(biāo)出主族符號(hào)。

（2）           　 。（3）    　　      　　

（4）                      ；                                         ；

                                                                       。

23．（共12分）

（1）       　　     ，      　　      ；（2）   　　　　　　　 

（3）                                   ；（4）         　　　　　

（5）                           　  　                 　　　    ；

              　       g

24．（4分）

（1）      　　　　　　　　　    

（2）       　　　　　　　       

25.（8分）

（1）

（2）__________________________________________________________。

（3）

嘉興市第一中學(xué)2008學(xué)年度第二學(xué)期期中考試

  高一化學(xué)  答案 

                 滿分100分 ，時(shí)間［90］分鐘            2009年4月

相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  C：12  O：16  N：14  Cl：35.5  Na：23  Mg：24  Al：27

選擇題答案：C、A、A、B、D、C、A、B、B、B；B、B、C、D、C、D、B、C、D、B

21．（12分）

(1)        鉀     ；（2分）   （N的原子結(jié)構(gòu)示意圖）        ；（2分）

(2)    第三周期第ⅥA族    ；（2分）(3)                      ；（2分）

(4)    NH₃?H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O     ；（2分）

（1）用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，標(biāo)出主族符號(hào)。（圖2分，編號(hào)2分）

（2）   H-S-H   。（3）    高　　

（4）   分子晶體  ；                                         ；

   NCl₃ + 3H₂O = NH₃ + 3HClO              。（2分一空）

23．（共12分）（2分）

（1）    正     ，    陰    ；（2分）（2）   B、D　  （2分）

（3）  2H₂O - 4e^- = O₂↑+ 2H⁺ ；（2分）（4）   A向B      　　（2分）

（5）   CH₄O-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O　　　    ；（2分）

        64 g（2分）

24．（4分）

（1）      0.15 mol?(L?S) ^━1     

（2）       30％　       

25.（8分）

（1）

（2）____CH₄(g)＋2O₂(g)＝2H₂O(l)+ CO ₂ (g)；△H= -802kJ?mol^-1____。

（3）1:3  ; 80.2Kj