1．下列說法不正確的是（   ）

      A．1mol氧氣含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

      B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

      C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1

      D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

      A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

      B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

      C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

      D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為N_A

3．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（   ）

      A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多       

      B．甲的物質的量比乙的物質的量少

      C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小   

      D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

4．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（    ）

   A．N離子中含有36個電子            B．O₂和O₄屬于同位素

   C．C₆₀是原子晶體                     D．H₂和H₃屬于同素異形體

5．下列敘述正確的是（    ）

      A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

      B．Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

      C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

      D．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

6．對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(   )

      A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵

      B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，但次外層電子數(shù)不都是8

      C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

      D．該族元素的主要化合價是－4和＋2

7．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(   )

      A．Na₂CO₃   B．Na₂O₂ Na₂CO₃   C．NaOH Na₂CO₃   D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

8．能正確表示下列反應的離子方程式是(    )

      A．足量的硫酸鋁與純堿反應：2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

      B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO₄＋2OH^-₌₌₌Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

      C．苯酚與碳酸鈉反應：2C₆H₅OH＋CO₃^2－₌₌₌2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

      D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba^2＋＋SO₄^2-₌₌₌BaSO₄↓

9．下列敘述正確的是（   ）

A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

B．可用淀粉檢驗加碘鹽中的碘酸鉀

C．用雞蛋殼內(nèi)膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

        D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

10．五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，對下列有關反應的顏色敘述正確的是

   ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；    ②淀粉溶液遇單質碘→藍色；

   ③溴化銀見光分解→銀白色；          ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

   ⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色；        ⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色

   A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥         C．①②④⑤⑥     D．①③④⑤⑥

意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分。但只要選錯一個，該小題就為0分。)

11．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（   ）　

A．裝置①可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

      B．裝置②可以用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO等氣體

      C．裝置③中，X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

      D．裝置④中，d為陽極、c為陰極

12．右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（   ）

①食鹽水       ②KNO₃溶液       ③適量稀硫酸銅溶液

④Na₂CO₃溶液            ⑤CCl₄                 ⑥濃氨水

A．①③⑤    B．②⑥   C．③⑤          D．①②④

13．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（   ）

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液                        ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液                     ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液                       ⑥溶有SO₂的品紅溶液

A．②⑥          B．②④         C．①③⑤        D．②④⑥

14．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝?574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝?1160 kJ?mol^一1。

下列選項正確的是（   ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝?867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為0.8 mol

15．下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為有科學性錯誤的是（   ）    

     A．糖類、油脂和蛋白質都是天然的有機化合物

B．醫(yī)學上可用CuSO₄溶液和NaOH溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化學物質黯然失色，沒有最白，只有更白

D．甲醛是某些劣質裝飾板材料釋放的常見污染物之一

16．用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣b L，則a∶b為(    )

       A．1∶1        B．3∶4           C．4∶3           D．8∶9

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2N_A

B．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為g

C．0.1molNa₂O₂與水反應轉移電子數(shù)為0.1N_A

D．25℃時，1L純水中含有10^－7N_A個陰陽離子

18.把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體20g，則此堿金屬相對原子質量為（    ）

A．7               B．23               C．39                     D．85

19.下列反應的離子方程式書寫正確的是（     ）

A．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2－====BaSO₄↓

B．氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積、等物質的量濃度混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－=====BaCO₃↓+NH₃+2H₂O

C．硫化鈉溶液顯堿性：S^2-+2H₂O == H₂S+2OH^-

D．醋酸與碳酸鈣發(fā)生反應：2CH₃COOH+CaCO₃====(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

20.在25℃時將pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，下列關系式正確的：（     ）

A．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)        B．c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

C．c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)        D．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

21.下列各組物質的分類正確的是（   ）                                   

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③非極性分子：CO_2­、CC1₄、CH₂C1₂、對二甲苯

④同位素：¹H⁺、²H₂、³H

⑤同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯

A．②⑤    B．②④⑤⑦   C．②⑤⑥⑦    D．全部正確

A                  B                 C                 D

23．在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（    ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                    

B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                 

D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

24．下列離子方程式，正確的是（   ）

      A．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

      B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

      D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

25．下列敘述正確的是（   ）

      A．相同條件下，H₂和Cl₂的混合氣與等體積的NH₃所含原子數(shù)相等

      B．等物質的量的甲基(―CH₃)與氨基(―NH₂)所含電子數(shù)相等

      C．常溫常壓下28 g CO與22.4L O₂所含分子數(shù)相等

    D．101kPa，150℃時，w g乙醇在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體后，Na₂O₂增重Z g，則W<Z

26．充分燃燒一定量丁烷氣體放熱QkJ，完全吸收它產(chǎn)生的CO₂且生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL。則丁烷的燃燒熱為(    )

A．16QkJ/mol       B．8QkJ/mol     C．-8QkJ/mol     D．-16QkJ/mol

27．BrF₃＋H₂O―Br₂＋HBrO₃＋O₂↑＋HF（未配平）化學反應中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF₃的物質的量是(　  )

A.0.4mol　 　 B．0.6mol　   C．0.8mol　　　 D．0.9mol

28．下列各溶液中，敘述正確的是（   ）

      A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：

      B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系：

      C．將0.1 醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

      D．Na₂CO₃溶液中：

29．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

30．在托盤天平的左右的兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質量比為（     ）

A．65:56     B．56:108      C．56:9      D．65:9

Ⅱ卷（非選擇題，共40分）

31．（11分）現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：

①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。

②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H₂A和HB。室溫時，A的單質為淡黃色固體，B的單質為液態(tài)。

③C是元素周期表中氧化性最強的元素。

④D的單質是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述已知條件請回答下列問題：

（1）Y在周期表中的位置是             ；H₂A的名稱為            ；

（2）B 單質的顏色為                         。

（3）用電子式表示化合物YB₂的形成過程                                   。

（4）C單質與水反應的化學方程式為                                 。

（5）X單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                               。

（6）D單質的蒸氣擴散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質上覆蓋硫磺進行處理，寫出反應的化學方程式                              。

32．（11分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____                     _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________(只寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式________________________________(只寫一個)。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數(shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H₂的體積

B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量。

33.( 8分)物質間的轉化關系如下圖所示：

(1)寫出反應③的化學方程式                                    .生成標準狀況下5．6 L氣體甲，則轉移電子的物質的量為     mol。

(2)固體A是一種重要的工業(yè)原料。1 mol氣體乙完全燃燒時生成l mol E和2 mol丙。則乙的電子式為         

(3)C溶液中的溶質和丙以物質的量之比1：2反應時．該反應的離子方程式為               

(4)利用圖中有關物質，實現(xiàn)C→B的轉變。該物質為                 (填寫化學式)

(5)若甲和乙恰好完全反應．則A與W的物質的量之比為          

34．(10分) 某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L^―1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。

（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體。

（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是              。

（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法

需測定的數(shù)據(jù)

①

測定產(chǎn)生的H₂的體積

②

  [實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol?L^―1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：                   。

  [實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol?L^―1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^―1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問題：

（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=         ；

（2）所加入NaOH溶液的體積a=        mL。

河北正定中學2008―2009學年高三第一次月考化學答案

1-5：C、C、B、D、C   6-10：D、A、A、C、C    11-15：BD、A、B、BD、C

16-20：B、BC、C 、B、A  21-25：A、C、B、C 、BD   26-30：A、C、C、C、C

31．（11分）（1）第三周期第IIA族  1分； 硫化氫1分（2）深紅棕色   1分

（3）                                                          2分

（4）2F₂+2H₂O=4HF+O₂   2分（5）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑   2分

（6）Hg+S=HgS   2分 

32. （11分）（2）蒸餾燒瓶（1分）常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應（1分）

（3）2Fe+6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO4)₃+3SO₂↑+6H₂O  2分

（或C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）品紅溶液逐漸褪色  1分  強氧化 1分

（4）2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺（或Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑）2分

（5）鐵碳在溶液中形成原電池（1分）

（6）×100%（或×100%或×100%）  1分（7）B   1分

33．（8分）(1) Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（2分）0.5mol （1分）(2)H:CC：H

（1分） （3）CO₂+OH^-= HCO₃^-（2分） (4) Na₂CO₃或NaHCO₃ （1分） (5) 1:5 （1分）

34．（10分）

[實驗一] （2）合金表面有氧化膜；（2分） ；

（3）②“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO₂的量”（2分）

[實驗二]   AlO₂^? + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O（2分，AlO₂^?寫成[Al(OH)₄]^-也給分）

[實驗三]    （1）C₁ / C₂ = 2或2：1（2分）   （2） 7（2分）